【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合化学式的宏观意义（元素组成）、微观意义（分子构成），以及元素质量比、质量分数的计算方法逐一分析选项：先明确分子由原子构成，不能混淆原子与分子；再根据化学式判断元素组成；接着通过计算各元素质量比比较质量分数大小；最后计算碳、氧元素的质量比，与选项表述对比判断。
【解析】
1. 选项A：分子是由原子构成的，1个乙酸异戊酯（$\ce{C_{7}H_{14}O_{2}}$）分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A错误；
2. 选项B：乙酸异戊酯的化学式为$\ce{C_{7}H_{14}O_{2}}$，宏观上表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
3. 选项C：计算各元素质量比：$m(\ce{C}):m(\ce{H}):m(\ce{O})=(12×7):(1×14):(16×2)=42:7:16$，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，故C错误；
4. 选项D：碳、氧元素的质量比为$(12×7):(16×2)=21:8$，不是$3:4$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题围绕化学式的核心基础知识点命题，侧重考查对化学式宏观与微观意义的区分，以及元素相关计算的掌握，易错点在于混淆“原子”与“分子”的表述，或误将原子个数比当作元素质量比，整体难度不大。
【难度系数】
0.7

【分析】本题要求选出氧元素质量分数最大的消毒液有效成分，需先明确化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%，再分别计算各选项中氧元素的质量分数，最后比较大小得出答案。
【解析】分别计算各选项中氧元素的质量分数：
选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量=$1×2 + 16×2=34$，氧元素的质量分数=$\frac{16×2}{34}×100\%≈94.1\%$；
选项B：$\ce{NaClO}$的相对分子质量=$23 + 35.5 +16=74.5$，氧元素的质量分数=$\frac{16}{74.5}×100\%≈21.5\%$；
选项C：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$的相对分子质量=$12×2 + 1×6 +16=46$，氧元素的质量分数=$\frac{16}{46}×100\%≈34.8\%$；
选项D：$\ce{C_{2}H_{4}O_{3}}$的相对分子质量=$12×2 +1×4 +16×3=76$，氧元素的质量分数=$\frac{16×3}{76}×100\%≈63.2\%$；
比较可知，94.1%＞63.2%＞34.8%＞21.5%，故氧元素质量分数最大的是$\ce{H_{2}O_{2}}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对分子质量计算、化合物中元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数的计算公式，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.7

【分析】首先明确醋酸溶液由醋酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）组成，观察两者化学式可知：醋酸中H、O原子个数比为$4:2=2:1$，水中H、O原子个数比为$2:1$，因此整个溶液中H、O原子个数比恒为$2:1$，由此可推出H、O元素的质量比为$(2×1):(1×16)=1:8$。已知溶液中氢元素质量分数，可先算出氧元素质量分数，再得到碳元素质量分数；由于碳元素全部来自醋酸，结合醋酸中碳的质量分数，即可计算出醋酸的质量分数。
【解析】醋酸溶液中：
1. 确定H、O元素质量比：因醋酸和水中H、O原子个数比均为$2:1$，故溶液中H、O质量比为$1:8$；
2. 计算氧元素质量分数：已知氢元素质量分数为$10\%$，则氧元素质量分数$=10\%×8=80\%$；
3. 计算碳元素质量分数：溶液总质量分数为$100\%$，因此碳元素质量分数$=1 - 10\% -80\%=10\%$；
4. 计算醋酸中碳的质量分数：$\ce{CH_{3}COOH}$的相对分子质量$=12×2 +1×4 +16×2=60$，其中碳元素质量分数$=\dfrac{12×2}{60}×100\%=40\%$；
5. 计算醋酸质量分数：溶液中碳元素全部来自醋酸，故醋酸质量分数$=\dfrac{10\%}{40\%}=25\%$。
【答案】B
【知识点】化学式计算、溶液中元素质量分数
【点评】本题核心是发现醋酸与水中H、O原子个数比的共性，简化了复杂的混合体系计算，考查对化学式元素比例的理解和质量分数的综合应用能力，是一道典型的化学计算类基础题。
【难度系数】0.5

【分析】首先观察三种物质$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的组成，发现每种物质中钾（$\ce{K}$）和硫（$\ce{S}$）的原子个数比均为$2:1$，因此混合物中$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量比是固定值。已知氧元素的质量分数，先算出$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数，再根据固定比例计算钾元素的质量分数。
【解析】三种物质中，$\ce{K}$与$\ce{S}$的原子个数比均为$2:1$，则混合物中$\ce{K}$和$\ce{S}$的质量比为：$(39×2):32 = 39:16$。混合物中氧元素质量分数为$32\%$，因此$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数为$1 - 32\% = 68\%$。钾元素的质量分数为$68\% × \dfrac{39}{39+16} ≈ 68\% × 0.709 ≈ 48.2\%$。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算；混合物元素比例应用
【点评】本题的核心是发现三种物质中$\ce{K}$与$\ce{S}$的原子个数比固定，简化了混合物的计算，需要学生具备观察物质组成规律的能力。
【难度系数】0.5

【分析】
本题考查混合物中元素质量分数的判断，解题思路为：先计算纯净$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，再根据样品含氮量（38%）高于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，依据平均值原理推断杂质的含氮量需大于38%，最后计算各选项物质的含氮量，选出符合条件的杂质。
【解析】
1. 计算纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\dfrac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 依据平均值原理：混合物的含氮量介于各组分之间，样品含氮量为38%＞35%，因此杂质的含氮量必须大于38%。
3. 分别计算各选项物质的含氮量：
A选项$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，含氮量 = $\dfrac{14}{79}×100\%≈17.7\%＜38\%$，不符合；
B选项$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量 = $(14+4)×2 + 32 + 16×4 = 132$，含氮量 = $\dfrac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%＜38\%$，不符合；
C选项$\ce{NH_{4}Cl}$：相对分子质量 = $14 + 4 + 35.5 = 53.5$，含氮量 = $\dfrac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%＜38\%$，不符合；
D选项$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2)×2 = 60$，含氮量 = $\dfrac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%＞38\%$，符合条件。
【答案】
D
【知识点】
化学式中元素质量分数计算；混合物的元素质量分数分析
【点评】
本题利用平均值法解决混合物组成的判断问题，核心是掌握元素质量分数的计算方法，通过对比纯物质与混合物的元素含量确定杂质的要求，再逐一计算选项即可得出答案，属于化学计算中的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算碘酸钾的相对分子质量，需将组成碘酸钾的各原子相对原子质量相加；
2. 计算碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比，需用钾的相对原子质量乘以其原子个数，与氧的相对原子质量乘以其原子个数的比值，再化简；
3. 计算500g加碘盐中碘元素的质量范围，先将500g换算为0.5kg，再根据标签中碘元素（以I计）的含量范围，分别乘以质量，得到质量范围。
【解析】
(1) 碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
$M(\ce{KIO_{3}}) = 39 + 127 + 16×3 = 214$；
(2) 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：
$m(\ce{K}):m(\ce{O}) = 39:(16×3) = 39:48 = 13:16$；
(3) 先将500g换算为kg：$500\ \mathrm{g} = 0.5\ \mathrm{kg}$，根据标签中碘元素（以I计）含量为$18～33\ \mathrm{mg/kg}$，则500g该加碘盐中碘元素的质量范围为：
最小质量：$0.5\ \mathrm{kg}×18\ \mathrm{mg/kg} = 9\ \mathrm{mg}$，
最大质量：$0.5\ \mathrm{kg}×33\ \mathrm{mg/kg} = 16.5\ \mathrm{mg}$，
即质量范围为$9～16.5\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) 214；(2) 13:16；(3) 9～16.5
【知识点】
相对分子质量计算，元素质量比计算，根据标签计算元素质量
【点评】
本题结合生活中的加碘盐标签，考查化学式的基础计算，难度较低，贴近生活实际，能帮助学生巩固化学式相关计算的知识点。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解答本题，需利用元素质量分数与相对分子质量、原子相对质量的关系：首先，已知1个甲醇分子含1个氧原子，结合氧元素质量分数可求出甲醇的相对分子质量；再根据氢元素质量分数，结合相对分子质量计算出氢原子的总相对质量，进而得出氢原子个数。
【解析】
（1）设甲醇的相对分子质量为$ x $。
根据氧元素质量分数公式：$\frac{氧原子总相对质量}{相对分子质量} × 100\% = 氧元素质量分数$，代入数据得：
$\frac{16 × 1}{x} × 100\% = 50\%$
解得：$ x = 32 $。
（2）1个甲醇分子中氢原子个数计算：
氢元素总相对质量 = 相对分子质量 × 氢元素质量分数，即$ 32 × 12.5\% = 4 $；
氢原子相对原子质量为1，因此氢原子个数 = 氢元素总相对质量 ÷ 氢的相对原子质量，即$ 4 ÷ 1 = 4 $。
【答案】
(1) 32 (2) 4
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；原子个数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算，核心是运用元素质量分数与相对分子质量、原子相对质量的关系解题，步骤清晰，侧重基础计算能力的考查。
【难度系数】
0.7

【分析】
第(1)问需根据相对分子质量的定义，将西达本胺化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和，得到其相对分子质量；第(2)问需先算出西达本胺中氟元素的质量分数，再利用“药片中西达本胺的质量分数=药片中氟元素的质量分数÷西达本胺中氟元素的质量分数”的关系计算，核心是掌握化学式相关计算的基本公式。
【解析】
(1) 西达本胺的相对分子质量 = 12×22 + 1×19 + 19 + 14×4 + 16×2 = 264 + 19 + 19 + 56 + 32 = 390。
(2) 西达本胺中氟元素的质量分数为：$\dfrac{19}{390}×100\%$；
则药片中西达本胺的质量分数为：$\dfrac{0.097\%}{\dfrac{19}{390}×100\%}×100\% = \dfrac{0.097\%×390}{19}×100\% \approx 2\%$。
【答案】
(1) 390；(2) 2%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；物质纯度计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，难度较低，关键是准确应用相对分子质量、元素质量分数及物质纯度的计算公式，计算时需注意原子个数和相对原子质量的对应关系，结果按要求精确即可。
【难度系数】
0.5