【分析】本题需明确原子与离子的转化本质是电子的得失，原子核内的质子数不会因电子得失而改变。解题时需逐一分析镁原子和镁离子的各选项特征：镁原子失去2个最外层电子形成镁离子，据此判断电子数、质子数、电荷数、最外层电子数的异同。
【解析】镁原子（Mg）失去2个电子形成镁离子（Mg²+），逐一分析选项：
A. 电子数：镁原子的电子数等于质子数为12，镁离子的电子数为12-2=10，二者电子数不同，A错误；
B. 质子数：原子得失电子时，原子核内的质子数不变，镁原子和镁离子的质子数均为12，二者质子数相同，B正确；
C. 所带电荷数：镁原子呈电中性，电荷数为0；镁离子带2个单位正电荷，电荷数为+2，二者电荷数不同，C错误；
D. 最外层电子数：镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，D错误。
【答案】B
【知识点】原子与离子的转化、原子的构成
【点评】本题考查原子与离子的核心区别，重点在于理解电子得失不改变质子数，属于化学基础概念题，难度较低，适合巩固微观粒子的相关知识。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查分子的基本性质，解题思路是结合生活现象，逐一分析每个选项对应的分子性质，判断说法的正误。分子的基本性质包括：分子在不断运动、分子间有间隔、分子运动速率与温度有关等，需区分“分子总数变化”与“分子浓度变化”的差异。
【解析】
本题需结合各现象分析分子的变化：
选项A：酒精涂在手背上，酒精蒸发（汽化）时吸收热量，使手背温度降低，感到凉凉的；同时酒精分子获得能量，运动速率加大，该说法正确。
选项B：能闻到酒精气味，是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中，被人感知，该说法正确。
选项C：酒精不见了，是液态酒精变为气态，从微观上看是分子之间的空隙变大，该说法正确。
选项D：气味变淡，是因为酒精分子扩散到空气中，导致周围酒精分子的浓度变小，而分子的总数并没有减少，该说法错误。题目要求选错误的，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、汽化现象
【点评】
本题结合生活中的常见现象，考查分子的基本性质，难度不大，需准确理解分子运动、分子间隔等性质的应用，注意区分“分子浓度变化”和“分子总数变化”的不同。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查原子的结构及相关性质，解题时需逐一分析每个选项，结合原子的构成粒子特点、电中性原因、相对原子质量的概念等知识点判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】我们对各选项逐一分析：
选项A：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；电子质量极小，约为质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量几乎全部集中在原子核中，该选项说法正确。
选项B：原子中不一定含有中子，如普通氢原子（氕）的原子核内仅含1个质子，无中子，故原子不一定同时含有质子、中子、电子三种粒子，该选项说法错误。
选项C：原子呈电中性是因为原子核内质子的正电荷数与核外电子的负电荷数相等，正负电荷抵消，而非质子数与中子数相等，该选项说法错误。
选项D：相对原子质量是原子实际质量与一种碳原子质量1/12的比值，虽不是原子真实质量，但能反映原子质量的相对大小，该选项说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题为原子结构相关的基础题，侧重考查对原子构成粒子、电中性原因、相对原子质量概念的理解，知识点基础，学生准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查构成物质的粒子关系、原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 第（1）题：回忆分子、原子、离子的转化关系，原子可结合成分子，分子分解为原子；原子得失电子形成离子，离子得失电子变回原子，据此确定①的类别。
2. 第（2）题：根据粒子结构示意图，质子数决定元素种类，对比质子数与核外电子数判断粒子种类，进而确定离子符号。
3. 第（3）题：元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此找对应序号。
4. 第（4）题：原子中质子数等于核外电子数，据此计算X的值。
【解析】
（1）原子可以结合成分子，分子分解为原子；原子得失电子形成离子，离子得失电子转化为原子，因此①表示原子。
（2）图乙中⑤的质子数为16，属于硫元素；核外电子数为2+8+8=18，质子数（16）＜核外电子数（18），为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S²⁻。
（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似。硅原子最外层电子数为4，图中②的最外层电子数也为4，故与硅原子化学性质相似的是②。
（4）原子中质子数=核外电子数，图乙中⑥的质子数为18，核外电子数为2+8+X，因此18=2+8+X，解得X=8。
【答案】
(1) 原子 (2) S²⁻ (3) ② (4) 8
【知识点】
构成物质的微粒；原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题围绕粒子转化和原子结构示意图展开，考查化学基础知识点，需学生熟练掌握相关规律，难度适中。
【难度系数】
0.3

【分析】首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，判断原子是否属于同一种元素的核心依据是质子数，与中子数、体积、相对原子质量等无关。接下来结合定义逐一分析选项，确定正确答案。
【解析】根据元素的定义，同种元素的原子质子数相同，重氢和氢都属于氢元素，原因是它们的原子质子数相同。对各选项分析如下：
A. 质子数：符合元素定义中判断元素种类的依据，正确；
B. 中子数：氢原子中子数为0，重氢原子中子数为1，二者中子数不同，错误；
C. 体积：原子体积受核外电子排布等多种因素影响，不是判断元素种类的依据，错误；
D. 相对原子质量：氢的相对原子质量约为1，重氢约为2，二者数值不同，错误。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查化学基础知识点——元素的定义，难度较低，需准确牢记“质子数决定元素种类”这一核心内容。
【难度系数】0.8

【分析】要解决这道题，需结合原子结构示意图的意义、元素周期表的规律逐一分析选项：①根据元素名称判断金属元素；②周期数等于原子的电子层数；③最外层电子数决定原子得失电子的倾向；④原子序数等于质子数，据此判断各选项的正误。
【解析】
1. 选项A：锂（Li）、铍（Be）的名称均带“钅”字旁，属于金属元素，A说法正确；
2. 选项B：各元素原子的电子层数均为2层，元素周期表中，原子的电子层数等于其所在周期数，因此这些元素都位于第二周期，B说法正确；
3. 选项C：氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中，最外层电子数大于4的原子容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此氟原子容易得到电子，而非失去电子，C说法错误；
4. 选项D：原子序数等于原子的质子数，从左到右各原子的质子数依次为3、4、5、6、7、8、9、10，逐渐增大，因此原子序数从左到右逐渐增大，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子结构与元素周期表、元素分类、原子得失电子
【点评】本题考查元素周期表同一周期元素的原子结构相关知识，需掌握原子结构示意图与元素周期表的对应关系，以及元素分类、原子得失电子的判断方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.3