8 某实验小组设计如图实验探究过氧化氢的分解。下列相关说法不正确的是 （
A.对比实验甲和乙，探究 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 浓度对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究 $\ce{MnO_{2}}$ 对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究温度和 $\ce{MnO_{2}}$ 对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率影响的程度
B
）A.对比实验甲和乙，探究 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 浓度对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究 $\ce{MnO_{2}}$ 对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究温度和 $\ce{MnO_{2}}$ 对 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分解速率影响的程度
答案：8. B
解析：
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，核心思路是运用控制变量法：探究某一因素对反应速率的影响时，需保证其他可能影响反应速率的因素完全相同，仅改变要探究的因素。接下来逐一分析选项：
选项A：实验甲和乙，温度、催化剂均相同，仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，可探究浓度对分解速率的影响，说法正确；
选项B：实验乙和丁，除了$\ce{MnO_{2}}$催化剂外，$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度也不同，存在两个变量，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，说法错误；
选项C：实验甲和丙，$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、催化剂均相同，仅温度不同，可探究温度对分解速率的影响，说法正确；
选项D：实验甲、丙（变量为温度）和甲、丁（变量为$\ce{MnO_{2}}$），可分别控制变量探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响程度，说法正确。
【解析】
根据控制变量法的原则，分析各选项：
1. 选项A：甲、乙两组实验，温度、催化剂一致，仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，符合控制变量要求，可探究浓度对分解速率的影响，A正确；
2. 选项B：乙、丁两组实验，存在$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度和$\ce{MnO_{2}}$两个变量，不符合控制变量要求，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，B错误；
3. 选项C：甲、丙两组实验，$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、催化剂一致，仅温度不同，符合控制变量要求，可探究温度对分解速率的影响，C正确；
4. 选项D：甲与丙对比探究温度影响，甲与丁对比探究$\ce{MnO_{2}}$影响，因此甲、丙、丁可共同探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对分解速率影响的程度，D正确。
【答案】
B
【知识点】
化学反应速率的影响因素；控制变量法
【点评】
本题以过氧化氢分解实验为载体，考查控制变量法在探究反应速率影响因素中的应用，是化学实验的核心方法，需准确判断实验中的变量是否唯一，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查影响化学反应速率的因素，核心思路是运用控制变量法：探究某一因素对反应速率的影响时，需保证其他可能影响反应速率的因素完全相同，仅改变要探究的因素。接下来逐一分析选项：
选项A：实验甲和乙，温度、催化剂均相同，仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，可探究浓度对分解速率的影响，说法正确；
选项B：实验乙和丁，除了$\ce{MnO_{2}}$催化剂外，$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度也不同，存在两个变量，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，说法错误；
选项C：实验甲和丙，$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、催化剂均相同，仅温度不同，可探究温度对分解速率的影响，说法正确；
选项D：实验甲、丙（变量为温度）和甲、丁（变量为$\ce{MnO_{2}}$），可分别控制变量探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响程度，说法正确。
【解析】
根据控制变量法的原则，分析各选项：
1. 选项A：甲、乙两组实验，温度、催化剂一致，仅$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度不同，符合控制变量要求，可探究浓度对分解速率的影响，A正确；
2. 选项B：乙、丁两组实验，存在$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度和$\ce{MnO_{2}}$两个变量，不符合控制变量要求，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，B错误；
3. 选项C：甲、丙两组实验，$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度、催化剂一致，仅温度不同，符合控制变量要求，可探究温度对分解速率的影响，C正确；
4. 选项D：甲与丙对比探究温度影响，甲与丁对比探究$\ce{MnO_{2}}$影响，因此甲、丙、丁可共同探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对分解速率影响的程度，D正确。
【答案】
B
【知识点】
化学反应速率的影响因素；控制变量法
【点评】
本题以过氧化氢分解实验为载体，考查控制变量法在探究反应速率影响因素中的应用，是化学实验的核心方法，需准确判断实验中的变量是否唯一，难度适中。
【难度系数】
0.5
9 利用如图装置进行实验室制取和收集 $\ce{O_{2}}$,下列做法不正确的是（
A.选择装置①或②作为制取 $\ce{O_{2}}$ 的发生装置
B.选择装置③或④作为制取 $\ce{O_{2}}$ 的收集装置
C.装置④中有气泡冒出时立即开始收集气体
D.装置①中的长颈漏斗下端管口需插入液面以下
C
）A.选择装置①或②作为制取 $\ce{O_{2}}$ 的发生装置
B.选择装置③或④作为制取 $\ce{O_{2}}$ 的收集装置
C.装置④中有气泡冒出时立即开始收集气体
D.装置①中的长颈漏斗下端管口需插入液面以下
答案：9. C
解析：
【分析】
要解答本题，需结合实验室制取氧气的发生装置、收集装置的选择依据，以及实验操作的注意事项逐一分析选项：
1. 发生装置选择：根据反应物状态和反应条件，过氧化氢制氧气为固液不加热型，对应装置①；加热高锰酸钾/氯酸钾制氧气为固体加热型，对应装置②，据此判断A选项。
2. 收集装置选择：根据氧气的密度和溶解性，氧气密度比空气大、不易溶于水，可选用向上排空气法（装置③）或排水法（装置④），据此判断B选项。
3. 排水法收集时机：装置④为排水法，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，需等气泡连续均匀冒出再收集，据此判断C选项。
4. 长颈漏斗操作：装置①中长颈漏斗下端插入液面下可形成液封，防止气体逸出，据此判断D选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：实验室制取氧气有两种发生装置，用过氧化氢和二氧化锰反应时，反应物为固体和液体，反应不需要加热，选装置①；加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物时，反应物为固体，反应需要加热，选装置②，因此选择装置①或②作为制取氧气的发生装置是正确的。
B选项：氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法（装置③）收集；氧气不易溶于水，可选用排水法（装置④）收集，因此选择装置③或④作为制取氧气的收集装置是正确的。
C选项：用排水法（装置④）收集气体时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致收集的氧气不纯，应待气泡连续、均匀冒出后再开始收集，该做法错误。
D选项：装置①中长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出，该操作正确。
【答案】
C
【知识点】
氧气的制取装置、氧气的收集方法、实验操作注意事项
【点评】
本题考查实验室制取氧气的装置选择和实验基本操作，属于基础题型，需掌握发生装置和收集装置的选择依据，以及排水法收集气体的时机等细节，易错点是排水法收集气体的时机判断。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合实验室制取氧气的发生装置、收集装置的选择依据，以及实验操作的注意事项逐一分析选项：
1. 发生装置选择：根据反应物状态和反应条件，过氧化氢制氧气为固液不加热型，对应装置①；加热高锰酸钾/氯酸钾制氧气为固体加热型，对应装置②，据此判断A选项。
2. 收集装置选择：根据氧气的密度和溶解性，氧气密度比空气大、不易溶于水，可选用向上排空气法（装置③）或排水法（装置④），据此判断B选项。
3. 排水法收集时机：装置④为排水法，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，需等气泡连续均匀冒出再收集，据此判断C选项。
4. 长颈漏斗操作：装置①中长颈漏斗下端插入液面下可形成液封，防止气体逸出，据此判断D选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：实验室制取氧气有两种发生装置，用过氧化氢和二氧化锰反应时，反应物为固体和液体，反应不需要加热，选装置①；加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物时，反应物为固体，反应需要加热，选装置②，因此选择装置①或②作为制取氧气的发生装置是正确的。
B选项：氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法（装置③）收集；氧气不易溶于水，可选用排水法（装置④）收集，因此选择装置③或④作为制取氧气的收集装置是正确的。
C选项：用排水法（装置④）收集气体时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致收集的氧气不纯，应待气泡连续、均匀冒出后再开始收集，该做法错误。
D选项：装置①中长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出，该操作正确。
【答案】
C
【知识点】
氧气的制取装置、氧气的收集方法、实验操作注意事项
【点评】
本题考查实验室制取氧气的装置选择和实验基本操作，属于基础题型，需掌握发生装置和收集装置的选择依据，以及排水法收集气体的时机等细节，易错点是排水法收集气体的时机判断。
【难度系数】
0.6
10（1）如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10 s，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，
。改进后的优点是
① 氧气无须提前制备和收集，操作更方便 ② 塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③ 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（2）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是
火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
。改进后的优点是
①②③
（填序号）。① 氧气无须提前制备和收集，操作更方便 ② 塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③ 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（2）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是
带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
。答案：10.（1）火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ①②③
（2）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
（2）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
解析：
【分析】
首先，对于（1）中铁丝在氧气中燃烧的现象，需回忆课本中该反应的典型现象；分析改进装置的优点时，要从氧气的制备方式、容器安全性、装置功能整合三个角度思考。对于（2），通过重复实验中木条复燃情况的变化，对比氧气浓度的改变，得出结论。
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。分析改进装置的优点：① 该装置可通过双氧水和二氧化锰反应随时制取氧气，无需提前制备和收集，操作更方便；② 用塑料瓶代替集气瓶，能防止集气瓶因高温炸裂，更安全；③ 装置集氧气的制取、干燥（软管内含干燥剂）和铁丝燃烧性质验证于一体，实验更优化，故优点为①②③。
（2）重复操作时，集气瓶内氧气浓度逐渐降低，带火星的木条从复燃到不再复燃，说明带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关。
【答案】
（1）火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；①②③
（2）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
【知识点】
氧气的化学性质，氧气的制取，实验装置评价
【点评】
本题结合实验改进，考查氧气的性质、制取及实验分析能力，既需要学生掌握基础实验现象，又要能对实验装置和实验结论进行合理分析，是一道综合性较强的基础实验题。
【难度系数】
0.6
首先，对于（1）中铁丝在氧气中燃烧的现象，需回忆课本中该反应的典型现象；分析改进装置的优点时，要从氧气的制备方式、容器安全性、装置功能整合三个角度思考。对于（2），通过重复实验中木条复燃情况的变化，对比氧气浓度的改变，得出结论。
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。分析改进装置的优点：① 该装置可通过双氧水和二氧化锰反应随时制取氧气，无需提前制备和收集，操作更方便；② 用塑料瓶代替集气瓶，能防止集气瓶因高温炸裂，更安全；③ 装置集氧气的制取、干燥（软管内含干燥剂）和铁丝燃烧性质验证于一体，实验更优化，故优点为①②③。
（2）重复操作时，集气瓶内氧气浓度逐渐降低，带火星的木条从复燃到不再复燃，说明带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关。
【答案】
（1）火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；①②③
（2）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
【知识点】
氧气的化学性质，氧气的制取，实验装置评价
【点评】
本题结合实验改进，考查氧气的性质、制取及实验分析能力，既需要学生掌握基础实验现象，又要能对实验装置和实验结论进行合理分析，是一道综合性较强的基础实验题。
【难度系数】
0.6
11 [2025 大庆改编]如图是实验室制取气体的几种常用装置,请回答下列问题:
(1) 写出图中标号①仪器的名称:
(2) 用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气,为控制反应速率,应选用的发生装置为
(3) 实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为
(4) 甲烷是天然气的主要成分,难溶于水。若用E收集甲烷,气体的进气口为
(1) 写出图中标号①仪器的名称:
酒精灯
。(2) 用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气,为控制反应速率,应选用的发生装置为
C
(填字母)。(3) 实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为
$\ce{KMnO_{4}-＞[加热]K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
，用装置D收集氧气,验满的方法为将带火星的木条放在b导管口处,若木条复燃,说明氧气已集满
。(4) 甲烷是天然气的主要成分,难溶于水。若用E收集甲烷,气体的进气口为
d
(填“c”或“d”)。答案：11.（1）酒精灯 （2）C （3）$\ce{KMnO_{4}-＞[加热]K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$ 将带火星的木条放在b导管口处,若木条复燃,说明氧气已集满 （4）d
解析：
【分析】
要解决这道题，需结合实验室制取气体的相关知识逐步分析：首先识别实验仪器，根据反应物状态和反应条件选择发生装置，书写反应的符号表达式，再结合气体的密度、溶解性等性质选择收集装置及确定验满方法。（1）标号①是实验室常用的加热仪器，需准确识别；（2）过氧化氢制氧气为固液不加热反应，控制反应速率需用可调节液体滴加速度的分液漏斗，对应装置C；（3）高锰酸钾制氧气的反应条件为加热，产物需正确书写，装置D收集氧气时，根据氧气密度确定进气和验满位置；（4）甲烷难溶于水，用排水法（装置E）收集时，气体从短管进入、水从长管排出，据此判断进气口。
【解析】
（1）图中标号①的仪器是用于加热的酒精灯。
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，属于固液不加热型发生装置；要控制反应速率，需控制液体的滴加速度，分液漏斗可实现该功能，因此应选用装置C。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为$\ce{KMnO_{4}-＞[\Delta]K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；装置D为向下排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，需从长导管b端进入，空气从短导管a端排出，验满时将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已集满。
（4）装置E为排水法收集气体，甲烷难溶于水，收集时气体应从短导管d端进入，水从长导管c端排出，因此进气口为d。
【答案】
（1）酒精灯；（2）C；（3）$\ce{KMnO_{4}-＞[\Delta]K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已集满；（4）d
【知识点】
常见仪器识别、气体发生装置选择、气体收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、反应表达式书写及气体收集验满，是化学实验的核心基础内容，需掌握装置选择的依据和实验操作要点。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需结合实验室制取气体的相关知识逐步分析：首先识别实验仪器，根据反应物状态和反应条件选择发生装置，书写反应的符号表达式，再结合气体的密度、溶解性等性质选择收集装置及确定验满方法。（1）标号①是实验室常用的加热仪器，需准确识别；（2）过氧化氢制氧气为固液不加热反应，控制反应速率需用可调节液体滴加速度的分液漏斗，对应装置C；（3）高锰酸钾制氧气的反应条件为加热，产物需正确书写，装置D收集氧气时，根据氧气密度确定进气和验满位置；（4）甲烷难溶于水，用排水法（装置E）收集时，气体从短管进入、水从长管排出，据此判断进气口。
【解析】
（1）图中标号①的仪器是用于加热的酒精灯。
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，属于固液不加热型发生装置；要控制反应速率，需控制液体的滴加速度，分液漏斗可实现该功能，因此应选用装置C。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为$\ce{KMnO_{4}-＞[\Delta]K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；装置D为向下排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，需从长导管b端进入，空气从短导管a端排出，验满时将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已集满。
（4）装置E为排水法收集气体，甲烷难溶于水，收集时气体应从短导管d端进入，水从长导管c端排出，因此进气口为d。
【答案】
（1）酒精灯；（2）C；（3）$\ce{KMnO_{4}-＞[\Delta]K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$；将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已集满；（4）d
【知识点】
常见仪器识别、气体发生装置选择、气体收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、反应表达式书写及气体收集验满，是化学实验的核心基础内容，需掌握装置选择的依据和实验操作要点。
【难度系数】
0.3