【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式能提供的信息：包括反应条件、反应物和生成物的状态、各物质的质量比、粒子个数比等，但无法体现物质的化学性质。我们逐个分析选项，判断哪些信息可从化学方程式中获取，剩余的即为无法获取的。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学方程式中“通电”标注在等号上方，明确表示反应所需条件，因此该信息可获取；
B. 生成物$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$后标注“↑”，表示生成物为气体，因此该信息可获取；
C. 计算生成物质量比：$\ce{2H_{2}}$的相对质量为$2×(1×2)=4$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$4:32=1:8$，因此该信息可获取；
D. 氧气的助燃性是氧气的化学性质，化学方程式仅表示反应的客观事实，无法体现物质的化学性质，因此该信息无法获取。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、氧气的化学性质
【点评】
本题考查化学方程式的基本意义，属于化学基础知识点的考查，需学生准确掌握化学方程式能提供的各类信息，区分反应事实与物质性质，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】本题考查氯酸钾制氧气的化学方程式书写，解题时需明确化学方程式书写的关键要点：反应条件的标注（氯酸钾分解需要二氧化锰作催化剂、加热）、气体符号的使用（反应物无气体时，生成物气体需标↑）、配平是否正确，逐一排查选项即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：反应条件漏写加热（Δ），生成物氧气未标注气体符号↑，错误；
B选项：生成物氧气未标注气体符号↑，错误；
C选项：反应条件漏写加热（Δ），错误；
D选项：反应条件标注为MnO₂在等号上方、Δ在下方，生成物氧气标注↑，配平正确，符合要求，正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、实验室制氧气
【点评】本题为化学用语的基础考查题，核心是掌握氯酸钾分解制氧气的反应条件及化学方程式的书写规范，难度较低，属于学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8

【分析】
要判断分解反应，需先明确分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征为“一变多”。解题时需逐一分析每个选项的反应物、生成物种类，结合四种基本反应类型的特征筛选出符合要求的选项。
【解析】
根据分解反应“一变多”的特征分析各选项：
选项A：反应物为$\ce{Li}$和$\ce{O_{2}}$两种物质，生成物仅$\ce{Li_{2}O}$一种，符合“多变一”，属于化合反应，不符合分解反应要求；
选项B：反应物为熔融$\ce{LiCl}$一种物质，生成物为$\ce{Li}$和$\ce{Cl_{2}}$两种物质，符合“一变多”，属于分解反应；
选项C：反应物是单质（$\ce{Li}$）和化合物（$\ce{AgCl}$），生成物是化合物（$\ce{LiCl}$）和单质（$\ce{Ag}$），属于置换反应，不符合；
选项D：反应物是两种化合物，生成物是另外两种化合物，属于复分解反应，不符合。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
分解反应的判断，基本反应类型识别
【点评】
本题考查初中化学四大基本反应类型的判断，核心是掌握各反应类型的特征，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后原子的种类和数目不变，通过计算反应前后碳原子的总数建立等式，求解x的值，再验证其他原子数目是否匹配即可。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
观察化学方程式：反应后碳原子总数为4（来自4个$\mathrm{CO_2}$），反应前碳原子总数为$2x$（来自2个$\mathrm{C_xH_2}$），因此可得等式：$2x=4$，解得$x=2$。
再验证氢原子：反应前氢原子总数为$2×2=4$，反应后氢原子总数为$2×2=4$，二者相等；氧原子：反应前氧原子总数为$5×2=10$，反应后氧原子总数为$4×2 + 2×1=10$，二者也相等，符合质量守恒定律。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式配平
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后原子数目不变的规律求解，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律的理解和简单计算能力。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题需利用质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目均不变）求解m的值，核心是通过统计反应前后各原子的数目，建立守恒关系计算m。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 统计Ca原子：左边有2个Ca（来自2CaO），右边有m个Ca（来自mCaSO₄），因此2 = m；
2. 验证S原子：左边有m个S（来自mSO₂），右边有m个S（来自mCaSO₄），符合守恒；
3. 验证O原子：左边O原子总数为2（2CaO）+2m（mSO₂）+2（O₂）=2m+4；右边O原子总数为4m（mCaSO₄），则2m+4=4m，解得m=2，与Ca原子守恒结果一致。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为基础化学配平题，直接利用原子守恒即可快速求解，重点考查学生对质量守恒定律的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的正确读法规则：化学方程式中，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，反应条件必须读出；宏观读法侧重描述反应物、生成物及反应条件，微观读法才涉及粒子个数。接下来逐一分析选项：A选项错误将“+”“=”读作“加”“等于”，不符合化学用语读法；B选项错误直接读化学计量数的个数，且符号读法错误；C选项符合宏观读法的规范表述；D选项错误将“+”读作“加”，不符合要求。
【解析】
化学方程式的读法需遵循化学用语规范：反应物与生成物间的“+”读作“和”，反应的“=”读作“生成”，反应条件（本题为点燃）需明确读出。A选项：把“+”“=”错误等同于数学符号，读作“加”“等于”，不符合规则，错误；B选项：宏观读法不直接读化学计量数的个数，且符号读法错误，错误；C选项：准确表述了反应物（镁、氧气）、反应条件（点燃）和生成物（氧化镁），符合宏观读法，正确；D选项：“+”的读法错误，不符合规则，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的读法、化学用语的规范表达
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，属于化学入门的核心知识点，难度较低，需准确区分化学符号与数学符号的读法差异，掌握宏观与微观读法的区别，避免常见的读法错误。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解答本题，需先明确过氧化氢分解的化学方程式，再结合化学反应类型、化学方程式的意义（分子个数比、质量比）逐一分析每个选项：首先判断反应类型是否符合化合反应特征；再计算反应前后分子总数是否变化；接着根据化学计量数确定生成物的分子个数比；最后通过相对分子质量计算反应物与生成物的质量比，从而得出正确选项。
【解析】
已知反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，逐一分析选项：
选项A：化合反应的定义是“由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应”（多变一），该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于化合反应，故A错误；
选项B：反应前分子总数为2（$\ce{H_{2}O_{2}}$分子），反应后分子总数为2（$\ce{H_{2}O}$分子）+1（$\ce{O_{2}}$分子）=3，分子个数发生了改变，故B错误；
选项C：化学方程式中，$\ce{H_{2}O}$的化学计量数为2，$\ce{O_{2}}$的化学计量数为1，因此生成的$\ce{H_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为2:1，故C正确；
选项D：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$，2个$\ce{H_{2}O_{2}}$的总质量为$2×34 = 68$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2 = 32$，则反应的$\ce{H_{2}O_{2}}$与生成的$\ce{O_{2}}$的质量比为$68:32 = 17:8$，不是17:4，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、化学方程式的意义、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖化学反应类型判断、化学方程式的微观（分子个数比）和定量（质量比）意义，题目难度不大，只要学生准确掌握相关概念并细心分析每个选项，即可正确解答。
【难度系数】
0.7

【分析】首先根据题目信息，反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），需生成两种常见可燃性气体。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、H、O三种元素，常见的由这三种元素组成的可燃性气体为一氧化碳（$\ce{CO}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）。接下来通过原子守恒配平化学方程式，确定各物质的化学计量数。
【解析】步骤1：确定反应物和生成物：反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为两种可燃性气体$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$；步骤2：配平：反应前C原子总数为1+1=2，H原子总数为4，O原子总数为2；反应后2个$\ce{CO}$分子含2个C原子和2个O原子，剩余4个H原子对应2个$\ce{H_{2}}$分子，因此配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}2CO + 2H_{2}}$。
【答案】$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}2CO + 2H_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、常见气体性质
【点评】本题结合反应物性质与元素守恒考查化学方程式的书写，核心是根据反应前后元素种类确定生成物，再进行配平，属于基础化学用语考点，需熟练掌握常见可燃性气体的组成。
【难度系数】0.5

【分析】首先明确化学方程式的三种核心读法：①质的读法（读出反应物、反应条件、生成物）；②微观粒子读法（读出粒子个数比）；③质量读法（读出各物质质量比），同时需注意反应中物质的状态对体积描述的影响。再逐一分析选项，找出错误的读法。
【解析】根据化学方程式的含义逐一判断：
1. 质的层面：该反应的反应物为氢气和氧气，反应条件是点燃，生成物为水，A选项读法正确；
2. 微观粒子层面：化学计量数表示粒子个数比，该反应中2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，B选项读法正确；
3. 体积层面：同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，但常温下水是液态，不能用气体体积描述反应后水的体积，C选项读法错误；
4. 质量层面：各物质质量比为相对分子质量×化学计量数的比值，氢气质量=2×2=4，氧气质量=32，水的质量=2×18=36，D选项读法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义；物质的状态
【点评】本题考查化学方程式的读法，需准确掌握化学方程式的质、微观粒子、质量三种意义，尤其要注意反应中物质的状态，避免混淆气体与液体的体积描述，属于基础题型，需细心审题。
【难度系数】0.6