【分析】
这道题考查物质的元素组成，解题思路是：逐一分析每个选项中“水”的成分，明确其所含元素种类，找出仅含两种元素的选项。需注意区分纯净物与混合物，纯净物有固定组成，混合物含多种物质，对应元素种类更多。
【解析】
A. 冰糖水是蔗糖与水的混合物，蔗糖含C、H、O元素，水含H、O元素，共含多种元素，不符合要求；
B. 矿泉水是水与多种矿物质的混合物，矿物质含Ca、Mg等多种元素，元素种类多于两种，不符合要求；
C. 泥沙水是泥沙与水的混合物，泥沙含多种元素，元素种类多于两种，不符合要求；
D. 蒸馏水是纯净物，化学式为H₂O，仅由氢（H）和氧（O）两种元素组成，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
物质的元素组成、纯净物与混合物的判断
【点评】
本题结合生活中的常见“水”考查基础化学知识，需明确各选项物质的成分，区分纯净物和混合物，进而判断元素种类，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的相关知识，需逐一分析每个选项：先明确金属/非金属元素的判断依据、相对原子质量的单位、原子得失电子的规律，再结合化合价规则判断化合物化学式，从而选出正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 钠元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，并非两种都是非金属元素，故A错误。
B. 元素周期表中硫的32.06是相对原子质量，单位为“1”，不是“g”，故B错误。
C. 钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，而非易得电子，故C错误。
D. 钠原子易失去1个电子，显+1价；硫原子易得到2个电子，显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，两种元素形成的化合物化学式为$\ce{Na_{2}S}$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、化学式书写
【点评】
本题结合元素周期表和原子结构示意图，考查基础化学概念，需掌握元素分类、相对原子质量、原子得失电子规律及化学式书写方法，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决本题，需先明确原子的微观粒子构成（质子、中子、电子）及核心关系：原子中质子数=电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。设质子数为未知数，结合题目给出的“质子占微观粒子总数的三分之一”的条件列方程，求出质子数后，利用质子数=电子数即可得到答案。
【解析】
设该原子的质子数为$ x $，根据原子的基本性质：
1. 原子中质子数=电子数，因此电子数也为$ x $；
2. 相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为12，则中子数为$ 12 - x $。
该原子的微观粒子总数为：质子+中子+电子 = $ x + (12 - x) + x = 12 + x $。
由题意“质子占微观粒子总数的三分之一”，可列方程：
$ x = \frac{1}{3}(12 + x) $
解方程：
两边同乘3得：$ 3x = 12 + x $
移项化简：$ 2x = 12 $ → $ x = 6 $。
因为原子中电子数=质子数，所以该原子的电子数为6。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、质子数与电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子中质子数与电子数相等、相对原子质量的组成，通过设未知数列方程即可快速求解，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查化学与生活中元素分类、化学式的意义及相关计算，解题思路是逐一分析每个选项：先明确常量元素与微量元素的区别，再根据化学式判断元素组成，掌握相对分子质量的单位，最后通过计算各元素的相对质量总和判断元素质量分数大小，从而选出正确选项。
【解析】
A选项：人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，锌属于人体必需的微量元素，而非常量元素，故A错误；
B选项：葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，其组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）四种，故B正确；
C选项：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，因此葡萄糖酸锌的相对分子质量不是455 g，故C错误；
D选项：计算葡萄糖酸锌中各元素的相对质量总和：碳元素为$12×12=144$，氢元素为$1×22=22$，氧元素为$16×14=224$，锌元素为$65×1=65$，可见氧元素的相对质量总和最大，因此氧元素的质量分数最大，而非锌元素，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学元素与人体健康、化学式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题以补锌的葡萄糖酸锌为载体，综合考查化学基础知识点，涉及元素分类、化学式的意义及相关计算，难度较低，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】本题需要明确各选项元素吸收过多时对人体健康的影响，通过回忆常见化学元素过量的危害，逐一分析选项后选出正确答案。
【解析】逐一分析选项：A选项，钙元素吸收过多时，易在体内沉积，会引发白内障、动脉硬化等问题；B选项，硒过量会导致中毒，表现为毛发脱落、指甲变形等；C选项，锌过量会干扰其他元素的吸收，影响人体正常代谢；D选项，碘过量易引发甲状腺功能异常。因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学元素与人体健康
【点评】本题考查常见化学元素过量对人体健康的影响，属于基础识记类题目，侧重考查学生对相关知识点的掌握程度。
【难度系数】0.5

【分析】
要确定混合气体中氢元素的质量分数，需先分别计算两种纯净气体（$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$）中氢元素的质量分数；由于混合气体的氢元素质量分数一定介于两种气体各自氢元素质量分数之间，因此只需计算出两个纯净物的氢元素质量分数，再判断选项是否在该区间内即可。
【解析】
1. 计算$\ce{CH_{4}}$中氢元素的质量分数：
$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，氢元素的质量分数为$\frac{4×1}{16}×100\% = 25\%$。
2. 计算$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数：
$\ce{C_{2}H_{6}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×6 = 30$，氢元素的质量分数为$\frac{6×1}{30}×100\% = 20\%$。
3. 确定混合气体氢元素质量分数的范围：
混合气体由$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$组成，因此氢元素的质量分数介于$20\%$和$25\%$之间，观察选项，只有$22\%$（选项C）符合要求。
【答案】
C
【知识点】
元素质量分数计算；混合物组成分析
【点评】
本题属于基础计算类题目，核心是利用“混合物中某元素的质量分数介于各纯净物对应元素质量分数之间”的规律解题，关键在于准确计算纯净物的元素质量分数。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需先明确相关概念：①单质：由同种元素组成的纯净物；②混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质；③氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物（属于纯净物）。再逐一分析各容器内的物质：A中是碘和碘蒸气，属于同一种物质（I₂），是纯净物，仅含碘元素；B中是氧气（O₂）和臭氧（O₃），是两种不同物质；C中是二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO），是两种不同物质；D中是冰和水，冰是固态的水，二者都属于H₂O，是同一种物质；E中是过氧化氢溶液，含有过氧化氢（H₂O₂）和水两种物质。
【解析】
1. 判断单质：根据单质定义，A中碘和碘蒸气是同种物质，属于纯净物，且仅由碘元素组成，因此A属于单质。
2. 判断混合物：B中氧气和臭氧是不同物质，C中二氧化碳和一氧化碳是不同物质，E中过氧化氢溶液含两种物质，因此B、C、E都属于混合物。
3. 判断氧化物：氧化物是两种元素组成且含氧化合物，D中冰和水都是H₂O，属于纯净物，由氢、氧两种元素组成，因此D属于氧化物。
【答案】
A；BCE；D
【知识点】
单质、混合物、氧化物
【点评】
本题考查物质的分类，核心是区分纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物的概念，属于化学基础题型，需准确把握各概念的内涵，避免将同素异形体或溶液误判为纯净物。
【难度系数】
0.6

【分析】本题为化学用语基础填空题，需掌握原子团符号、化合价规则、常见元素与物质的性质、离子符号书写等知识。解题时，逐个分析：(1)高锰酸根是常见原子团，需牢记其符号与电荷；(2)根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氮+1价、氧-2价推导氧化物化学式；(3)地壳中含量最多的金属元素为铝；(4)能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气；(5)亚铁离子带2个单位正电荷，多个离子在离子符号前加系数；(6)人体必需微量元素有硒、铁等，任选合理即可；(7)氢氧化铜由铜离子和氢氧根离子构成，根据化合价书写化学式；(8)硝酸镁由镁离子和硝酸根离子构成，按化合价规则书写化学式。
【解析】(1)高锰酸根的符号为$\ce{MnO^{-}_{4}}$；(2)氮元素显+1价，氧元素显-2价，设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，则$(+1)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:1$，故化学式为$\ce{N_{2}O}$；(3)地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为$\ce{Al}$；(4)能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气，化学式为$\ce{O_{2}}$；(5)亚铁离子符号为$\ce{Fe^{2+}}$，$m$个亚铁离子表示为$m\ce{Fe^{2+}}$；(6)人体必需微量元素如硒，元素符号为$\ce{Se}$（合理即可）；(7)氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为$\ce{Cu(OH)_{2}}$；(8)硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，化学式为$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$。
【答案】(1)$\ce{MnO^{-}_{4}}$ (2)$\ce{N_{2}O}$ (3)$\ce{Al}$ (4)$\ce{O_{2}}$ (5)$m\ce{Fe^{2+}}$ (6)$\ce{Se}$（合理答案均可） (7)$\ce{Cu(OH)_{2}}$ (8)$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$
【知识点】化学用语、化合价应用、常见元素与物质
【点评】本题考查化学用语的基础书写，涵盖原子团、化合价应用、离子符号、化学式等核心基础知识点，是化学学习的必备内容，题目难度低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

【分析】
要确定氮的氧化物的化学式，需先根据氮、氧元素的质量比计算原子个数比，再结合相对分子质量求出化学式中原子个数的倍数，进而得到具体化学式。具体步骤：1. 由元素质量比计算原子个数比；2. 设最简式的倍数为x，结合相对分子质量列方程求解；3. 确定最终化学式。
【解析】
1. 计算氮、氧原子个数比：
原子个数比 = (氮元素质量/氮的相对原子质量) : (氧元素质量/氧的相对原子质量)
代入数据得：$\dfrac{7}{14}:\dfrac{20}{16}=0.5:1.25=2:5$，因此该氧化物的最简式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
2. 设该氧化物的化学式为$\ce{(N_{2}O_{5})_{x}}$，根据相对分子质量的定义，列方程：
$14×2x + 16×5x = 108$
化简得：$28x + 80x = 108$，即$108x = 108$，解得$x=1$。
3. 将$x=1$代入，得到该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】
$\ce{N_{2}O_{5}}$
【知识点】
化学式的确定、元素质量比计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是根据元素质量比和相对分子质量确定化学式的基础计算题，思路清晰，步骤明确，考查学生对化学基本计算的掌握情况。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕尿素的化学式展开，需结合化学式的意义、相对分子质量的计算、化合物中元素质量的计算方法解题：
(1) 根据尿素的化学式，数出其中包含的元素种类；
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
(3) 先计算尿素中氮元素的质量分数，再用尿素的总质量乘以氮元素的质量分数，得到氮元素的质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，包含$\ce{C}$、$\ce{O}$、$\ce{N}$、$\ce{H}$共4种元素，故填4；
(2) 相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和，尿素的相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；
(3) 尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\%$，则120g尿素中含氮元素的质量为：$120\ \mathrm{g}×\frac{28}{60}=56\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 4 (2) 60 (3) 56
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、化合物中元素质量计算
【点评】
本题是化学基础题型，考察化学式的基本应用和相关计算，核心是掌握化学式的组成判断、相对分子质量及元素质量的计算方法，难度较低，适合巩固化学式相关知识。
【难度系数】
0.8