1 由化学式难以确定的是（
A.物质中各元素的质量比
B.物质中各元素的质量分数
C.物质体积的大小
D.物质的相对分子质量
C
）A.物质中各元素的质量比
B.物质中各元素的质量分数
C.物质体积的大小
D.物质的相对分子质量
答案：1. C
解析：
【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需逐一分析各选项能否通过化学式确定：化学式可用于计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数，但物质体积与物质状态、密度等多种因素有关，仅靠化学式无法直接推导体积大小。
【解析】A选项：根据化学式，可通过“各元素相对原子质量×原子个数之比”计算物质中各元素的质量比，能确定；B选项：根据化学式，可通过“（某元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%”计算物质中各元素的质量分数，能确定；C选项：物质体积=质量/密度，质量需结合物质的量，且密度受状态、温度、压强等影响，仅化学式无法确定体积大小；D选项：物质的相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，可通过化学式计算，能确定。综上，难以确定的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、化学式相关计算
【点评】本题为化学基础题，核心考查对化学式用途的理解，明确化学式能解决的计算问题和无法解决的物理量，是化学学习中需掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.2
【解析】A选项：根据化学式，可通过“各元素相对原子质量×原子个数之比”计算物质中各元素的质量比，能确定；B选项：根据化学式，可通过“（某元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%”计算物质中各元素的质量分数，能确定；C选项：物质体积=质量/密度，质量需结合物质的量，且密度受状态、温度、压强等影响，仅化学式无法确定体积大小；D选项：物质的相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，可通过化学式计算，能确定。综上，难以确定的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、化学式相关计算
【点评】本题为化学基础题，核心考查对化学式用途的理解，明确化学式能解决的计算问题和无法解决的物理量，是化学学习中需掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.2
2 早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙$( \ce{CaSO_{4}} )$中，氧元素与钙元素的质量比为（
A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
B
）A.$5:8$
B.$8:5$
C.$5:6$
D.$6:5$
答案：2. B
解析：
【分析】
要计算硫酸钙中氧元素与钙元素的质量比，需掌握化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于该元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值。先确定硫酸钙的化学式，找出氧、钙的原子个数，再代入相对原子质量计算即可。
【解析】
硫酸钙的化学式为$\ce{CaSO_{4}}$，其中氧原子个数为4，钙原子个数为1。氧的相对原子质量为16，钙的相对原子质量为40。则氧元素与钙元素的质量比为：$(16×4):40 = 64:40 = 8:5$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题，直接考查化学式中元素质量比的计算方法，只要牢记计算公式并准确提取原子个数，就能快速得出结果，属于易得分题。
【难度系数】
0.9
要计算硫酸钙中氧元素与钙元素的质量比，需掌握化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于该元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值。先确定硫酸钙的化学式，找出氧、钙的原子个数，再代入相对原子质量计算即可。
【解析】
硫酸钙的化学式为$\ce{CaSO_{4}}$，其中氧原子个数为4，钙原子个数为1。氧的相对原子质量为16，钙的相对原子质量为40。则氧元素与钙元素的质量比为：$(16×4):40 = 64:40 = 8:5$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题，直接考查化学式中元素质量比的计算方法，只要牢记计算公式并准确提取原子个数，就能快速得出结果，属于易得分题。
【难度系数】
0.9
3（易错题）蔗糖$(\ce{C_{12}H_{22}O_{11}})$是食品中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（
A.属于氧化物
B.C、H、O三种元素的质量比为$12:22:11$
C.1个蔗糖分子中含有11个水分子
D.氧元素的质量分数为$\dfrac{16×11}{12×12+1×22+16×11}×100\%$
D
）A.属于氧化物
B.C、H、O三种元素的质量比为$12:22:11$
C.1个蔗糖分子中含有11个水分子
D.氧元素的质量分数为$\dfrac{16×11}{12×12+1×22+16×11}×100\%$
答案：3. D
选错答案的原因主要是将化合物中各元素的质量比和化合物中各元素的原子个数比混为一谈;误认为含氧化合物就是氧化物;误认为化合物的分子中还会含有其他物质的分子。
选错答案的原因主要是将化合物中各元素的质量比和化合物中各元素的原子个数比混为一谈;误认为含氧化合物就是氧化物;误认为化合物的分子中还会含有其他物质的分子。
解析：
【分析】
本题考查化学式的相关概念，需逐一分析选项：首先明确氧化物的定义（两种元素组成且含氧量），区分元素原子个数比与质量比，理解分子由原子构成，掌握元素质量分数的计算方法，据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：氧化物需由两种元素组成且其中一种为氧元素，蔗糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
B选项：蔗糖中C、H、O原子个数比为12:22:11，而元素质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176≠12:22:11，B错误；
C选项：分子由原子构成，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，不含水分子，C错误；
D选项：蔗糖相对分子质量为12×12+1×22+16×11，氧元素质量分数=（16×11）/（12×12+1×22+16×11）×100%，D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物、化学式相关计算、物质的构成
【点评】
本题为易错题，易错点在于混淆元素原子个数比与质量比、错误理解分子构成、对氧化物定义掌握不牢，需准确辨析化学式相关核心概念。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关概念，需逐一分析选项：首先明确氧化物的定义（两种元素组成且含氧量），区分元素原子个数比与质量比，理解分子由原子构成，掌握元素质量分数的计算方法，据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：氧化物需由两种元素组成且其中一种为氧元素，蔗糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
B选项：蔗糖中C、H、O原子个数比为12:22:11，而元素质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176≠12:22:11，B错误；
C选项：分子由原子构成，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，不含水分子，C错误；
D选项：蔗糖相对分子质量为12×12+1×22+16×11，氧元素质量分数=（16×11）/（12×12+1×22+16×11）×100%，D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物、化学式相关计算、物质的构成
【点评】
本题为易错题，易错点在于混淆元素原子个数比与质量比、错误理解分子构成、对氧化物定义掌握不牢，需准确辨析化学式相关核心概念。
【难度系数】
0.6
4 [2025 天水]目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动,生产锂电池时可用碳酸乙烯酯$(\ce{C_{3}H_{4}O_{3}})$作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88 g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$9:1:12$
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.碳酸乙烯酯由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成
B
）A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88 g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$9:1:12$
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.碳酸乙烯酯由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成
答案：4. B 【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88,而不是 88 g,选项 A 的说法错误;碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×3)=9:1:12,选项 B 的说法正确;(12×3)＜(16×3),所以碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数,选项 C 的说法错误;碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的,1 个碳酸乙烯酯分子是由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成的,选项 D 的说法错误。
解析：
【分析】
这道题考查化学式的意义及相关计算，解题时需逐一分析每个选项，明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法、元素质量分数的判断依据，以及物质与分子构成的区别，避免概念混淆。
【解析】
A选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，碳酸乙烯酯的相对分子质量为88，而非88 g，故A错误；
B选项：化合物中各元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12，故B正确；
C选项：碳酸乙烯酯中碳元素的总相对质量为12×3=36，氧元素的总相对质量为16×3=48，总相对分子质量相同，因此碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故C错误；
D选项：碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接说碳酸乙烯酯由几个原子构成，故D错误。综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、物质的构成
【点评】
本题围绕化学式的核心考点设置选项，侧重考查学生对基础概念的掌握，需注意相对分子质量的单位、元素质量比的计算逻辑、物质构成的描述规范，是化学学习中的基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.8
这道题考查化学式的意义及相关计算，解题时需逐一分析每个选项，明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法、元素质量分数的判断依据，以及物质与分子构成的区别，避免概念混淆。
【解析】
A选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，碳酸乙烯酯的相对分子质量为88，而非88 g，故A错误；
B选项：化合物中各元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12，故B正确；
C选项：碳酸乙烯酯中碳元素的总相对质量为12×3=36，氧元素的总相对质量为16×3=48，总相对分子质量相同，因此碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故C错误；
D选项：碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接说碳酸乙烯酯由几个原子构成，故D错误。综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算、物质的构成
【点评】
本题围绕化学式的核心考点设置选项，侧重考查学生对基础概念的掌握，需注意相对分子质量的单位、元素质量比的计算逻辑、物质构成的描述规范，是化学学习中的基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.8
5 茶叶中含有茶氨酸$( \ce{C_{7}H_{14}N_{2}O_{3}} )$，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（
A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
A
）A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
答案：5. A 【解析】因为(12×7)＞(16×3)＞(14×2)＞(1×14),所以茶氨酸中各元素的质量分数由大到小的顺序为碳、氧、氮、氢。
解析：
【分析】要确定图中①对应的元素，需先计算茶氨酸（$\ce{C_{7}H_{14}N_{2}O_{3}}$）中各元素的相对总质量，化合物中元素的质量分数与“相对原子质量×原子个数”的乘积成正比，因此比较各元素的乘积大小，乘积最大的元素对应质量分数最高，即图中最大的扇形①，据此判断元素种类。
【解析】计算茶氨酸中各元素的相对总质量：
碳元素：$12×7=84$
氢元素：$1×14=14$
氮元素：$14×2=28$
氧元素：$16×3=48$
比较各元素相对总质量大小：$84＞48＞28＞14$，因此茶氨酸中各元素质量分数从大到小的顺序为碳、氧、氮、氢。图中①是最大的扇形，对应质量分数最高的元素，即碳元素，所以选A。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的比较，核心是理解元素质量与相对原子质量、原子个数的关系，属于化学基础计算类题目，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】计算茶氨酸中各元素的相对总质量：
碳元素：$12×7=84$
氢元素：$1×14=14$
氮元素：$14×2=28$
氧元素：$16×3=48$
比较各元素相对总质量大小：$84＞48＞28＞14$，因此茶氨酸中各元素质量分数从大到小的顺序为碳、氧、氮、氢。图中①是最大的扇形，对应质量分数最高的元素，即碳元素，所以选A。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的比较，核心是理解元素质量与相对原子质量、原子个数的关系，属于化学基础计算类题目，难度不大。
【难度系数】0.6
6 剥开柑橘能闻到清香，是因为柑橘皮中含有芳樟醇$(\ce{C_{10}H_{18}O})$。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为
（3）15.4 g 芳樟醇中碳元素的质量为
（1）芳樟醇的相对分子质量是
154
。（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为
10:18:1
，芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为60:9:8
。（3）15.4 g 芳樟醇中碳元素的质量为
12
g。答案：6. (1) 154 (2) 10:18:1 60:9:8 (3) 12
解析：
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 原子个数比直接取化学式中各元素的原子下标之比；元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；
3. 计算某元素质量时，先求该元素在化合物中的质量分数，再用化合物总质量乘以该质量分数即可。
【解析】
（1）芳樟醇的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子个数 + 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数 = $12×10 + 1×18 + 16×1 = 154$；
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比等于化学式中对应原子的下标之比，即$10:18:1$；
碳、氢、氧三种元素的质量比 = $(12×10):(1×18):(16×1) = 120:18:16 = 60:9:8$（化简为最简整数比）；
（3）15.4 g芳樟醇中碳元素的质量 = $15.4\ \mathrm{g} × \frac{12×10}{154} = 15.4\ \mathrm{g} × \frac{120}{154} = 12\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 154 (2) 10:18:1；60:9:8 (3) 12
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关基础计算题，紧扣化学式计算的核心公式，只要掌握相对原子质量、原子个数比、元素质量比及元素质量的计算方法，即可轻松解答，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
2. 原子个数比直接取化学式中各元素的原子下标之比；元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；
3. 计算某元素质量时，先求该元素在化合物中的质量分数，再用化合物总质量乘以该质量分数即可。
【解析】
（1）芳樟醇的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子个数 + 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数 = $12×10 + 1×18 + 16×1 = 154$；
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比等于化学式中对应原子的下标之比，即$10:18:1$；
碳、氢、氧三种元素的质量比 = $(12×10):(1×18):(16×1) = 120:18:16 = 60:9:8$（化简为最简整数比）；
（3）15.4 g芳樟醇中碳元素的质量 = $15.4\ \mathrm{g} × \frac{12×10}{154} = 15.4\ \mathrm{g} × \frac{120}{154} = 12\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 154 (2) 10:18:1；60:9:8 (3) 12
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关基础计算题，紧扣化学式计算的核心公式，只要掌握相对原子质量、原子个数比、元素质量比及元素质量的计算方法，即可轻松解答，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.8
7 公共场所要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注：“—”“=”表示原子之间的相互连接)。试计算：
(1) 1个戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
(2)
(1) 1个戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
5:8:2
。(2)
50
g戊二醛中含碳元素的质量为30 g。答案：7. (1) 5:8:2 (2) 50
解析：
【分析】首先根据分子结构示意图，数出戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数，计算三者的原子个数比；再结合题目给出的相对分子质量，计算碳元素的质量分数，进而求出含一定质量碳元素所需的戊二醛质量。
【解析】(1) 观察分子结构：黑色球代表碳原子，共5个；白色球代表氢原子，共8个；灰色球代表氧原子，共2个，因此碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5:8:2。
(2) 戊二醛相对分子质量为100，碳元素的质量分数为$\frac{5×12}{100}×100\% = 60\%$。设质量为$m$的戊二醛含碳元素30g，则$m×60\% = 30g$，解得$m = 30g÷60\% = 50g$。
【答案】(1)5:8:2 (2)50
【知识点】原子个数比计算、元素质量分数应用
【点评】本题结合分子结构考查化学式相关计算，需准确数清原子个数，掌握元素质量分数的计算方法，属于基础题型。
【难度系数】0.3
【解析】(1) 观察分子结构：黑色球代表碳原子，共5个；白色球代表氢原子，共8个；灰色球代表氧原子，共2个，因此碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5:8:2。
(2) 戊二醛相对分子质量为100，碳元素的质量分数为$\frac{5×12}{100}×100\% = 60\%$。设质量为$m$的戊二醛含碳元素30g，则$m×60\% = 30g$，解得$m = 30g÷60\% = 50g$。
【答案】(1)5:8:2 (2)50
【知识点】原子个数比计算、元素质量分数应用
【点评】本题结合分子结构考查化学式相关计算，需准确数清原子个数，掌握元素质量分数的计算方法，属于基础题型。
【难度系数】0.3
8 景德镇的高岭土[主要成分为 $\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧两种元素的质量比为 $3:8$，则（
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案：8. D 【解析】$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中铝、氧两种元素的质量比为(27×2):[16×(5+n)]=3:8,解得n=4。
解析：
【分析】
要解决该问题，需利用化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比等于各元素总相对原子质量之比。先确定化学式中铝原子和氧原子的总数，计算它们的总相对质量，再结合题目给出的铝、氧元素质量比建立方程，求解n的值。
【解析】
在$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中，铝元素的总相对原子质量为$27×2=54$；氧原子总数为$5 + n$（$\ce{Si_{2}O_{5}}$含5个氧原子，$\ce{(OH)_{n}}$含n个氧原子），氧元素的总相对原子质量为$16×(5 + n)$。
根据铝、氧元素质量比为$3:8$，列方程：
$\frac{54}{16×(5 + n)}=\frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54×8 = 3×16×(5 + n)$
计算得：$432=48×(5 + n)$
两边同除以48：$9=5 + n$，解得$n=4$。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比与相对原子质量的关系，准确找出原子总数即可顺利求解，需注意氧原子总数的统计，避免漏算。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需利用化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比等于各元素总相对原子质量之比。先确定化学式中铝原子和氧原子的总数，计算它们的总相对质量，再结合题目给出的铝、氧元素质量比建立方程，求解n的值。
【解析】
在$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中，铝元素的总相对原子质量为$27×2=54$；氧原子总数为$5 + n$（$\ce{Si_{2}O_{5}}$含5个氧原子，$\ce{(OH)_{n}}$含n个氧原子），氧元素的总相对原子质量为$16×(5 + n)$。
根据铝、氧元素质量比为$3:8$，列方程：
$\frac{54}{16×(5 + n)}=\frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54×8 = 3×16×(5 + n)$
计算得：$432=48×(5 + n)$
两边同除以48：$9=5 + n$，解得$n=4$。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比与相对原子质量的关系，准确找出原子总数即可顺利求解，需注意氧原子总数的统计，避免漏算。
【难度系数】
0.6