【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 判断相对稳定结构的原子：原子的最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）时，属于相对稳定结构，且需满足质子数=核外电子数（为原子）；
2. 分析原子得失电子规律：最外层电子数少于4的原子，化学反应中易失去电子，形成带正电的阳离子；
3. 计算x的值：原子中质子数等于核外电子数，据此列式计算。
【解析】
（1）相对稳定结构的判断：A的质子数为10，核外电子数=2+8=10，属于原子，最外层电子数为8，符合相对稳定结构；B的最外层电子数为1，C为原子时最外层电子数需计算，因此具有相对稳定结构的原子是A。
（2）B原子最外层电子数为1，少于4，在化学反应中容易失去电子，失去电子后带正电荷，形成阳离子。
（3）原子中质子数=核外电子数，C的质子数为16，核外电子数=2+8+x，因此16=2+8+x，解得x=6。
【答案】
（1）A （2）失去；阳 （3）6
【知识点】
原子结构示意图、相对稳定结构、离子的形成
【点评】
本题是原子结构示意图的基础应用题，核心考查原子结构与性质的关系，以及原子中质子数和核外电子数的等量关系，属于化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.6

【分析】
要判断离子属于阴离子还是阳离子，需明确判断依据：离子符号右上角的符号表示离子所带电荷的正负，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子。只需分析各选项离子的电荷正负即可得出结论。
【解析】
判断阴阳离子的核心是看离子所带电荷的正负：带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子。
选项A：钙离子$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，属于阳离子；
选项B：氯离子$\ce{Cl^{-}}$带1个单位负电荷，属于阴离子；
选项C：镁离子$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，属于阳离子；
选项D：铝离子$\ce{Al^{3+}}$带3个单位正电荷，属于阳离子。
综上，属于阴离子的是氯离子。
【答案】
B
【知识点】
离子的分类、离子符号的意义
【点评】
本题为化学基础题，考查阴阳离子的基本判断方法，难度较低，只要掌握离子符号中电荷正负的含义即可快速解答，属于化学入门的核心基础知识点。
【难度系数】
0.9

【分析】
要计算1个$\ce{O^{2-}}$的电子数，需先明确原子的电子数与质子数的关系，以及阴离子形成时电子的变化规律：原子中质子数等于核外电子数，阴离子是原子得到电子形成的，电子数等于原子的电子数加上得到的电子数。首先从氧原子结构示意图得出氧原子的质子数，进而得到氧原子的电子数，再结合氧离子的电荷数计算其电子数。
【解析】
1. 由氧原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8，原子中质子数=核外电子数，因此氧原子的核外电子数为8；
2. $\ce{O^{2-}}$是氧原子得到2个电子形成的阴离子，所以1个$\ce{O^{2-}}$含有的电子数 = 氧原子的电子数 + 得到的电子数 = $8 + 2 = 10$。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、离子的电子数计算
【点评】
本题考查原子与离子的电子数关系，核心是掌握原子得失电子形成离子时电子数的变化，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】要判断各选项的正误，需结合原子结构示意图的相关知识：①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似；②元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，原子是微观概念，可讲个数；③原子的原子核带正电，整个原子呈电中性；④最外层电子数≥4的原子在化学反应中易得到电子，最外层电子数＜4的易失去电子。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：氯原子最外层电子数为7，碘原子最外层电子数也为7，最外层电子数相同，因此氯元素和碘元素的化学性质相似，该选项正确；
选项B：“2Cl”表示2个氯原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能表述为“2个氯元素”，该选项错误；
选项C：图中“+”表示原子核带正电荷，原子整体不显电性，并非原子带正电荷，该选项错误；
选项D：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该选项错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素符号的意义、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，难度不大，需要学生掌握原子结构与元素性质、化学用语的基本含义等内容，属于常见的基础题型。
【难度系数】0.8

【分析】要判断阳离子，需明确：阳离子是带正电的粒子，其质子数（原子结构示意图中圆圈内的数字）大于核外电子数（各电子层电子数之和）。解题时，先分别确定每个粒子的质子数和核外电子数，再比较两者大小：若质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子，质子数=核外电子数为原子。
【解析】
选项A：质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，17＜18，属于阴离子；
选项B：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9＜10，属于阴离子；
选项C：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，10=10，属于原子；
选项D：质子数为20，核外电子总数=2+8+8=18，20＞18，属于阳离子。
综上，表示阳离子的是D。
【答案】D
【知识点】离子的判断、原子结构示意图
【点评】本题考查原子结构示意图中离子的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，需准确计算和比较。
【难度系数】0.6

【分析】
要解决这道题，需明确不同微观粒子中核电荷数（即质子数）与核外电子数的关系：原子中，核电荷数=核外电子数；阳离子中，核电荷数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＜核外电子数；中性分子（或中性原子团）整体不带电，核电荷数总和等于核外电子数总和。接下来逐个分析选项中粒子的核电荷数和核外电子数的关系，找出符合条件的选项。
【解析】
A. $\ce{Na^{+}}$：钠原子的核电荷数为11，失去1个电子形成阳离子$\ce{Na^{+}}$，则核外电子数为10，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. $\ce{OH^{-}}$：氧原子的核电荷数为8，氢原子的核电荷数为1，总核电荷数为8+1=9；$\ce{OH^{-}}$是阴离子，带1个单位负电荷，说明得到1个电子，核外电子数为（8+1）+1=10，核电荷数（9）＜核外电子数（10），符合要求；
C. $\ce{O_{2}}$：氧分子由2个氧原子构成，总核电荷数为8×2=16，分子整体不带电，核外电子数等于总核电荷数（16），不符合要求；
D. $\ce{Mg}$：镁原子是中性原子，核电荷数=核外电子数=12，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的核电荷数与核外电子数关系；原子、离子的构成
【点评】
本题考查微观粒子中核电荷数与核外电子数的关系，核心是区分原子、阳离子、阴离子、中性分子的微粒数规律，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.3

【分析】本题考查分子、原子、离子的基本性质，需逐一分析每个选项，结合化学变化的微观本质、原子与离子的转化特点、分子结构与化学性质的关系等知识点，判断各选项的正误，找出不正确的选项。
【解析】A选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可被创造（生成新分子）也可被消灭（旧分子分解），A正确；B选项：原子得失电子形成离子时，电子质量仅为质子、中子质量的1/1836，所以质量几乎不变；离子与原子的最外层电子数不同，而化学性质由最外层电子数决定，故化学性质差别大，B正确；C选项：同种原子可结合成不同分子，如O₂和O₃，分子结构不同，化学性质不同，C正确；D选项：分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子的化学性质相同，排列方式不同属于物理变化，不改变分子种类，化学性质不变，D错误。
【答案】D
【知识点】分子的性质、原子与离子的转化、化学变化的微观本质
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查对分子、原子、离子核心性质的理解，需准确区分物理变化与化学变化中微粒的变化差异，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
本题考查构成物质的微观粒子及原子、离子的判断，解题思路：（1）回忆构成物质的三种基本微粒（分子、原子、离子），结合实例填写对应内容；（2）根据原子中质子数=核外电子数、阳离子中质子数＞核外电子数、阴离子中质子数＜核外电子数的规律，判断粒子类型，再确定元素符号及物质的构成微粒。
【解析】
（1）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，例如金刚石由原子直接构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，故对应填写原子、分子、离子（合理即可）；
（2）①原子中质子数等于核外电子数，该粒子核外电子总数为2+8=10，因此当x=10时，该微观粒子是原子；
②当x=11时，质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，该微观粒子带正电，属于阳离子；质子数为11对应钠元素，粒子符号为$\ce{Na^{+}}$；含有该粒子的物质（如氯化钠）是由离子构成的。
【答案】
16.（1）原子；分子；离子（合理答案均可）（2）①10；②阳离子；$\ce{Na^{+}}$；离子
【知识点】
构成物质的微粒；原子与离子的转化；原子结构示意图
【点评】
本题为基础题，主要考查构成物质的微观粒子分类及原子、离子的判断方法，需牢记质子数与核外电子数的关系，熟悉常见物质的构成微粒。
【难度系数】
0.8