【分析】
首先明确金属常见的物理性质（导热性、导电性、延展性、金属光泽等），再逐一分析各选项制品利用的金属性质，选出符合“导热性”的选项。
【解析】
金属的物理性质决定其用途：
A. 铁锅用于烹饪食物，主要利用铁具有良好的导热性，符合题意；
B. 铜导线用于传输电能，主要利用铜的导电性，不符合；
C. 金饰品用于装饰，主要利用金的金属光泽和延展性，不符合；
D. 铝制易拉罐用于盛装物品，主要利用铝的延展性，不符合。
因此答案选A。
【答案】
A
【知识点】
金属的物理性质及用途
【点评】
本题考查金属物理性质与用途的对应关系，属于基础题，需结合生活中常见物品的用途分析其利用的金属性质，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要判断加入稀盐酸的质量与各量的变化关系是否正确，需结合铝与稀盐酸的反应$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，逐一分析各图像：
1. 氢气质量（图A）：加入稀盐酸后反应启动，氢气质量随盐酸加入逐渐增大，铝完全反应后氢气质量不再变化，图像符合规律。
2. 容器中溶液质量（图B）：反应前容器内无溶液，加入稀盐酸后溶液质量开始增加；反应过程中，每加入73份质量的$\ce{HCl}$会生成2份质量的$\ce{H_{2}}$，溶液质量增加量为“加入盐酸质量 - 生成氢气质量”；铝完全反应后，继续加盐酸，溶液质量增加量等于加入的盐酸质量，此时图像斜率应变大，但图中为斜率不变的直线，且起点为0，不符合实际变化。
3. 铝片质量（图C）：铝与盐酸反应，铝片逐渐被消耗，质量逐渐减少，完全反应后铝片质量为0，图像符合规律。
4. 容器中铝元素质量（图D）：根据质量守恒，铝元素在反应前后均存在于容器中，总质量不变，图像为水平直线，符合规律。因此错误的是B。
【解析】
铝与稀盐酸发生反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，对各选项图像分析如下：
选项A：加入稀盐酸时反应生成氢气，氢气质量随盐酸加入逐渐增大，铝完全反应后氢气质量不再增加，图像正确。
选项B：反应前容器中无溶液，加入稀盐酸后溶液质量开始增加；反应过程中，溶液质量增加量为加入盐酸质量减去生成氢气质量，铝完全反应后，继续加盐酸时溶液质量增加量等于加入的盐酸质量，图像斜率应变大，但图中为斜率不变的直线，不符合实际变化，错误。
选项C：铝片与盐酸反应，质量逐渐减少，完全反应后铝片质量为0，图像正确。
选项D：根据质量守恒，容器中铝元素的质量在反应前后不变，图像为水平直线，正确。
【答案】
B
【知识点】
金属与酸反应；质量守恒定律；图像分析
【点评】
本题结合化学反应分析图像变化，需明确反应不同阶段的量的变化规律，易错点是溶液质量的变化，反应前后溶液质量增加幅度不同，需区分反应进行阶段和完全反应阶段的差异。
【难度系数】
0.5

【分析】
要判断杠杆的变化，需分别分析两端铁球与溶液反应后的质量变化：左端铁球浸没在稀硫酸中，铁会与稀硫酸反应溶解，导致铁球质量减小；右端铁球浸没在硫酸铜溶液中，铁会置换出铜，且生成铜的质量大于反应消耗铁的质量，铁球质量增大。结合等臂杠杆的特点，质量小的一端会上翘，据此推导结果。
【解析】
1. 左端反应：铁与稀硫酸发生置换反应，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，铁球中的铁逐渐溶解进入溶液，生成氢气逸出，因此左端铁球质量减小。
2. 右端反应：铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁反应，会置换出64份质量的铜，铜附着在铁球表面，因此右端铁球质量增大。
3. 该杠杆为等臂杠杆，初始状态平衡，反应后左端铁球质量小于右端铁球质量，因此杠杆左端上翘，右端下沉。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质、置换反应、质量变化分析
【点评】
本题结合杠杆平衡与金属置换反应，考查对反应中物质质量变化的理解，需准确分析两个反应的质量变化差异，是学科融合的典型题目。
【难度系数】
0.5

【分析】
首先明确金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu，向含硫酸和硫酸铜的废液中加入锌粉时，锌会先与硫酸铜反应，待硫酸铜完全反应后，若锌有剩余，才会与硫酸反应。接下来结合反应的先后顺序和反应物的量，逐一分析各选项的正误。
【解析】
金属活动性顺序中，锌的活动性强于氢和铜，因此加入锌粉后反应分两步进行：①锌与硫酸铜反应：$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$；②若锌过量，再与硫酸反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$。
对各选项分析：
A. 若锌不足，硫酸铜未完全反应，滤液会含硫酸铜；若锌刚好与硫酸铜反应完，滤液仅含硫酸锌；若锌还不足，硫酸未反应，滤液还含硫酸，因此滤液不一定只含硫酸锌，A错误。
B. 实验所得滤液中一定含有反应生成的硫酸锌，不是纯水，直接排放会污染水体，B错误。
C. 锌先与硫酸铜反应生成铜，因此滤渣中一定含铜；只有锌过量时，滤渣才含剩余的锌，因此滤渣不一定含锌，C错误。
D. 锌与硫酸铜、锌与硫酸的反应，均为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用及置换反应的判断，核心是掌握金属与盐、酸反应的先后顺序，需结合反应物的量分析滤渣和滤液的成分，属于初中化学基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需先明确黄铜屑的成分（Zn、ZnO、Cu、CuO），结合金属活动性顺序（Zn＞H＞Cu）及酸的化学性质（活泼金属、金属氧化物与稀硫酸的反应规律），逐个分析选项判断对错：首先回忆Zn、Cu与稀硫酸的反应特性，再结合金属氧化物与稀硫酸的反应规律，逐一验证每个选项的结论是否正确。
【解析】
黄铜屑含Zn、ZnO、Cu、CuO，结合反应规律分析各选项：
选项A：Zn在金属活动性顺序中位于氢前，能与足量稀硫酸反应生成氢气，因此会有气泡产生，该选项正确。
选项B：Cu位于氢后，不与稀硫酸反应，因此黄铜屑加入足量稀硫酸后，Cu无法溶解，黄铜屑不会全部溶解，该选项错误。
选项C：黄铜屑中的金属单质为Zn和Cu，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属，该选项正确。
选项D：Zn能与稀硫酸反应，Cu不能，说明Zn的金属活动性强于Cu，可通过该反应现象比较二者活动性，该选项正确。
综上，错误的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、酸的化学性质
【点评】
本题结合黄铜屑的实际成分，考查金属与酸、金属氧化物与酸的反应，以及金属活动性顺序的应用，需学生准确掌握相关反应规律，仔细分析各选项的反应现象，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
首先分析图A：加热铜片一端，热量可传递到另一端使蜡烛熔化，说明铜具备传导热量的物理性质；加热时铜会与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，需正确书写对应的化学方程式。再分析图B：黄铜是铜的合金，纯铜是纯金属，该实验通过黄铜片和纯铜片互相刻划，目的是比较两者的硬度，这是探究合金与纯金属性质差异的典型实验。
【解析】
（1）铜片能将热量从加热端传递到另一端，使蜡烛熔化，说明铜具有良好的导热性；加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
（2）黄铜是铜锌合金，纯铜是纯金属，图B中对黄铜片和纯铜片进行互相刻划，通过观察刻痕的深浅来比较两者的硬度大小，因此该实验目的是比较黄铜片和纯铜片的硬度大小。
【答案】
（1）良好的导热性；$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$ （2）比较黄铜片和纯铜片的硬度大小
【知识点】
金属的物理性质；金属的化学性质；合金的性质
【点评】
本题为金属性质的基础实验题，结合两个典型实验考察金属的物理性质、化学性质及合金的特性，均为教材核心基础知识点，侧重对实验原理和基础性质的理解应用，难度较低。
【难度系数】
0.7