【分析】本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析各选项对应的原子模型相关知识，明确不同科学家提出的原子模型内容及发展过程，判断选项正误。
【解析】
选项A：道尔顿提出实心球模型，认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小微观粒子，该说法正确。
选项B：汤姆孙发现原子中存在电子，证明原子可再分，推翻了道尔顿的实心球模型，提出葡萄干布丁模型，该说法正确。
选项C：卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子内部存在很小的原子核，据此修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，提出核式结构模型，该说法正确。
选项D：卢瑟福核式模型并非最完善的原子结构模型，后续还出现了玻尔模型等更完善的模型，该说法错误。
【答案】D
【知识点】原子结构模型的演变；科学家对原子结构的探索
【点评】本题考查原子结构模型发展的基础知识点，需准确掌握各模型的提出者及核心内容，难度适中，是化学学科中常见的考点。
【难度系数】0.5

【分析】
本题考查原子构成的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的结构特点、各粒子的电性及数量关系判断选项的正误，最终选出错误的论述。
【解析】
A选项：原子是化学变化中的最小粒子，但原子可再分为原子核和核外电子，因此原子很小但可以再分，该论述正确；
B选项：原子整体呈电中性，原子核内的质子数一定等于核外电子数，该论述错误；
C选项：原子中的电子带负电荷，质子带正电、中子不带电，该论述正确；
D选项：原子的基本构成是原子核和核外电子，该论述正确。
综上，错误的论述是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、原子的电性
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦原子构成的核心知识点，需准确掌握原子的结构、各粒子的电性及数量关系，难度较低，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决本题，需明确原子的结构组成：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是带负电的电子（电子不在原子核内）。解题时，先数原子核内带正电的粒子（质子）数量，再数原子核内不带电的粒子（中子）数量，最后对应选项判断即可。
【解析】
1. 数质子数：原子核内带正电的粒子是质子，观察示意图，原子核内的⊕（带正电粒子）共有6个，因此质子数为6。
2. 数中子数：原子核内不带电的粒子是中子，观察示意图，原子核内的黑球（不带电粒子）共有8个，因此中子数为8。
3. 分析选项：原子核内不存在电子，电子在核外，故排除含电子的C、D选项；B选项质子数和中子数颠倒，错误；A选项为6个质子、8个中子，符合结果。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；质子、中子、电子
【点评】
本题考查原子结构的基础构成，核心是区分原子核内的质子、中子与核外电子，属于基础题型，准确数出对应粒子数量即可解答。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查原子结构的相关基础知识点，需逐一分析每个选项，结合原子的构成、粒子数量关系等知识判断对错：先回忆原子的构成（原子核+核外电子，原子核一般含质子和中子，氢原子核无中子）、核电荷数与质子数/核外电子数的关系、相对原子质量的近似计算式，再据此判断各选项的正误。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，并非等于质子数，故A错误；
B选项：原子核内质子数与中子数不一定相等，例如氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，质子数与中子数不相等，故B错误；
C选项：原子核不一定由质子和中子构成，如氢原子的原子核仅由1个质子构成，无中子，故C错误；
D选项：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质子带正电，核外电子带负电，且电量相等、电性相反，所以原子呈电中性，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构、核电荷数与电子数关系、相对原子质量
【点评】本题为原子结构的概念辨析题，需准确掌握原子的构成、各粒子的数量关系及原子电中性的原因，属于基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】本题为化学常识类题目，解题思路是逐一回忆选项中各位科学家的主要贡献，排除与“测定铟、铈、锑等元素相对原子质量”无关的选项，选出正确答案。
【解析】A选项杨振宁是物理学家，主要研究领域为粒子物理学，与化学元素相对原子质量测定无关；B选项侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，推动了纯碱工业的发展，不符合题意；C选项屠呦呦是医学家，因发现青蒿素治疗疟疾获得诺贝尔奖，与题目内容无关；D选项张青莲是中国科学院院士，在测定多种元素（包括铟、铈、锑等）的相对原子质量方面作出了卓越贡献，符合题目要求。
【答案】D
【知识点】化学史常识
【点评】本题考查化学学科中常见科学家的贡献，属于基础识记类题目，难度较低，主要考查学生对化学史基础知识的掌握情况。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决这道题，需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，计算公式为：相对原子质量（Ar）= 某原子的实际质量 ÷（碳-12原子质量 × 1/12）。解题时只需将题目中给出的锌原子实际质量和碳-12原子质量代入公式计算，注意单位统一、数值运算准确即可。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
$Ar(\mathrm{锌原子}) = \frac{\mathrm{锌原子的实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量} × \frac{1}{12}}$
代入题目数据：锌原子实际质量为 $1.096 × 10^{-25}\ \mathrm{kg}$，碳-12原子质量为 $1.993 × 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则：
$Ar(\mathrm{锌原子}) = \frac{1.096 × 10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993 × 10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} \approx 66$
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义公式，代入数值即可求解，属于化学原子结构部分的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】首先明确原子的核心数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。题目给出该原子的质子数和中子数之和为239，核外电子数为94，据此逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】已知该原子的质子数与中子数之和为239，核外电子数为94。根据原子的性质：①核外电子数=质子数，因此质子数为94，选项C正确；②中子数=质子数与中子数之和 - 质子数=239-94=145，选项A正确；③核电荷数等于质子数，应为94，选项B中核电荷数为239，错误；④相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即约为239，选项D正确。因此不正确的是B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子内部粒子的数量关系，属于化学基础知识点的应用，只要掌握原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的近似计算方法，即可解答。
【难度系数】0.7

【分析】
计算物质的相对分子质量，需依据“相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量与其原子个数乘积的总和”这一规则。解题时，先确定每个化学式中各元素的原子种类和数量，再代入对应相对原子质量（Mn≈55、O≈16、N≈14、H≈1、Ca≈40、C≈12），按“原子相对原子质量×原子个数”求和即可。
【解析】
(1) 二氧化锰（MnO₂）：Mn的相对原子质量为55，O为16，原子个数分别为1和2，相对分子质量=55 + 16×2 = 87；
(2) 氨气（NH₃）：N的相对原子质量为14，H为1，原子个数分别为1和3，相对分子质量=14 + 1×3 = 17；
(3) 过氧化氢（H₂O₂）：H的相对原子质量为1，O为16，原子个数分别为2和2，相对分子质量=1×2 + 16×2 = 34；
(4) 碳酸钙（CaCO₃）：Ca的相对原子质量为40，C为12，O为16，原子个数分别为1、1、3，相对分子质量=40 + 12 + 16×3 = 100。
【答案】
(1)87；(2)17；(3)34；(4)100
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查相对分子质量的基本计算方法，核心是掌握原子相对原子质量的应用，属于入门级考点，难度较低。
【难度系数】
0.9