【分析】
本题需结合质量守恒定律，分析化学反应前后原子的种类、数目变化，推导物质X的元素组成与化学式，再逐一判断选项正误。首先根据化学方程式左右两边原子守恒，确定X的元素组成及可能的化学式，再分析各选项的表述是否正确。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变：
反应式为$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + aH_{2}O}$，右边原子总数：C原子2个，H原子$2a$个，O原子$(4+a)$个；左边O原子总数为$3×2=6$个，因此X中含C原子2个、H原子$2a$个、O原子$(4+a -6)=a-2$个，即X的化学式为$\ce{C_{2}H_{2a}O_{a-2}}$（O原子数$a-2≥0$，故$a≥2$）。
逐一分析选项：
A选项：X中含C、H原子，因此一定含C、H元素，表述正确。
B选项：若$a=2$，则X为$\ce{C_{2}H_{4}O_{0}=C_{2}H_{4}}$，表述正确。
C选项：若X为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，则$2a=6→a=3$，此时O原子数$a-2=1$，与$\ce{C_{2}H_{6}O}$中O原子数一致，符合条件，表述正确。
D选项：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$2+a$；因$a≥2$，故反应后分子总数$2+a≥4$，即反应后分子数目不可能减少，表述错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式的意义
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，需通过原子守恒推导物质组成，再结合分子数目的变化分析选项，考查学生对化学基本定律的应用能力。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决该问题，需利用化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”的比值这一规律，结合已知条件先算出生成C的质量，再计算参加反应的B与生成C的质量比。具体思路：1. 根据C、D的相对分子质量比，结合化学方程式中D的计量数（2），建立比例关系求出生成C的质量；2. 用已知的B的质量和算出的C的质量，化简得到两者的质量比。
【解析】
解：设生成C的质量为$x$。
已知C和D的相对分子质量之比为$22:9$，根据反应$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$，C的相对质量为$22×1=22$，D的相对质量为$9×2=18$。
列比例式：$\dfrac{22}{18} = \dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{22×3.6\ \mathrm{g}}{18} = 4.4\ \mathrm{g}$
参加反应的B质量为$6.4\ \mathrm{g}$，生成C质量为$4.4\ \mathrm{g}$，则两者质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g} = 16:11$
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的应用
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，关键是注意计算物质相对质量时需乘以对应化学计量数，避免因忽略计量数出错，属于常见的基础计算题型，需学生细心审题。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先利用质量守恒定律计算参加反应的X的质量，排除选项A；再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，计算X的相对分子质量，判断选项B；接着依据反应前后原子种类和数目不变，确定X的元素组成，排除选项C；最后通过计算RO₂的相对分子质量确定R元素种类，进而判断产物是否为空气污染物，排除选项D，得出正确答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质总质量等于生成物总质量，因此参加反应的X的质量为：$2.2\ \mathrm{g} + 6.4\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 3.8\ \mathrm{g}$，故选项A错误。
2. 设X的相对分子质量为$M$，反应中$3\ce{O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×32=96$，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：$\frac{M}{96} = \frac{3.8\ \mathrm{g}}{4.8\ \mathrm{g}}$，解得$M=76$，故选项B正确。
3. 反应后生成物中O原子总数：$\ce{RO_{2}}$含2个O，$2\ce{SO_{2}}$含4个O，共6个O；反应前$3\ce{O_{2}}$提供的O原子数为$3×2=6$个，根据反应前后原子种类、数目不变，可知X中不含O元素，故选项C错误。
4. 设$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量为$N$，同理可得$\frac{N}{96} = \frac{2.2\ \mathrm{g}}{4.8\ \mathrm{g}}$，解得$N=44$，则R的相对原子质量为$44 - 2×16=12$，即R为碳元素，$\ce{RO_{2}}$为$\ce{CO_{2}}$；产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$，其中$\ce{SO_{2}}$是空气污染物，$\ce{CO_{2}}$不是，故选项D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、空气污染物
【点评】
本题结合化学方程式综合考查质量守恒定律的应用，需要学生熟练运用质量守恒的质量总和、原子守恒两个角度进行计算与判断，同时涉及常见物质的性质，是一道综合性较强的中等难度题。
【难度系数】
0.6

【分析】要确定参加反应的X与Y的质量比，需先判断两次实验中哪种物质过量，找到反应物恰好完全反应的实验。对比两次实验数据：实验2中Y的用量是实验1的2倍，但生成的X₂Y质量未达实验1的2倍，说明实验2中X完全反应、Y过量，再结合质量守恒定律计算参加反应的Y的质量，进而求出质量比。
【解析】根据反应2X + Y = X₂Y，化学反应中反应物的质量比固定。对比两次实验：
实验1：X用量7.4g、Y用量1.6g，生成X₂Y 8.0g；
实验2：X用量9.6g、Y用量3.2g，生成X₂Y 12.0g。
实验2中Y用量是实验1的2倍，但生成物质量不足实验1的2倍，说明实验2中X完全反应，Y过量。根据质量守恒定律，实验2中参加反应的Y的质量 = 生成X₂Y的质量 - 参加反应的X的质量 = 12.0g - 9.6g = 2.4g。
因此，参加反应的X与Y的质量比为9.6g : 2.4g = 4:1。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题通过对比实验数据判断反应物过量情况，结合质量守恒定律计算反应中物质的质量比，考查学生对质量守恒定律的理解与应用能力，核心是准确判断过量的反应物。
【难度系数】0.5

【分析】要判断两药匙高锰酸钾制得的氧气是否足够，需先根据化学方程式计算制取0.64g氧气所需高锰酸钾的质量，再计算两药匙高锰酸钾的总质量，将两者比较即可得出结论。
【解析】解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
316 32
x 0.64 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
两药匙高锰酸钾的总质量为：$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$
因为$6\ \mathrm{g}＜6.32\ \mathrm{g}$，所以取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气质量不足0.64 g，不够实验所需。
【答案】制得的氧气不足够实验所需。
【知识点】根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应
【点评】本题结合实验实际需求，考查根据化学方程式进行简单计算的基本能力，步骤明确，是化学计算的基础应用，体现了化学计算在实验中的实际价值。
【难度系数】0.6

【分析】
本题可利用差量法分析CO₂与Na₂O₂反应的气体质量变化，通过反应前后气体的质量差计算参加反应的CO₂、生成的Na₂CO₃和O₂的质量，进而判断剩余气体和固体的成分，逐一分析选项即可。
【解析】
根据反应$\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，反应前后气体的质量差为：$88 - 32 = 56$。
已知初始$\ce{CO_{2}}$质量为$6.6\ \mathrm{g}$，反应后气体质量为$3.8\ \mathrm{g}$，则气体质量减少量为：$6.6\ \mathrm{g} - 3.8\ \mathrm{g} = 2.8\ \mathrm{g}$。
设参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$x$，生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$质量为$y$，$\ce{O_{2}}$质量为$z$，列比例式：
$\begin{aligned}\ce{2CO_{2} + 2Na_{2}O_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}&\quad \Delta m(\mathrm{气体质量差})\\88&\quad 212\quad 32\quad 56\\x&\quad y\quad z\quad 2.8\ \mathrm{g}\end{aligned}$
计算得：
$x=\frac{88×2.8\ \mathrm{g}}{56}=4.4\ \mathrm{g}$，
$y=\frac{212×2.8\ \mathrm{g}}{56}=10.6\ \mathrm{g}$，
$z=\frac{32×2.8\ \mathrm{g}}{56}=1.6\ \mathrm{g}$。
剩余未反应的$\ce{CO_{2}}$质量为：$6.6\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g}=2.2\ \mathrm{g}$，故$3.8\ \mathrm{g}$气体是$\ce{2.2\ \mathrm{g} CO_{2}}$和$\ce{1.6\ \mathrm{g} O_{2}}$的混合物。
分析选项：
A. $3.8\ \mathrm{g}$气体是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的混合物，错误；
B. $\ce{CO_{2}}$能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应，$\ce{O_{2}}$不反应，故气体通过足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液后，质量减少$2.2\ \mathrm{g}$，正确；
C. $\ce{Na_{2}O_{2}}$完全反应，反应后固体只有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，是纯净物，错误；
D. 生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$10.6\ \mathrm{g}$，错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、差量法应用、二氧化碳的性质
【点评】
本题通过差量法简化计算，核心是利用反应前后气体质量差确定反应的物质质量，需掌握差量法在化学计算中的应用，同时结合物质的性质判断剩余成分。
【难度系数】
0.6