23 某元素 X 的原子序数为 $a$,能够形成 $\ce{X^{n-}}$,另一元素 Y 能够形成与 $\ce{X^{n-}}$具有相同电子层结构的$\ce{Y^{m+}}$,则元素 Y 的原子核内质子数是（
A.$a+m-n$
B.$a+m+n$
C.$a-m-n$
D.$a-m+n$
B
）A.$a+m-n$
B.$a+m+n$
C.$a-m-n$
D.$a-m+n$
答案：23. B
解析：
【分析】首先明确原子中质子数=原子序数=核外电子数；阴离子由原子得电子形成，电子数=原子序数+所带负电荷数；阳离子由原子失电子形成，电子数=原子序数-所带正电荷数。题目中$\ce{X^{n-}}$与$\ce{Y^{m+}}$电子层结构相同，即电子数相等，据此推导Y的质子数。
【解析】1. X原子的原子序数为$a$，则X原子的电子数为$a$；$\ce{X^{n-}}$是X原子得到$n$个电子形成的阴离子，故$\ce{X^{n-}}$的电子数为$a + n$。2. 设Y原子的质子数为$b$，则Y原子的电子数为$b$；$\ce{Y^{m+}}$是Y原子失去$m$个电子形成的阳离子，故$\ce{Y^{m+}}$的电子数为$b - m$。3. 因$\ce{X^{n-}}$与$\ce{Y^{m+}}$电子层结构相同，电子数相等，因此$a + n = b - m$。4. 整理得$b = a + m + n$，即Y的原子核内质子数为$a+m+n$。
【答案】B
【知识点】原子结构、离子的电子数计算
【点评】本题考查原子与离子的电子数关系，核心是明确原子得失电子后电子数的变化规律，以及电子层结构相同的离子电子数相等，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】1. X原子的原子序数为$a$，则X原子的电子数为$a$；$\ce{X^{n-}}$是X原子得到$n$个电子形成的阴离子，故$\ce{X^{n-}}$的电子数为$a + n$。2. 设Y原子的质子数为$b$，则Y原子的电子数为$b$；$\ce{Y^{m+}}$是Y原子失去$m$个电子形成的阳离子，故$\ce{Y^{m+}}$的电子数为$b - m$。3. 因$\ce{X^{n-}}$与$\ce{Y^{m+}}$电子层结构相同，电子数相等，因此$a + n = b - m$。4. 整理得$b = a + m + n$，即Y的原子核内质子数为$a+m+n$。
【答案】B
【知识点】原子结构、离子的电子数计算
【点评】本题考查原子与离子的电子数关系，核心是明确原子得失电子后电子数的变化规律，以及电子层结构相同的离子电子数相等，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
24 下列关于硝酸铵$\ce{(NH_{4}NO_{3})}$中氮元素化合价的判断,正确的是（
A.$-4$、$+6$
B.$+1$、$+1$
C.$-3$、$+5$
D.无法确定
C
）A.$-4$、$+6$
B.$+1$、$+1$
C.$-3$、$+5$
D.无法确定
答案：24. C
解析：
【分析】要判断硝酸铵中氮元素的化合价，需明确硝酸铵由铵根离子（$\ce{NH^+_{4}}$）和硝酸根离子（$\ce{NO^-_{3}}$）构成，不能直接计算整个分子的氮化合价，应分别计算两个原子团中氮元素的化合价。解题依据是：原子团中各元素化合价的代数和等于该原子团所带的电荷数，且氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
【解析】1. 计算铵根离子中氮元素的化合价：设$\ce{NH^+_{4}}$中氮元素化合价为$a$，根据化合价规则，$a + 4×(+1) = +1$，解得$a=-3$；2. 计算硝酸根离子中氮元素的化合价：设$\ce{NO^-_{3}}$中氮元素化合价为$b$，根据化合价规则，$b + 3×(-2) = -1$，解得$b=+5$；因此硝酸铵中氮元素的化合价为-3、+5，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、原子团化合价
【点评】本题考查原子团内元素化合价的计算，核心是明确硝酸铵的构成，利用化合价代数和规则分别计算两个原子团中氮的化合价，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算铵根离子中氮元素的化合价：设$\ce{NH^+_{4}}$中氮元素化合价为$a$，根据化合价规则，$a + 4×(+1) = +1$，解得$a=-3$；2. 计算硝酸根离子中氮元素的化合价：设$\ce{NO^-_{3}}$中氮元素化合价为$b$，根据化合价规则，$b + 3×(-2) = -1$，解得$b=+5$；因此硝酸铵中氮元素的化合价为-3、+5，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化合价计算、原子团化合价
【点评】本题考查原子团内元素化合价的计算，核心是明确硝酸铵的构成，利用化合价代数和规则分别计算两个原子团中氮的化合价，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
25 [2025 陕西 A 卷]化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：① 2H、② $\ce{N_{2}}$、③ $\ce{O^{2-}}$、④ 
2，下列说法正确的是（
A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①～④中的“2”均表示原子数目
2，下列说法正确的是（C
）A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①～④中的“2”均表示原子数目
答案：25. C
解析：
【分析】
要解决本题，需明确化学符号中不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数；元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数（质子数），电子层上的数字表示该层的电子数。再逐一分析选项判断正误。
【解析】
先明确各化学用语中“2”的含义：
1. ①$\ce{2H}$：数字“2”在元素符号前，表示2个氢原子；
2. ②$\ce{N_{2}}$：数字“2”在化学式中元素符号右下角，表示1个氮分子中含有2个氮原子；
3. ③$\ce{O^{2-}}$：数字“2”在元素符号右上角，表示1个氧离子带2个单位的负电荷；
4. ④（原子结构示意图）：圆圈内的“2”表示原子核内有2个质子，电子层上的“2”表示该原子的第一层有2个电子。
再分析选项：
A选项：①中“2”是原子个数，②中“2”是1个氮分子中氮原子的个数，含义不同，A错误；
B选项：③中“2”是离子所带电荷数，不是离子数目，B错误；
C选项：④中两个“2”分别表示质子数和第一层电子数，含义不同，C正确；
D选项：③中“2”是离子电荷数，④中“2”是质子数和电子数，并非都表示原子数目，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学符号周围数字的含义、原子结构示意图
【点评】
本题考查化学符号中数字的意义，需准确区分不同位置数字的含义，属于化学基础题，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确化学符号中不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数；元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数（质子数），电子层上的数字表示该层的电子数。再逐一分析选项判断正误。
【解析】
先明确各化学用语中“2”的含义：
1. ①$\ce{2H}$：数字“2”在元素符号前，表示2个氢原子；
2. ②$\ce{N_{2}}$：数字“2”在化学式中元素符号右下角，表示1个氮分子中含有2个氮原子；
3. ③$\ce{O^{2-}}$：数字“2”在元素符号右上角，表示1个氧离子带2个单位的负电荷；
4. ④（原子结构示意图）：圆圈内的“2”表示原子核内有2个质子，电子层上的“2”表示该原子的第一层有2个电子。
再分析选项：
A选项：①中“2”是原子个数，②中“2”是1个氮分子中氮原子的个数，含义不同，A错误；
B选项：③中“2”是离子所带电荷数，不是离子数目，B错误；
C选项：④中两个“2”分别表示质子数和第一层电子数，含义不同，C正确；
D选项：③中“2”是离子电荷数，④中“2”是质子数和电子数，并非都表示原子数目，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学符号周围数字的含义、原子结构示意图
【点评】
本题考查化学符号中数字的意义，需准确区分不同位置数字的含义，属于化学基础题，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
26 元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列叙述正确的是（
A.人体中含量最高的非金属元素是O
B.过氧化氢、水中都含有1个氢分子
C.人体缺Se会导致甲状腺疾病
D.铁丝在氧气中燃烧的产物的化学式为$\ce{O_{4}Fe_{3}}$
A
）A.人体中含量最高的非金属元素是O
B.过氧化氢、水中都含有1个氢分子
C.人体缺Se会导致甲状腺疾病
D.铁丝在氧气中燃烧的产物的化学式为$\ce{O_{4}Fe_{3}}$
答案：26. A
解析：
【分析】
本题考查化学基础知识点，需逐一分析每个选项，结合人体元素含量、物质构成、元素与健康的关系、化学式书写规则判断选项正误。
【解析】
A选项：人体中含量最多的物质是水，水中氧元素质量占比远高于氢元素，因此人体中含量最高的非金属元素是氧元素，该叙述正确；
B选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）均为纯净物，它们的分子中只含有氢原子，不含氢分子，该叙述错误；
C选项：人体缺碘会导致甲状腺疾病，缺硒易引发表皮角质化、癌症等，该叙述错误；
D选项：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式应按“金属在前、非金属在后”的规则书写为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，选项化学式书写错误。
【答案】
A
【知识点】
化学元素与人体健康、物质的组成与构成、化学式的书写
【点评】
本题为化学入门基础题，考查的知识点均为教材核心基础内容，学生只需准确记忆相关概念和规则，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化学基础知识点，需逐一分析每个选项，结合人体元素含量、物质构成、元素与健康的关系、化学式书写规则判断选项正误。
【解析】
A选项：人体中含量最多的物质是水，水中氧元素质量占比远高于氢元素，因此人体中含量最高的非金属元素是氧元素，该叙述正确；
B选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）均为纯净物，它们的分子中只含有氢原子，不含氢分子，该叙述错误；
C选项：人体缺碘会导致甲状腺疾病，缺硒易引发表皮角质化、癌症等，该叙述错误；
D选项：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式应按“金属在前、非金属在后”的规则书写为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，选项化学式书写错误。
【答案】
A
【知识点】
化学元素与人体健康、物质的组成与构成、化学式的书写
【点评】
本题为化学入门基础题，考查的知识点均为教材核心基础内容，学生只需准确记忆相关概念和规则，逐一分析选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
27 一种不纯的硫酸铵样品(杂质中不含氮元素)中氮元素的质量分数为20.5%，则该样品中硫酸铵的质量分数约为（
A.100%
B.96.6%
C.20.5%
D.21.2%
B
）A.100%
B.96.6%
C.20.5%
D.21.2%
答案：27. B
解析：
【分析】本题是混合物中纯净物质量分数的计算问题，核心思路是利用“混合物中某元素的质量分数 = 纯净物中该元素的质量分数 × 混合物中该纯净物的质量分数”的关系。步骤为：①计算纯净硫酸铵中氮元素的质量分数；②因杂质不含氮，直接用样品中氮的质量分数除以纯净硫酸铵中氮的质量分数，即可得到样品中硫酸铵的质量分数。
【解析】解：1. 计算纯净硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]中氮元素的质量分数：
硫酸铵的相对分子质量 = (14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 132；
纯净硫酸铵中氮元素的质量分数 = $\frac{2×14}{132}$×100% ≈21.21%；
2. 设样品中硫酸铵的质量分数为x，由于杂质不含氮元素，则样品中氮元素全部来自硫酸铵，因此：
x = 样品中氮元素的质量分数 ÷ 纯净硫酸铵中氮的质量分数 = $\frac{20.5\%}{21.21\%}$≈96.6%。
【答案】B
【知识点】化学式相关计算、混合物纯度计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，关键是掌握混合物中元素质量分数与纯净物对应元素质量分数的关系，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】解：1. 计算纯净硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]中氮元素的质量分数：
硫酸铵的相对分子质量 = (14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 132；
纯净硫酸铵中氮元素的质量分数 = $\frac{2×14}{132}$×100% ≈21.21%；
2. 设样品中硫酸铵的质量分数为x，由于杂质不含氮元素，则样品中氮元素全部来自硫酸铵，因此：
x = 样品中氮元素的质量分数 ÷ 纯净硫酸铵中氮的质量分数 = $\frac{20.5\%}{21.21\%}$≈96.6%。
【答案】B
【知识点】化学式相关计算、混合物纯度计算
【点评】本题考查化学式的基础计算，关键是掌握混合物中元素质量分数与纯净物对应元素质量分数的关系，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
28 新素养 化学观念 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作燃料，液氢变为氢气时分子之间的空隙
(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，1个水分子中含有
(3)为使如图所示的反应完整、准确，应在甲中补充1个
A.$\begin{array}{c}◯ \\ ◯ \end{array}$
B.$◯ _{\mathrm{H}}◯ _{\mathrm{H}}$
(4)由图示得出化学变化的实质是在化学变化中，
(1)北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作燃料，液氢变为氢气时分子之间的空隙
增大
(填“增大”或“减小”)。(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，1个水分子中含有
10
个质子，氧元素位于元素周期表的第2(或二)
周期。(3)为使如图所示的反应完整、准确，应在甲中补充1个
B
(填字母)。A.$\begin{array}{c}◯ \\ ◯ \end{array}$
B.$◯ _{\mathrm{H}}◯ _{\mathrm{H}}$
(4)由图示得出化学变化的实质是在化学变化中，
分子分解成原子
，原子又重新结合成新的分子。答案：28.（1）增大 （2）10 2(或二) （3）B （4）分子分解成原子
解析：
【分析】
本题结合冬奥会“飞扬”火炬的情境，围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”，分4个小问题考查化学基础知识点：
1. 液氢变氢气是物质状态变化，需判断分子间隔的变化规律；
2. 计算水分子质子数需结合氢、氧原子的质子数，判断氧元素周期数需依据元素周期表的周期与电子层数的关系；
3. 结合氢气燃烧的化学方程式，分析甲图中反应物粒子的数量，确定需补充的粒子；
4. 从微观图示推导化学变化的实质，明确分子与原子在化学变化中的变化关系。
【解析】
(1) 液氢变为氢气时，物质由液态转化为气态，分子之间的空隙会增大，故填“增大”；
(2) 1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，因此1个水分子的质子数为$1×2 + 8 = 10$；元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，氧原子有2个电子层，故氧元素位于第2周期；
(3) 氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。观察甲图，现有1个氢分子和1个氧分子，要使反应完整，需补充1个氢分子（对应选项B，B是由2个氢原子构成的氢分子），因此选B；
(4) 从图示可知，化学变化中，分子会分解为原子，原子再重新结合成新的分子，因此化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
【答案】
(1) 增大 (2) 10；2(或二) (3) B (4) 分子分解成原子
【知识点】
分子的性质、原子结构与元素周期表、化学方程式的意义、化学变化的微观实质
【点评】
本题结合冬奥会真实情境，将化学知识与科技应用结合，考查化学核心素养，题目难度适中，侧重基础知识点的理解与应用，引导学生从宏观和微观视角认识化学变化。
【难度系数】
0.7
本题结合冬奥会“飞扬”火炬的情境，围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”，分4个小问题考查化学基础知识点：
1. 液氢变氢气是物质状态变化，需判断分子间隔的变化规律；
2. 计算水分子质子数需结合氢、氧原子的质子数，判断氧元素周期数需依据元素周期表的周期与电子层数的关系；
3. 结合氢气燃烧的化学方程式，分析甲图中反应物粒子的数量，确定需补充的粒子；
4. 从微观图示推导化学变化的实质，明确分子与原子在化学变化中的变化关系。
【解析】
(1) 液氢变为氢气时，物质由液态转化为气态，分子之间的空隙会增大，故填“增大”；
(2) 1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，因此1个水分子的质子数为$1×2 + 8 = 10$；元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，氧原子有2个电子层，故氧元素位于第2周期；
(3) 氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。观察甲图，现有1个氢分子和1个氧分子，要使反应完整，需补充1个氢分子（对应选项B，B是由2个氢原子构成的氢分子），因此选B；
(4) 从图示可知，化学变化中，分子会分解为原子，原子再重新结合成新的分子，因此化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
【答案】
(1) 增大 (2) 10；2(或二) (3) B (4) 分子分解成原子
【知识点】
分子的性质、原子结构与元素周期表、化学方程式的意义、化学变化的微观实质
【点评】
本题结合冬奥会真实情境，将化学知识与科技应用结合，考查化学核心素养，题目难度适中，侧重基础知识点的理解与应用，引导学生从宏观和微观视角认识化学变化。
【难度系数】
0.7
29 [2024 滨州改编]化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
(1) 3 个磷原子：
(2) 氯气：
(3) 锰酸钾：
(4) 标出氧化铝中氧元素的化合价：
(5) 硝酸亚铁：
(6) 碳酸氢铵：
(1) 3 个磷原子：
3P
。(2) 氯气：
Cl₂
。(3) 锰酸钾：
K₂MnO₄
。(4) 标出氧化铝中氧元素的化合价：
$\ce{Al_{2}\overset{-2}{O}_{3}}$
。(5) 硝酸亚铁：
Fe(NO₃)₂
。(6) 碳酸氢铵：
NH₄HCO₃
。答案：29.（1）3P （2）Cl₂ （3）K₂MnO₄ （4）$\ce{Al_{2}\overset{-2}{O}_{3}}$ （5）Fe(NO₃)₂ （6）NH₄HCO₃
解析：
【分析】本题考查化学用语的正确书写，需掌握原子、单质、化合物的化学式及化合价的标注规则。解题时，根据不同化学用语的书写要求逐一分析：①多个原子的表示方法是在对应元素符号前加数字；②气态非金属单质（如氯气）为双原子分子；③化合物化学式依据正负化合价代数和为零书写；④标注元素化合价时，正负号在前、数字在后，标在对应元素上方；⑤盐类物质由离子构成，根据离子化合价组合化学式。
【解析】
(1) 磷的元素符号为P，3个磷原子表示为3P；
(2) 氯气是气态非金属单质，1个氯分子由2个氯原子构成，化学式为Cl₂；
(3) 锰酸钾中K为+1价，锰酸根为-2价，根据化合价代数和为零，化学式为K₂MnO₄；
(4) 氧化铝中O元素显-2价，标注时在O上方标$\overset{-2}{}$，故为$\ce{Al_{2}\overset{-2}{O}_{3}}$；
(5) 硝酸亚铁中Fe为+2价，硝酸根为-1价，化学式为Fe(NO₃)₂；
(6) 碳酸氢铵由铵根（+1价）和碳酸氢根（-1价）构成，化学式为NH₄HCO₃。
【答案】29.（1）3P （2）Cl₂ （3）K₂MnO₄ （4）$\ce{Al_{2}\overset{-2}{O}_{3}}$ （5）Fe(NO₃)₂ （6）NH₄HCO₃
【知识点】化学用语、化学式书写、化合价标注
【点评】本题为化学基础题，考查核心化学用语的书写，是化学学习的必备技能，难度较低。
【难度系数】0.2
【解析】
(1) 磷的元素符号为P，3个磷原子表示为3P；
(2) 氯气是气态非金属单质，1个氯分子由2个氯原子构成，化学式为Cl₂；
(3) 锰酸钾中K为+1价，锰酸根为-2价，根据化合价代数和为零，化学式为K₂MnO₄；
(4) 氧化铝中O元素显-2价，标注时在O上方标$\overset{-2}{}$，故为$\ce{Al_{2}\overset{-2}{O}_{3}}$；
(5) 硝酸亚铁中Fe为+2价，硝酸根为-1价，化学式为Fe(NO₃)₂；
(6) 碳酸氢铵由铵根（+1价）和碳酸氢根（-1价）构成，化学式为NH₄HCO₃。
【答案】29.（1）3P （2）Cl₂ （3）K₂MnO₄ （4）$\ce{Al_{2}\overset{-2}{O}_{3}}$ （5）Fe(NO₃)₂ （6）NH₄HCO₃
【知识点】化学用语、化学式书写、化合价标注
【点评】本题为化学基础题，考查核心化学用语的书写，是化学学习的必备技能，难度较低。
【难度系数】0.2
30 新情境 航空航天 2025年11月25日,搭载神舟二十二号载人飞船的长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼$(\ce{C_{2}H_{8}N_{2}})$。
(1) 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
(2)
(1) 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
6:2:7
(填最简整数比)。(2)
90
g 偏二甲肼中含氮元素的质量是 42 g。答案：30.（1）6:2:7 （2）90
解析：
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：（1）计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再将结果化为最简整数比；（2）已知某元素质量求对应物质质量时，先计算该物质中此元素的质量分数，再用元素质量除以质量分数即可得到物质质量。
【解析】
（1）偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）中碳、氢、氮元素的质量比为：$(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7$；
（2）偏二甲肼的相对分子质量为：$12×2 + 1×8 + 14×2=60$，其中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%=\frac{28}{60}$，则含氮元素42g时，偏二甲肼的质量为：$42g÷\frac{28}{60}=90g$。
【答案】
（1）$6:2:7$；（2）$90$
【知识点】
元素质量比计算；元素质量分数与物质质量的计算
【点评】
本题结合航空航天新情境，考查化学式的基础计算，难度较低，主要考查学生对化学式相关计算方法的掌握，需注意计算时原子个数和相对原子质量的准确应用。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：（1）计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再将结果化为最简整数比；（2）已知某元素质量求对应物质质量时，先计算该物质中此元素的质量分数，再用元素质量除以质量分数即可得到物质质量。
【解析】
（1）偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）中碳、氢、氮元素的质量比为：$(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7$；
（2）偏二甲肼的相对分子质量为：$12×2 + 1×8 + 14×2=60$，其中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%=\frac{28}{60}$，则含氮元素42g时，偏二甲肼的质量为：$42g÷\frac{28}{60}=90g$。
【答案】
（1）$6:2:7$；（2）$90$
【知识点】
元素质量比计算；元素质量分数与物质质量的计算
【点评】
本题结合航空航天新情境，考查化学式的基础计算，难度较低，主要考查学生对化学式相关计算方法的掌握，需注意计算时原子个数和相对原子质量的准确应用。
【难度系数】
0.8