【分析】
本题考查质量守恒定律的理解与应用，需逐一分析各选项，结合质量守恒定律的宏观表述、微观本质、适用范围及应用方法判断正误。首先明确：质量守恒定律适用于所有化学变化，核心是参加反应的物质总质量等于生成物总质量，反应前后原子种类、数目不变。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：质量守恒定律的宏观定义为“实际参加反应的各物质的总质量等于生成物的总质量”，表述正确；
B选项：化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，这是质量守恒的微观原因，表述正确；
C选项：化学反应总质量守恒，若仅有一种物质质量未知，可通过总质量关系求出该未知物质的质量，符合质量守恒的应用，表述正确；
D选项：煤燃烧是化学变化，灰渣质量小于煤是因为反应生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，剩余灰渣质量与逸散气体质量之和等于参加反应的煤和氧气的总质量，符合质量守恒定律，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的理解、质量守恒定律的应用
【点评】
本题为基础概念题，需准确掌握质量守恒定律的宏观、微观含义及适用范围，易错点是误将有气体生成的反应排除在质量守恒适用范围外，实际是气体未被计入导致质量差，需注意质量守恒适用于所有化学变化。
【难度系数】
0.6

【分析】首先明确水通电分解的反应本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。结合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类也不变；而分子种类会因原子重新组合发生改变，据此逐一分析选项即可。
【解析】水通电分解的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$。根据质量守恒定律：①化学反应前后，原子的种类、数目均不变，故A（原子种类）、D（原子数目）不符合；②元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类不变，故B（元素种类）不符合；③化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定发生改变，故C（分子种类）符合题意。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、分子与原子
【点评】本题考查化学反应的微观本质及质量守恒定律的基础应用，属于初中化学常规基础题，需准确区分化学反应前后“变”与“不变”的内容。
【难度系数】0.8

【分析】
要判断有机物的元素组成，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。先明确反应物（二氧化碳、水）的元素组成，再结合生成物（氧气）的元素种类，推导有机物的元素组成，最后逐一分析选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
1. 反应物：二氧化碳（$\ce{CO_2}$）含C、O元素，水（$\ce{H_2O}$）含H、O元素，共含C、H、O三种元素；
2. 生成物：氧气（$\ce{O_2}$）只含O元素，因此有机物的元素组成中，一定包含反应物中除氧气外的C、H元素，可能含有O元素（反应物中的O可全部进入氧气，或部分进入有机物）。
对选项分析：
A选项：有机物一定含C、H两种元素，符合推导，正确；
B选项：有机物“只含”C、H，忽略了可能含O的情况，错误；
C选项：反应物仅含C、H、O三种元素，有机物不可能含三种以上元素，错误；
D选项：有机物是含碳的化合物，不可能是单质，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变推导生成物的元素组成，需注意区分“一定”“可能”“只”等关键词的含义，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先明确小苏打与白醋发生的是化学变化，再结合质量守恒定律的内容，逐一分析每个选项：化学变化中反应物质量减少、生成物质量增加；质量守恒定律适用于所有化学变化，密闭容器内反应前后总质量不变；同时要明确反应前称量的是整个密闭装置的总质量，而非仅反应物的质量。
【解析】
A选项：小苏打是反应的反应物，反应中会被消耗，因此反应后小苏打的质量减少，而非增加，A错误；
B选项：反应过程中，反应物（小苏打、白醋）的质量逐渐减小，生成物的质量逐渐增大，并非各物质质量都不变，B错误；
C选项：该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此反应前后各物质的质量总和相等，C正确；
D选项：反应前称量的是整个密闭装置（包括锥形瓶、小苏打、白醋）的总质量，并非仅小苏打和白醋的总质量，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学变化的质量特征
【点评】
本题结合实验装置考查质量守恒定律的应用，需明确质量守恒定律的适用范围和条件，同时要区分反应前后的质量变化及称量对象，属于初中化学基础题型，需准确理解核心概念。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决本题，首先利用质量守恒定律计算甲的待测值；再根据反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂或杂质；最后逐一分析选项，判断说法的正误。
【解析】
1. 计算待测值：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为 $30 + 8 + 2 + 9 = 49\ \mathrm{g}$，反应后总质量为 $\mathrm{待测} + 26 + 2 + 7 = \mathrm{待测} + 35\ \mathrm{g}$，因此待测值为 $49 - 35 = 14\ \mathrm{g}$。
2. 判断物质类别：反应后，甲质量减少（$30\ \mathrm{g} \to 14\ \mathrm{g}$），是反应物；乙质量增加（$8\ \mathrm{g} \to 26\ \mathrm{g}$），是生成物；丙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁质量减少（$9\ \mathrm{g} \to 7\ \mathrm{g}$），是反应物，反应为甲 + 丁 → 乙。
3. 分析选项：
A：待测值为14，不是16，错误；
B：乙由甲、丁反应生成，属于化合物，不是单质，错误；
C：丙质量不变，可能是杂质，不一定是催化剂，错误；
D：甲变化质量为 $30-14=16\ \mathrm{g}$，丁变化质量为 $9-7=2\ \mathrm{g}$，质量比为 $16:2=8:1$，正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、物质分类
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化判断反应物/生成物，明确催化剂的特点，同时能根据反应类型判断物质类别，是化学基础题，需细心计算分析。
【难度系数】
0.6

【分析】要判断各选项的正误，需先根据微观示意图确定反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、氧化物的定义、分子数目变化等知识点分析。首先，甲为乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$），乙为水（$\ce{H_{2}O}$），丙为乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$），反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$。然后逐一分析选项：A选项依据质量守恒定律判断原子种类；B选项计算反应前后分子总数；C选项根据氧化物定义判断种类；D选项明确所有化学反应都遵循质量守恒定律。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，因此反应前后原子种类没有改变，该选项正确。
选项B：反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$1$，分子数目发生了改变，该选项错误。
选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共1种，并非2种，该选项错误。
选项D：所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，该选项错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、氧化物、化学方程式
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的基本概念，需准确提取微观粒子信息，写出反应方程式，再结合相关概念逐一判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
要解释固体混合物质量减少的现象，需结合化学反应的核心规律——质量守恒定律。首先明确氯酸钾分解的反应产物，再根据质量守恒定律分析反应前后物质的质量关系，最后结合产物的状态（气态）判断质量变化的原因。
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和。由于生成的氧气是气态，一部分被收集，另一部分逸散到空气中，因此反应后固体（氯化钾和二氧化锰）的质量比反应前固体混合物（氯酸钾和二氧化锰）的质量减少了。
【答案】
根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和，因为生成的氧气是气体，一部分被收集起来，还有一部分逸散到空气中，所以固体混合物的质量减少了（合理答案均可）
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的产物状态
【点评】
本题结合实验现象考查质量守恒定律的实际应用，属于化学核心概念的基础考查，要求学生能将理论知识与实验现象结合分析，难度较低，是对基础知识点的常规运用。
【难度系数】
0.7