【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的数量，推算出未知物X的化学式。具体步骤为：先统计反应后所有原子的总数，再减去反应前已知物质的原子总数，得到2个X分子所含的原子种类和数目，最后计算出每个X分子的原子构成，确定X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应式为：$\ce{2CO + 2X\xlongequal{催化剂}N_{2} + 2CO_{2}}$
反应后各原子总数：$\ce{N}$原子2个，$\ce{C}$原子2个，$\ce{O}$原子4个；
反应前已知的原子（来自$\ce{2CO}$）：$\ce{C}$原子2个，$\ce{O}$原子2个；
因此2个$\ce{X}$分子中含有的原子：$\ce{N}$原子2个，$\ce{O}$原子$4-2=2$个，不含$\ce{C}$原子；
则每个$\ce{X}$分子含1个$\ce{N}$原子和1个$\ce{O}$原子，即$\ce{X}$的化学式为$\ce{NO}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心考点为反应前后原子守恒，属于化学用语的基础题型，难度较低，侧重考查学生对质量守恒定律的理解与应用能力。
【难度系数】
0.8

【分析】
要判断各选项说法是否正确，需先根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比，再结合质量守恒定律分析：先计算2CO + O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂中各物质的质量比，再逐一核对选项中的质量是否符合该比例，同时注意是否存在反应物过量的情况，以及质量守恒定律的应用。
【解析】
首先计算化学方程式中各物质的质量比：2CO的相对质量为$2×(12+16)=56$，O₂的相对质量为$16×2=32$，2CO₂的相对质量为$2×(12+16×2)=88$，因此CO、O₂、CO₂的质量比为$56:32:88=7:4:11$。
选项A：56g CO参加反应，对应消耗O₂的质量为32g，符合质量比，说法正确；
选项B：16g O₂参加反应，对应生成CO₂的质量为$\frac{11}{4}×16g=44g$，符合质量比，说法正确；
选项C：根据质量守恒定律，参加反应的CO和O₂的质量总和等于生成的CO₂的质量，因此生成10g CO₂时，消耗的CO和O₂质量总和一定为10g，说法正确；
选项D：5g CO与2g O₂反应，按质量比7:4，2g O₂完全反应需要CO的质量为$\frac{7}{4}×2g=3.5g$，CO过量，实际参加反应的CO为3.5g，生成CO₂的质量为$3.5g+2g=5.5g≠7g$，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的质量关系、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的质量比计算和质量守恒定律的应用，关键是准确计算反应中各物质的质量比，同时需注意判断反应物是否完全反应，避免直接将混合质量相加的错误。
【难度系数】
0.6

【分析】首先依据质量守恒定律，反应前后参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，计算出参加反应的B的质量；再根据化学方程式中各物质的相对分子质量之比等于实际反应的质量之比，设A的相对分子质量为未知数，列比例式求解即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：$33\ \mathrm{g} - 21\ \mathrm{g} =12\ \mathrm{g}$。设A的相对分子质量为$x$，对于反应$2\mathrm{A}+\mathrm{B}\xlongequal{一定条件}2\mathrm{C}$，各物质的相对质量关系为$2x$和$32$，实际反应质量比为$21\ \mathrm{g}$和$12\ \mathrm{g}$，因此列比例式：$\dfrac{2x}{32}=\dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}$，解得$x=28$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题为化学方程式的基础计算题型，核心是利用质量守恒定律确定反应物质量，再结合化学方程式的比例关系求解，难度较低，适合学生巩固基础计算能力。
【难度系数】0.6

【分析】
要解决这道题，需运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。解题思路为：1. 根据质量守恒，确定生成Z和W的总质量等于X与Y的总质量（80g）；2. 结合Z与W的质量比，计算出生成W的质量；3. 利用X和W的质量关系，算出消耗X的质量；4. 用总质量减去X的质量，得到消耗Y的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量总和等于生成的Z和W的质量总和，即$m(Z)+m(W)=80\ \mathrm{g}$。
已知Z与W的质量比为$11:9$，因此生成W的质量为：
$m(W)=80\ \mathrm{g} × \frac{9}{11+9}=80\ \mathrm{g} × \frac{9}{20}=36\ \mathrm{g}$
又因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的$\frac{4}{9}$，所以消耗X的质量为：
$m(X)=36\ \mathrm{g} × \frac{4}{9}=16\ \mathrm{g}$
则反应中消耗Y的质量为：
$m(Y)=80\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=64\ \mathrm{g}$
故答案选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用总质量守恒和比例关系逐步推导计算，属于常规基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.6

【分析】首先观察实验数据，前三次实验中，生成二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比，因为当柠檬酸过量时，生成CO₂的量由碳酸氢钠的量决定。实验①生成112mL CO₂对应0.42g碳酸氢钠，体积比112:224:336=1:2:3，对应碳酸氢钠质量比也为1:2:3；实验④与③生成CO₂体积相同，说明柠檬酸已完全反应，参加反应的碳酸氢钠质量与③一致。
【解析】柠檬酸过量时，生成CO₂的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。实验①中，112mL CO₂对应0.42g NaHCO₃；实验③生成336mL CO₂，是112mL的3倍，因此实验③中参加反应的NaHCO₃质量为0.42g×3=1.26g。实验④生成CO₂体积与③相同，说明柠檬酸完全反应，碳酸氢钠也完全反应，故实验④中参加反应的NaHCO₃质量为1.26g。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算、实验数据分析
【点评】本题通过实验数据的比例关系判断反应过量情况，利用正比关系计算，关键是找准体积与质量的对应比例，确定反应终点，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】
首先，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式书写规则结合质量守恒定律配平即可写出对应方程式；对于乙炔燃烧的问题，利用化学反应前后元素的种类和质量不变（元素守恒），先通过生成水的质量计算乙炔中氢元素的质量，进而得到乙炔的总质量，再依据乙炔中碳元素质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量之和，计算出一氧化碳的质量m。
【解析】
1. 乙醇完全燃烧的化学方程式：乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，配平后为$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
2. 计算乙炔燃烧生成一氧化碳的质量：
氢元素守恒：0.9 g水中氢元素的质量等于乙炔中氢元素的质量，水中氢元素质量 = $0.9\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{1×2+16}=0.1\ \mathrm{g}$；
乙炔的质量：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中氢元素的质量分数为$\dfrac{1×2}{12×2+1×2}=\dfrac{2}{26}$，因此乙炔质量 = $0.1\ \mathrm{g}÷\dfrac{2}{26}=1.3\ \mathrm{g}$；
碳元素守恒：乙炔中碳元素的质量等于生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$中碳元素的质量总和，乙炔中碳元素质量 = $1.3\ \mathrm{g}×\dfrac{12×2}{26}=1.2\ \mathrm{g}$；3.3 g二氧化碳中碳元素质量 = $3.3\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{12+16×2}=0.9\ \mathrm{g}$；则一氧化碳中碳元素质量 = $1.2\ \mathrm{g}-0.9\ \mathrm{g}=0.3\ \mathrm{g}$；一氧化碳中碳元素质量分数为$\dfrac{12}{12+16}=\dfrac{12}{28}$，故一氧化碳质量 = $0.3\ \mathrm{g}÷\dfrac{12}{28}=0.7\ \mathrm{g}$，即m=0.7。
【答案】
$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$；0.7
【知识点】
化学方程式书写；质量守恒定律（元素守恒）
【点评】
本题考查化学方程式书写与质量守恒定律的应用，核心是利用元素守恒思想解决定量计算问题，属于基础应用类题目，解题思路清晰，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题属于根据化学方程式的计算问题，解题思路如下：①设未知量，注意未知量不带单位；②写出题目给出的正确化学方程式；③找出反应中相关物质的相对分子质量总和，结合已知的$\ce{CO_{2}}$质量和待求的$\ce{NH_{3}}$质量，对应列出比例式；④通过比例式计算出未知量；⑤规范写出答案。
【解析】
解：设44 t $\ce{CO_{2}}$能与质量为$x$的$\ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$，2个$\ce{NH_{3}}$的相对分子质量总和为$2×(14 + 1×3) = 34$。
根据化学方程式中各物质的质量比恒定，可得：
$\dfrac{44}{34} = \dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = 34\ \mathrm{t}$
答：44 t $\ce{CO_{2}}$能与34 t $\ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
【答案】
44 t $\ce{CO_{2}}$能与34 t $\ce{NH_{3}}$恰好完全反应。
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学计算中的基础题型，主要考察学生对根据化学方程式计算的基本步骤和方法的掌握，题型常规，难度较低，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.8