【分析】要判断名称与化学式是否对应，需依据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，结合常见物质的命名规则（如“亚某”表示元素显较低化合价、“某酸某”需准确判断金属化合价）逐一分析选项。
【解析】
1. 选项A：碳酸钾中，钾元素（K）显+1价，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）显-2价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，对应正确。
2. 选项B：硝酸钡中，钡元素（Ba）显+2价，硝酸根（$\ce{NO^{-}_{3}}$）显-1价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$，对应正确。
3. 选项C：氧化亚铜中，“亚铜”说明铜元素显+1价，氧元素（O）显-2价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，对应正确。
4. 选项D：硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）显-2价，根据化合价代数和为0，化学式应为$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$；而$\ce{FeSO_{4}}$是硫酸亚铁的化学式，对应错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】化学式书写、化合价应用
【点评】本题考查常见化合物的名称与化学式的对应关系，核心是区分铁元素的不同化合价（+2价为“亚铁”，+3价为“铁”），需准确掌握“某酸某”类化合物的化学式书写规则。
【难度系数】0.7

【分析】这道题考查常见物质化学符号的书写，解题思路是：先明确元素符号、化学式的书写规则，再逐一分析每个选项的符号是否符合规则，找出正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 氨气的化学式为$\ce{NH_{3}}$，$\ce{NH_{4}}$是铵根离子的符号，该选项书写错误；
B. 镁是金属单质，由原子直接构成，化学符号为元素符号$\ce{Mg}$，该选项书写正确；
C. 氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为$\ce{Na_{2}O}$，该选项书写错误；
D. 氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，元素符号书写时第二个字母需小写，应为$\ce{Ne}$，该选项书写错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】化学符号书写、化学式
【点评】本题为化学基础题，考查常见物质的化学符号书写，需牢记元素符号、化学式的书写规则，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】判断化学式书写是否正确，需依据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，先明确各物质中元素或原子团的化合价，再验证代数和是否为零，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A. 过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，化学式$\ce{H_{2}O_{2}}$中，$(+1)×2 + (-1)×2 = 0$，化合价代数和为零，化学式书写正确；
B. 碳酸镁中镁元素显+2价，碳酸根$\ce{CO^{2-}_{3}}$显-2价，正确化学式应为$\ce{MgCO_{3}}$，选项中$\ce{Mg(CO_{3})_{2}}$的化合价代数和为$(+2) + (-2)×2 = -2≠0}$，书写错误；
C. 硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根$\ce{SO^{2-}_{4}}$显-2价，正确化学式应为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，选项中$\ce{AlSO_{4}}$的化合价代数和为$(+3) + (-2) = +1≠0}$，书写错误；
D. 硝酸锌中锌元素显+2价，硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$显-1价，正确化学式应为$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$，选项中$\ce{ZnNO_{3}}$的化合价代数和为$(+2) + (-1) = +1≠0}$，书写错误。
【答案】A
【知识点】化学式的书写、化合价规则
【点评】本题考查化合物化学式的规范书写，核心是掌握常见元素及原子团的化合价，利用化合价代数和为零验证化学式，属于基础题型，需准确记忆化合价数值。
【难度系数】0.6

【分析】首先依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，从已知的氯化铕化学式算出铕元素的化合价，再结合氧化物中氧元素的化合价，推导氧化铕的化学式。
【解析】1. 计算铕的化合价：氯元素在氯化物中通常显-1价，设铕（Eu）的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$价。2. 推导氧化铕的化学式：氧元素在氧化物中显-2价，设氧化铕的化学式为$\ce{Eu_{m}O_{n}}$，根据化合价代数和为0，有$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m=2n$，则$m:n=2:3$，因此氧化铕的化学式为$\ce{Eu_{2}O_{3}}$。
【答案】B
【知识点】化合价与化学式、化学式的书写
【点评】本题考查根据化合价书写化学式，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的基本规则，先确定未知元素化合价，再推导化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查化合物化学式的书写，需结合元素或原子团的化合价，依据“化合物中正负化合价代数和为零”的原则，同时结合物质的命名规则（如氧化物、酸碱盐的读法）确定各粒子的个数，进而写出正确化学式。具体步骤为：①确定组成物质的元素或原子团；②明确各粒子的化合价；③计算粒子个数（使正负化合价代数和为零）；④规范书写（多个原子团需加括号）。
【解析】
1. 二氧化锡：锡（Sn）常见化合价为+4，氧（O）为-2，需1个Sn和2个O，化学式为$\ce{SnO_{2}}$；
2. 氯化氢：氢（H）为+1，氯（Cl）为-1，个数比1:1，化学式为$\ce{HCl}$；
3. 六氧化四磷：按命名“四磷六氧”直接写原子个数比，化学式为$\ce{P_{4}O_{6}}$；
4. 氯化钡：钡（Ba）为+2，氯为-1，需2个Cl，化学式为$\ce{BaCl_{2}}$；
5. 氢氧化镁：镁（Mg）为+2，氢氧根（$\ce{OH^-}$）为-1，需2个$\ce{OH^-}$，化学式为$\ce{Mg(OH)_{2}}$；
6. 硝酸钙：钙（Ca）为+2，硝酸根（$\ce{NO_3^-}$）为-1，需2个$\ce{NO_3^-}$，化学式为$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$；
7. 硫酸锌：锌（Zn）为+2，硫酸根（$\ce{SO_4^{2-}}$）为-2，个数比1:1，化学式为$\ce{ZnSO_{4}}$；
8. 硫酸银：银（Ag）为+1，硫酸根为-2，需2个Ag，化学式为$\ce{Ag_{2}SO_{4}}$；
9. 硝酸亚铁：亚铁离子（$\ce{Fe^{2+}}$）为+2，硝酸根为-1，需2个$\ce{NO_3^-}$，化学式为$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$；
10. 硫酸铵：铵根（$\ce{NH_4^+}$）为+1，硫酸根为-2，需2个$\ce{NH_4^+}$，化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$；
11. 氢氧化锌：锌（Zn）为+2，氢氧根为-1，需2个$\ce{OH^-}$，化学式为$\ce{Zn(OH)_{2}}$。
【答案】
（1）$\ce{SnO_{2}}$；（2）$\ce{HCl}$；（3）$\ce{P_{4}O_{6}}$；（4）$\ce{BaCl_{2}}$；（5）$\ce{Mg(OH)_{2}}$；（6）$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$；（7）$\ce{ZnSO_{4}}$；（8）$\ce{Ag_{2}SO_{4}}$；（9）$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$；（10）$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$；（11）$\ce{Zn(OH)_{2}}$
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用、酸碱盐命名
【点评】
本题为初中化学基础用语题，核心考查化合物化学式的书写方法，需掌握常见元素及原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则推导，同时注意原子团的书写规范，是化学入门的必掌握知识点。
【难度系数】
0.7

【分析】书写氧化物的化学式时，氧元素通常显-2价，根据题目给出的氮元素在氧化物中的不同化合价，利用“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的基本规则，计算出氮原子与氧原子的个数比，即可确定对应的氧化物化学式。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0，氧元素化合价为-2价，分别计算：
1. 氮显+1价时，设化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，则$(+1)×x + (-2)×y = 0$，解得$x:y=2:1$，化学式为$\ce{N_{2}O}$；
2. 氮显+2价时，同理得$x:y=1:1$，化学式为$\ce{NO}$；
3. 氮显+3价时，得$x:y=2:3$，化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$；
4. 氮显+4价时，得$x:y=1:2$，对应化学式为$\ce{NO_{2}}$（或$\ce{N_{2}O_{4}}$，二者均符合氮+4价的氧化物）；
5. 氮显+5价时，得$x:y=2:5$，化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】$\ce{N_{2}O}$、$\ce{NO}$、$\ce{N_{2}O_{3}}$、$\ce{NO_{2}}$(或$\ce{N_{2}O_{4}}$)、$\ce{N_{2}O_{5}}$
【知识点】化合价规则、化学式书写、氧化物
【点评】本题考查根据化合价书写氧化物化学式的基础化学用语知识，是化学学习的核心基础内容，难度较低，只要掌握化合价代数和为0的原则即可正确解答，属于学生必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】0.8

【分析】
首先明确化学物质的命名规则，分类型处理：1. 金属单质直接以元素名称命名；2. 化合物中：氧化物从右往左读，需标注原子个数；碱命名为“氢氧化某”；盐类中，无氧酸盐为“某化某”，含氧酸盐为“某酸某”。再根据各物质的组成，对应规则逐一命名。
【解析】
(1) Mn为金属单质，直接命名为锰；
(2) $\ce{NH_{4}Cl}$由铵根离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，命名为氯化铵；
(3) $\ce{Mn_{3}O_{4}}$为氧化物，从右往左读并标注原子个数，命名为四氧化三锰；
(4) $\ce{NaClO_{3}}$由钠离子和氯酸根离子构成，属于含氧酸盐，命名为氯酸钠；
(5) $\ce{Fe(OH)_{3}}$由+3价铁离子和氢氧根构成，命名为氢氧化铁；
(6) $\ce{Ba(OH)_{2}}$由钡离子和氢氧根构成，命名为氢氧化钡；
(7) $\ce{BaSO_{4}}$由钡离子和硫酸根构成，命名为硫酸钡；
(8) $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$由铜离子和硝酸根构成，命名为硝酸铜；
(9) $\ce{(NH_{4})_{2}CO_{3}}$由铵根离子和碳酸根离子构成，命名为碳酸铵；
(10) $\ce{MgSO_{4}}$由镁离子和硫酸根构成，命名为硫酸镁。
【答案】
18.（1）锰 （2）氯化铵 （3）四氧化三锰 （4）氯酸钠 （5）氢氧化铁 （6）氢氧化钡 （7）硫酸钡 （8）硝酸铜 （9）碳酸铵 （10）硫酸镁
【知识点】
物质的命名、酸碱盐的命名、氧化物的命名
【点评】
本题考查常见化学物质的命名，涵盖单质、氧化物、碱、盐的命名规则，属于化学基础知识点，难度较低，是学生需掌握的入门内容。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决本题，需结合化合价规则、单质与化合物的定义、常见物质的组成及性质分析：
1. 单质：单质中元素化合价为0，题目给出的0价元素是N，氮气为双原子单质，据此确定化学式；
2. 常温液态化合物：从给定元素中寻找常温下为液态的化合物，H和O组成的水符合要求；
3. 氯的氧化物：氧化物由Cl和O组成，Cl显+7价、O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0计算原子个数比，确定化学式；
4. 金属氧化物：由金属元素（Cu、Ca）和O组成，根据金属元素的化合价与O的化合价书写氧化物化学式；
5. 绿色化合物：回忆给定元素组成的绿色化合物，碱式碳酸铜符合；
6. 碳酸：根据酸的组成，由H⁺和碳酸根离子书写化学式。
【解析】
（1）单质是同种元素组成的纯净物，题目中化合价为0的元素是N，氮气为双原子分子，化学式为$\ce{N_{2}}$；
（2）常温下呈液态的化合物，由H、O元素组成的$\ce{H_{2}O}$常温为液态，符合要求；
（3）氯的氧化物中，Cl为+7价，O为-2价，设化学式为$\ce{Cl_{x}O_{y}}$，根据化合价代数和为0：$(+7)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:7$，故化学式为$\ce{Cl_{2}O_{7}}$；
（4）金属氧化物由金属元素和O组成，Cu为+2价，与O（-2价）形成$\ce{CuO}$；Ca为+2价，与O形成$\ce{CaO}$；
（5）呈绿色的化合物为碱式碳酸铜，由Cu、H、O、C元素组成，化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$；
（6）碳酸由H⁺和$\ce{CO^{2-}_{3}}$组成，化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{N_{2}}$；（2）$\ce{H_{2}O}$；（3）$\ce{Cl_{2}O_{7}}$；（4）$\ce{CuO}$、$\ce{CaO}$；（5）$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$；（6）$\ce{H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
化合价与化学式书写、常见物质的性质、单质与化合物的判断
【点评】
本题考查根据给定化合价书写符合要求的化学式，需熟练运用化合价规则，结合常见物质的组成和性质分析，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
解答这类化学用语填空题，需掌握各类化学符号的书写规则：①离子符号：在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略；②原子个数：在元素符号前加对应数字；③分子个数：在化学式前加对应数字；④元素符号：遵循“一大二小”规则；⑤金属单质化学式：直接用元素符号；⑥化合物化学式：根据“化合物中正负化合价代数和为0”，结合原子个数比书写。
【解析】
（1）氢离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{H^{+}}$；
（2）多个原子在元素符号前加数字，3个铝原子表示为$\ce{3Al}$；
（3）多个分子在化学式前加数字，2个水分子表示为$\ce{2H_{2}O}$；
（4）元素用对应元素符号表示，氯元素符号为$\ce{Cl}$；
（5）金属钾是金属单质，由原子直接构成，化学式用元素符号$\ce{K}$；
（6）氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{MgO}$；
（7）一氧化硅中硅、氧原子个数比为1:1，化学式为$\ce{SiO}$；
（8）一氧化铅中铅、氧原子个数比为1:1，化学式为$\ce{PbO}$；
（9）硫酸铝中铝为+3价、硫酸根为-2价，根据化合价代数和为0，铝原子数为2、硫酸根数为3，化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{H^{+}}$；（2）$\ce{3Al}$；（3）$\ce{2H_{2}O}$；（4）$\ce{Cl}$；（5）$\ce{K}$；（6）$\ce{MgO}$；（7）$\ce{SiO}$；（8）$\ce{PbO}$；（9）$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
【知识点】
化学用语书写、离子符号、化学式
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学用语书写，涵盖离子、原子、分子、元素及常见单质、化合物的符号表示，是化学入门必掌握的知识点，难度较低，侧重基础规则的应用。
【难度系数】
0.8

【分析】
书写化学反应符号表达式时，需先明确每个反应的反应物、生成物及反应条件，再正确写出各物质的化学式，用指定符号连接反应物与生成物，反应条件标注在对应位置，最终得到符合要求的表达式。
【解析】
（1）碳酸氢铵受热分解，反应物为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，反应条件为加热，故表达式为$\ce{NH_{4}HCO_{3} \xrightarrow{加热} NH_{3} + H_{2}O + CO_{2}}$；
（2）碱式碳酸铜受热分解，反应物为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，生成物为$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，反应条件为加热，故表达式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} \xrightarrow{加热} CuO + H_{2}O + CO_{2}}$；
（3）氯酸钾受热分解，二氧化锰作催化剂，反应物为$\ce{KClO_{3}}$，生成物为$\ce{KCl}$、$\ce{O_{2}}$，反应条件为加热（$\ce{MnO_{2}}$作催化剂），故表达式为$\ce{KClO_{3} \xrightarrow[加热]{MnO_{2}} KCl + O_{2}}$；
（4）镁在二氧化碳中燃烧，反应物为$\ce{Mg}$、$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{MgO}$、$\ce{C}$，反应条件为点燃，故表达式为$\ce{Mg + CO_{2} \xrightarrow{点燃} MgO + C}$；
（5）氢气与氧化铜加热反应，反应物为$\ce{H_{2}}$、$\ce{CuO}$，生成物为$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$，反应条件为加热，故表达式为$\ce{H_{2} + CuO \xrightarrow{加热} Cu + H_{2}O}$；
（6）氢氧化钠与三氧化硫常温反应，反应物为$\ce{NaOH}$、$\ce{SO_{3}}$，生成物为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$，故表达式为$\ce{NaOH + SO_{3} -＞ Na_{2}SO_{4} + H_{2}O}$；
【答案】
21.（1）$\ce{NH_{4}HCO_{3} \xrightarrow{加热} NH_{3} + H_{2}O + CO_{2}}$
（2）$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} \xrightarrow{加热} CuO + H_{2}O + CO_{2}}$
（3）$\ce{KClO_{3} \xrightarrow[加热]{MnO_{2}} KCl + O_{2}}$
（4）$\ce{Mg + CO_{2} \xrightarrow{点燃} MgO + C}$
（5）$\ce{H_{2} + CuO \xrightarrow{加热} Cu + H_{2}O}$
（6）$\ce{NaOH + SO_{3} -＞ Na_{2}SO_{4} + H_{2}O}$
【知识点】
化学反应符号表达式书写，常见物质化学式，反应条件标注
【点评】
本题考查初中化学常见反应的符号表达式书写，核心是准确记忆物质化学式与反应条件，属于化学用语基础考点，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.7