【分析】
要解决实验室测定空气中氧气含量的药品选择问题，需明确实验核心原理：利用物质与空气中的氧气反应，且生成物为固体，使密闭装置内压强明显减小，通过进入装置的水的体积确定氧气的体积。需选择满足“能在空气中燃烧、仅与氧气反应、生成物为固体”的药品，据此逐一分析选项：
1. 木炭燃烧生成气体，装置压强几乎不变，无法测定；
2. 硫燃烧生成气体，装置压强变化不明显，不能选用；
3. 红磷燃烧生成固体，消耗氧气后装置压强显著减小，符合要求；
4. 细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，不能选用。
【解析】
实验室测定空气中氧气含量的药品需满足两个关键条件：①能在空气中燃烧，且仅与氧气反应；②燃烧生成物为固体（若为气体，会导致装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积）。对各选项分析如下：
选项A：木炭在空气中燃烧，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，生成物为气体，装置内压强几乎无变化，无法测定氧气含量，排除；
选项B：硫在空气中燃烧，反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$，生成物为气体，装置内压强变化不明显，无法测定，排除；
选项C：红磷在空气中燃烧，反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，生成物为固体五氧化二磷，消耗氧气后装置内压强明显减小，水进入装置，进入水的体积即为氧气的体积，符合要求；
选项D：细铁丝着火点较高，在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，不能选用，排除。
【答案】
C
【知识点】
空气中氧气含量测定、物质的化学性质
【点评】
本题考查空气中氧气含量测定实验的药品选择，核心是理解实验原理中对药品的要求，属于化学实验基础题，难度适中，需准确掌握常见物质的燃烧产物状态。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题是测定空气中氧气含量的创新实验，解题思路如下：1. 明确实验原理：铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，可消耗密闭体系内的氧气，使体系压强减小，通过量筒内水的体积变化可确定消耗氧气的体积；2. 逐一分析选项：A选项对应实验原理，B选项涉及实验误差控制，C选项需计算氧气体积分数，D选项需分析铁粉用量对结果的影响，最终找出错误说法。
【解析】
选项A：铁生锈的本质是铁与氧气、水发生化学反应，该实验利用这一原理消耗矿泉水瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而测定氧气含量，说法正确。
选项B：若矿泉水瓶气密性不佳，外界空气会进入瓶内，导致无法准确测定消耗氧气的体积，因此为减小实验误差，矿泉水瓶需气密性良好，说法正确。
选项C：反应前后量筒内水的体积差为850mL - 778mL = 72mL，即矿泉水瓶内消耗的氧气体积为72mL；瓶子有效容积（空气体积）为345mL，因此氧气体积分数为$\frac{72mL}{345mL}×100\%≈20.87\%$，说法正确。
选项D：铁粉足量时，可将矿泉水瓶内的氧气完全消耗；若铁粉过量，氧气已被耗尽，再增加铁粉不会改变消耗氧气的量，测得的氧气体积分数为固定值，不会随铁粉用量增加而变大，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
测定空气中氧气含量、铁生锈原理
【点评】
本题结合创新实验考查空气中氧气含量的测定，需理解铁生锈的反应原理，掌握实验误差控制方法，同时能结合体积变化计算氧气体积分数，分析铁粉用量对实验结果的影响，综合性较强。
【难度系数】
0.5

【分析】首先明确混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。解题时需逐一分析每个选项中前者和后者的物质类别，判断是否符合“前者是混合物，后者是纯净物”的要求。
【解析】根据混合物和纯净物的定义分析各选项：
选项A：生锈铜片含铜和铜锈等多种物质，属于混合物；海水含水、盐等多种物质，属于混合物，不符合要求。
选项B：洁净空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物；红磷仅由一种物质组成，属于纯净物，符合要求。
选项C：碳酸氢铵仅由一种物质组成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物，不符合要求。
选项D：冰水共存物中冰和水都是H₂O，属于同一种物质，是纯净物；液态氧仅由一种物质组成，属于纯净物，不符合要求。
【答案】B
【知识点】物质的分类、混合物与纯净物的判断
【点评】本题考查物质分类的基础概念，需准确理解混合物和纯净物的定义，注意区分易混淆的物质（如冰水共存物属于纯净物），是化学学习中的基础题型。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查氧气的性质与工业制法，解题思路是逐一分析每个选项，结合氧气的物理性质、化学性质及工业制取方法判断选项的正误，找出说法不正确的选项。
【解析】
1. 分析选项A：通常状况下，氧气是无色无味的气体，该说法正确，排除；
2. 分析选项B：相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为2，因此$\ce{O_{2}}$的密度大于$\ce{H_{2}}$，该说法错误；
3. 分析选项C：工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气可获得氧气，该说法正确，排除；
4. 分析选项D：氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼，该说法正确，排除；
综上，说法不正确的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧气的物理性质、氧气的化学性质、空气的分离
【点评】
本题为化学基础题，考查氧气的核心性质及工业制取方法，属于需准确记忆的知识点，难度较低，学生只要牢记相关内容即可正确作答。
【难度系数】
0.8

【分析】本题考查常见物质在空气中燃烧的实验现象，需逐一分析各选项，明确实验现象与结论的区别、烟和雾的不同（烟是固体小颗粒聚集，雾是小液滴聚集），以及不同物质燃烧的特征现象，从而判断选项正误。
【解析】
A选项：蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧才发出白光，描述错误；
B选项：氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述正确；
C选项：红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而非白雾，描述错误；
D选项：镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光、生成白色固体，“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，描述错误。
【答案】B
【知识点】物质燃烧的实验现象；烟与雾的区别；实验现象与实验结论的区分
【点评】本题为易错题，考查初中化学常见物质燃烧的实验现象，易错点为混淆烟和雾的概念、将实验结论当作现象、记错燃烧特征现象，需准确记忆相关知识点，区分现象与结论的差异。
【难度系数】0.5

【分析】要解决这道题，需先明确剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈）的定义及特点：两者都属于氧化反应，氧化反应都会伴随热量释放；剧烈氧化会发光，缓慢氧化一般不发光；两者都有新物质生成，属于化学变化。题目要求找出“共同点不包括”的选项，需逐一分析选项是否为两者共有的特征。
【解析】逐一分析选项：A. 剧烈氧化和缓慢氧化都是物质与氧发生的反应，都属于氧化反应，是共同点；B. 氧化反应过程中均会释放热量，只是剧烈氧化放热明显，缓慢氧化放热较缓慢，属于共同点；C. 剧烈氧化（如燃烧）会发光，缓慢氧化（如铁生锈）不发光，这不是两者的共同点；D. 剧烈氧化和缓慢氧化都有新物质生成，均属于化学变化，是共同点。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】氧化反应、化学变化、剧烈氧化与缓慢氧化
【点评】本题考查基础概念的辨析，需准确掌握剧烈氧化和缓慢氧化的异同点，区分“发光”这一不同特征，避免概念混淆。
【难度系数】0.3

【分析】这道题考查氧气的用途，解题思路是：先明确氧气的核心性质（助燃性、供给呼吸），再逐一分析每个选项是否属于氧气的合理用途，最终找出不符合要求的选项。
【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧，因此可作为助燃剂（A选项正确），也可用于气割（利用其助燃性使燃料剧烈燃烧产生高温，B选项正确）；氧气能供给呼吸，可用于潜水时供给呼吸（C选项正确）；而粮食的保护气需要化学性质稳定、不易与粮食反应的气体，氧气化学性质活泼，会加速粮食氧化变质，不能用作粮食的保护气（D选项错误）。
【答案】D
【知识点】氧气的用途、物质性质与用途的关系
【点评】本题为化学基础题，直接考查氧气的常见用途，只要掌握氧气的核心性质即可快速判断，难度较低。
【难度系数】0.9

【分析】
要解决本题，需先明确高锰酸钾和氯酸钾受热分解的先后规律：高锰酸钾受热分解的温度更低，会先发生分解反应；氯酸钾需在二氧化锰（高锰酸钾分解生成）的催化作用下，温度达到一定值后才分解。结合图像中“质量减少为反应物、质量增加为生成物”的规律，判断各曲线对应的物质，再逐一分析选项是否可从图中信息得出。
【解析】
1. 分析曲线对应物质：高锰酸钾先分解，对应曲线b（t₁min时开始质量减少）；氯酸钾后分解，对应曲线a（t₂min时开始质量减少）；氧气是两种反应共同生成的气体，应从t₁min就开始产生，而曲线c从t₂min才开始变化，最终质量稳定，故c为氯酸钾分解生成的氯化钾。
2. 逐一分析选项：
A选项：曲线b（高锰酸钾）在t₁min时开始质量减少，说明高锰酸钾在t₁min时开始分解，可从图中得出。
B选项：曲线a（氯酸钾）质量减少的幅度大于曲线b（高锰酸钾），说明参加反应的氯酸钾质量大于高锰酸钾，可从图中得出。
C选项：氧气从t₁min就开始产生，而曲线c从t₂min才开始变化，故c不是氧气，该选项无法从图中得出。
D选项：高锰酸钾反应后质量变为0，且发生了分解反应，不符合催化剂“反应前后质量不变”的特点，故不是氯酸钾分解的催化剂，可从图中得出。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取氧气的反应原理；催化剂的概念
【点评】
本题结合图像考查氯酸钾与高锰酸钾分解的反应规律，需掌握两种物质分解的先后顺序及生成物的判断，关键是分析曲线变化对应的物质，难度中等。
【难度系数】
0.6