【分析】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，探究时需运用控制变量法，每次只改变一个变量，保证其他条件相同，从而得出对应结论。
（1）要探究铁生锈与水有关，需控制氧气条件相同，改变水的有无，甲中A试管铁钉同时接触空气（含氧气）和蒸馏水（有水），C试管铁钉只接触干燥空气（无水），其他条件一致，对比二者即可。
（2）乙装置中，U形管左侧铁丝接触水和充足氧气，右侧铁丝被干燥剂隔绝水，仅接触氧气，若铁生锈与水有关，会出现左侧生锈、右侧不生锈的现象。
（3）乙装置中，过氧化氢在二氧化锰催化下快速分解产生大量氧气，使铁丝周围氧气浓度远高于甲装置，加快了锈蚀速率，缩短了实验时间。
（4）乙装置仅探究了铁生锈与水的关系，未设置“铁接触水但缺少氧气”或“铁接触氧气但缺少水”的对照，无法探究铁生锈与氧气的关系，这是其不足之一。
【解析】
（1）甲实验中，A试管中铁钉同时接触氧气和水，C试管中铁钉只接触氧气（干燥空气），变量为水，因此对比A、C可得出铁生锈与水有关。
（2）乙实验中，U形管左侧铁丝接触水和充足氧气，右侧铁丝被干燥剂隔绝水，只接触氧气，若铁生锈与水有关，则左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。
（3）乙装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，为铁丝生锈提供了充足的氧气，加快了铁的锈蚀速率，因此能在较短时间内观察到明显现象。
（4）该实验只探究了铁生锈与水的关系，没有设置铁只接触氧气、不接触水的对照，无法探究铁生锈与氧气的关系，这是实验设计的不足之处。
【答案】
（1）AC
（2）U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
（3）提供了充足的氧气，使反应速率增大
（4）不能探究铁生锈与氧气有关（合理即可）
【知识点】
铁锈蚀条件、控制变量法、实验设计评价
【点评】
本题通过改进实验装置探究铁锈蚀条件，重点考查控制变量法的应用和实验设计的评价能力，需要学生理解铁生锈的条件，能分析实验变量并评价实验的完整性，是一道中等难度的实验探究题。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕催化剂对过氧化氢分解的影响展开，需结合控制变量法分析实验，逐一解决问题：
1. 实验甲是过氧化氢在MnO₂催化下分解，需正确书写该反应的化学方程式；
2. 判断两种催化剂的催化效果是否科学，需看是否控制单一变量，甲和乙温度不同，无法比较催化效果；
3. 探究催化剂形态的影响，需保证温度、催化剂种类等条件相同，仅形态不同，找到对应实验组合；
4. 分析速率变化的原因，对比新实验与实验丙的变量，找出改变的条件对反应速率的影响。
【解析】
（1）实验甲中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
（2）比较不同催化剂的催化效果时，需控制其他条件相同，仅催化剂种类不同。实验甲温度为常温，实验乙温度为60℃，温度不同，未控制变量，因此无法得出MnO₂粉末与红砖粉末催化效果相同的结论，故填“否”，理由是两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的（或实验温度不同，没有控制变量）；
（3）探究催化剂形态对催化效果的影响，需保证温度、催化剂种类等其他条件一致，仅形态不同。实验丙为红砖小颗粒、常温，实验丁为块状红砖、常温，其他条件相同，仅形态不同，因此实验组合是丙、丁；
（4）对比新实验与实验丙：实验丙中催化剂质量为1g、过氧化氢质量分数为5%，新实验中催化剂质量为2g、过氧化氢质量分数为8%，变量为过氧化氢溶液的浓度和催化剂的质量，这两个因素都会加快反应速率，因此产生气泡速率明显更大的原因是：过氧化氢溶液的浓度不同、加入催化剂的质量不同（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2) 否；两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的(或实验温度不同,没有控制变量)
(3) 丙、丁
(4) 过氧化氢溶液的浓度不同、加入催化剂的质量不同(合理答案均可)
【知识点】
催化剂的作用；控制变量法；过氧化氢分解反应
【点评】
本题为实验探究题，重点考查控制变量法在化学实验中的应用，以及影响过氧化氢分解速率的因素，需要学生准确分析实验变量，结合现象推导结论，是化学实验基础的典型题目。
【难度系数】
0.6