【分析】首先明确能直接构成物质的微观粒子为分子、原子、离子；电子是构成原子的粒子（原子由原子核和核外电子构成），不属于直接构成物质的粒子，据此分析选项。
【解析】逐一分析选项：A.电子是原子的组成部分，不能直接构成物质；B.原子可直接构成物质，如金属铁由铁原子构成；C.分子可直接构成物质，如水由水分子构成；D.离子可直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。因此不能直接构成物质的是电子，选A。
【答案】A
【知识点】构成物质的微粒；原子的构成
【点评】本题考查化学基础的微观粒子构成物质的知识点，属于识记类题目，难度较低，需准确记忆常见构成物质的粒子种类。
【难度系数】0.7

【分析】首先回忆原子结构中各微观粒子的带电性质：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。其中质子带正电荷，中子不带电，原子核因含质子而带正电荷，核外电子带负电荷。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】对各选项分析如下：A选项电子，带负电荷，符合题意；B选项中子，不带电，不符合要求；C选项质子，带正电荷，不符合；D选项原子核，带正电荷，不符合。因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构、粒子带电性
【点评】本题考查原子结构中微观粒子的带电情况，属于基础概念题，牢记各粒子的带电性质即可快速解答。
【难度系数】0.9

【分析】
要解决这道题，需明确原子核的构成及特殊原子的原子核特点：首先回忆原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，但存在特殊情况（如氢的同位素氕的原子核仅含质子，无中子）；同时电子不属于原子核的粒子。据此逐一分析选项即可。
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核的组成存在特殊情况：
1. 选项A：中子，并非所有原子核都含中子，如氕（氢的一种原子）的原子核内只有质子，无中子，故A错误；
2. 选项B：质子，所有原子的原子核内一定含有质子，故B正确；
3. 选项C：电子是核外粒子，不属于原子核的微观粒子，故C错误；
4. 选项D：中子不是所有原子核都含有的，如氕核无中子，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子核的构成、原子的结构
【点评】
本题考查原子结构中原子核的基础概念，需注意特殊原子（如氕）的原子核组成特点，避免混淆质子、中子的存在范围，属于对基础知识点的直接考查，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决这道题，需结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象推导原子结构的结论：
1. 绝大多数α粒子穿过金箔仍沿原方向前进，说明原子内部大部分空间是空旷的，并非实心球体；
2. 少数α粒子发生较大偏转，因α粒子带正电，只有遇到带正电的粒子才会排斥偏转，说明原子核带正电；
3. 极少数α粒子偏转几乎达180°，说明它们撞击到了质量远大于α粒子的粒子（原子核），且这种情况极少，说明原子核体积很小。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：绝大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部大部分是空间，并非实心球体，A错误；
B选项：极少数α粒子被反弹，说明它们撞击到了质量远大于α粒子的原子核，因此原子的质量主要集中在原子核上，B正确；
C选项：α粒子带正电，少数α粒子偏转是受同种电荷的排斥力，说明原子核带正电，C错误；
D选项：极少数α粒子发生大角度偏转，说明原子核体积很小（仅极少数α粒子能靠近原子核），并非体积很大，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的结构、α粒子散射实验
【点评】
本题通过经典的α粒子散射实验考查原子结构的核心结论，需结合实验现象逻辑推导，是原子结构部分的基础题型，能帮助学生理解原子的内部构成特点。
【难度系数】
0.7

【分析】要判断氦-3原子的结构，需明确：原子中，质子数等于核外电子数，原子核由质子和中子构成。题目给出氦-3的原子核含2个质子、1个中子，因此核外电子数应等于质子数（2个），结合粒子符号（●为质子、○为中子、◐为电子），逐一分析选项即可。
【解析】根据题意，氦-3原子核由2个质子（●）和1个中子（○）构成，原子中质子数=核外电子数，故核外电子数为2个（◐）。
选项A：原子核内有2个●（质子）、1个○（中子），核外有2个◐（电子），符合氦-3原子结构；
选项B：原子核内仅1个●（质子），核外是○（非电子），不符合；
选项C：原子核内粒子组成错误，核外仅1个◐，不符合；
选项D：原子核内无质子（●），核外是●，不符合。
【答案】A
【知识点】原子结构、质子中子电子
【点评】本题考查原子的构成，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，需准确对应各粒子的符号，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
解题思路：首先明确原子的相对原子质量与实际质量成正比，即不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。本题已知氧原子的实际质量和相对原子质量，以及铕原子的相对原子质量，可通过设未知数，利用上述比例关系列等式，求解铕原子的实际质量。
【解析】
根据“原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比”，设铕原子的实际质量为$ x \ \mathrm{g} $。
已知氧原子相对原子质量为16，实际质量为$ m \ \mathrm{g} $，铕原子相对原子质量为152，因此列比例式：
$\dfrac{16}{152} = \dfrac{m\ \mathrm{g}}{x}$
交叉相乘得：$16x = 152m\ \mathrm{g}$
解得：$x = \dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的概念、原子实际质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量与原子实际质量的关系，核心是理解“相对原子质量之比等于实际质量之比”这一基础规律，属于常规计算类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】要计算27g金属铝中铝原子的个数，需利用相对原子质量的定义推导：某原子的相对原子质量等于该原子实际质量与碳12原子质量的1/12的比值，因此可先求出1个铝原子的实际质量，再用铝的总质量除以1个铝原子的实际质量，即可得到铝原子的总个数。
【解析】1. 计算1个铝原子的实际质量：铝的相对原子质量为27，碳12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则1个铝原子的实际质量 = $27 × \frac{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}$；
2. 统一质量单位：27g = $27×10^{-3}\ \mathrm{kg}$；
3. 计算铝原子个数：原子个数 = 总质量 ÷ 1个原子的实际质量，代入得：
$\frac{27×10^{-3}\ \mathrm{kg}}{27 × \frac{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}} = \frac{10^{-3}×12}{1.993×10^{-26}} ≈ 6.02×10^{23}$。
【答案】B
【知识点】相对原子质量，原子个数计算
【点评】本题为初中化学基础题，核心考察相对原子质量定义的应用，只要掌握相对原子质量与原子实际质量的关系，按步骤计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】
要比较相同数目的钠、镁、铝原子形成的金属质量，需明确：金属由原子构成，相同原子数时，总质量与单个原子的质量成正比；而原子的实际质量可通过相对原子质量衡量，相对原子质量越大，单个原子实际质量越大。因此只需比较三种原子的相对原子质量大小，即可判断总质量。
【解析】
设钠、镁、铝的原子数目均为$ n $，金属总质量$ m = n × \mathrm{单个原子质量} $。由于原子实际质量与相对原子质量成正比，相同原子数时总质量与相对原子质量成正比。查相对原子质量：$ Ar(\mathrm{Na})=23 $，$ Ar(\mathrm{Mg})=24 $，$ Ar(\mathrm{Al})=27 $，因$ 27＞24＞23 $，故相同原子数时铝的质量最大。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量、物质质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的实际应用，属于基础题型，核心是理解“相同原子数时，总质量与相对原子质量成正比”，难度较低，适合巩固基础概念。
【难度系数】
0.7

【分析】计算相对分子质量的核心是：物质的相对分子质量等于其化学式中所有原子的相对原子质量之和。解题时，先明确碱式碳酸铜的化学式$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，确定各元素的原子个数，再代入对应元素的相对原子质量（Cu:64、O:16、H:1、C:12），计算总和后对比选项即可得出答案。
【解析】根据相对分子质量的计算方法，$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
$2×64 + 2×(16+1) + 12 + 3×16 = 128 + 34 + 12 + 48 = 222$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题考查化学中相对分子质量的基础计算，属于入门级化学计算题型，只要掌握相对分子质量的计算规则即可轻松解答，是化学计算的基础考点。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确核心规律：原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，即两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。解题时先设A原子的相对原子质量为未知数，再根据上述比例关系建立等式，即可求解。
【解析】设A原子的相对原子质量为$ x $。由于原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，因此A、B原子的质量比等于其相对原子质量之比，可列出等式：$\frac{m}{n} = \frac{x}{a}$，解此等式得：$ x = \frac{ma}{n} $。
【答案】$\dfrac{ma}{n}$
【知识点】相对原子质量、比例关系应用
【点评】本题考查相对原子质量与原子实际质量的关联，属于基础题型，核心是掌握“原子实际质量之比等于相对原子质量之比”的结论，难度较低，用于巩固基础知识点。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，已知该氨基酸的化学式为$\mathrm{C}_{x}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{2}\mathrm{N}$，相对分子质量为89，结合碳、氢、氧、氮的相对原子质量（分别为12、1、16、14），列出关于$x$的一元一次方程，解方程即可求出$x$的值。
【解析】根据相对分子质量的计算方法，可列方程：
$12× x + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$
化简方程：$12x +7 +32 +14 =89$，即$12x +53 =89$
移项得：$12x =89 -53 =36$
解得：$x=36÷12=3$
【答案】3
【知识点】相对分子质量计算、化学式相关计算
【点评】本题为基础的化学式相对分子质量计算题，核心是掌握相对分子质量的计算规则，步骤清晰易操作，属于化学入门级的基础题型。
【难度系数】0.8

【分析】
要计算R的相对原子质量，需依据相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。已知H₃RO₄的相对分子质量为98，H的相对原子质量约为1，O的相对原子质量约为16，设R的相对原子质量为Aᵣ(R)，根据相对分子质量的计算式列方程即可求解。
【解析】
解：根据相对分子质量的计算规则，H₃RO₄的相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，因此可列方程：
1×3 + Aᵣ(R) + 16×4 = 98
计算已知项：3 + Aᵣ(R) + 64 = 98
化简得：Aᵣ(R) + 67 = 98
解得：Aᵣ(R) = 98 - 67 = 31
【答案】
31
【知识点】
相对分子质量的计算、相对原子质量
【点评】
本题为基础题型，直接考查相对分子质量的基本计算，只需掌握相对分子质量的计算方法即可快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.9