5 $250\ \mathrm{t}$ 含杂质 $20\%$ 的氧化铁样品中氧化铁的质量为
（
A.$50\ \mathrm{t}$
B.$200\ \mathrm{t}$
C.$140\ \mathrm{t}$
D.$35\ \mathrm{t}$
（
B
）A.$50\ \mathrm{t}$
B.$200\ \mathrm{t}$
C.$140\ \mathrm{t}$
D.$35\ \mathrm{t}$
答案：5. B
解析：
【分析】首先明确样品由氧化铁和杂质组成，杂质质量分数为20%，因此氧化铁的质量分数为（1-20%），纯氧化铁的质量等于样品总质量乘以氧化铁的质量分数，据此计算即可。
【解析】已知样品总质量为250t，杂质占20%，则氧化铁的质量=样品总质量×(1-杂质质量分数)=250t×(1-20%)=250t×0.8=200t，对应选项B。
【答案】B
【知识点】含杂质物质的计算
【点评】本题是初中化学基础的含杂质物质质量计算题目，核心是掌握纯物质质量与混合物总质量、杂质质量分数的关系，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】已知样品总质量为250t，杂质占20%，则氧化铁的质量=样品总质量×(1-杂质质量分数)=250t×(1-20%)=250t×0.8=200t，对应选项B。
【答案】B
【知识点】含杂质物质的计算
【点评】本题是初中化学基础的含杂质物质质量计算题目，核心是掌握纯物质质量与混合物总质量、杂质质量分数的关系，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
6 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为 $2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$。若每天需要吸收 0.64 t 二氧化硫，则该发电厂每个月（按 30 天计）需要含碳酸钙 90%的石灰石多少吨？(杂质不参与反应，写出计算过程，结果精确到 0.1 t)
答案：6. 解:设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%× x}{0.64\ \mathrm{t}}\ \ \ x=\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为$\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
$2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%× x}{0.64\ \mathrm{t}}\ \ \ x=\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为$\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
解析：
【分析】本题是根据化学方程式进行的含杂质物质的计算，解题思路为：①明确反应的化学方程式，确定各物质的质量关系；②找出已知量（每天吸收二氧化硫的质量）和未知量（每天需要的含碳酸钙90%的石灰石质量），注意代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量，因此需将石灰石质量乘以纯度得到纯碳酸钙的质量；③利用化学方程式中各物质的相对质量比，列出比例式计算每天所需石灰石的质量；④再乘以30天得到每月所需石灰石的质量，最后按要求保留结果。
【解析】解:设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
相对质量：200 128
对应质量：90%×x 0.64 t
根据化学方程式中各物质的质量比恒定，可得：
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\% × x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\dfrac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128×90\%}=\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：$\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$
【答案】该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
【知识点】化学方程式的计算；含杂质物质的计算
【点评】本题属于化学计算基础题型，重点考查根据化学方程式计算的规范步骤，以及含杂质物质的处理方法（纯物质质量=混合物质量×纯度），掌握计算规则即可顺利解答。
【难度系数】0.6
【解析】解:设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
相对质量：200 128
对应质量：90%×x 0.64 t
根据化学方程式中各物质的质量比恒定，可得：
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\% × x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\dfrac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128×90\%}=\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：$\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$
【答案】该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
【知识点】化学方程式的计算；含杂质物质的计算
【点评】本题属于化学计算基础题型，重点考查根据化学方程式计算的规范步骤，以及含杂质物质的处理方法（纯物质质量=混合物质量×纯度），掌握计算规则即可顺利解答。
【难度系数】0.6
7 以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与并回答下列问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 27.5 g 放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 $x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}122.5&74.5\\27.5\ \mathrm{g}&x\end{array}$
$\dfrac{122.5}{74.5}=\dfrac{27.5\ \mathrm{g}}{x}\quad x\approx16.7\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成 $\ce{O_{2}}$ 的质量是
(2) 上述计算过程是
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 27.5 g 放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 $x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}122.5&74.5\\27.5\ \mathrm{g}&x\end{array}$
$\dfrac{122.5}{74.5}=\dfrac{27.5\ \mathrm{g}}{x}\quad x\approx16.7\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成 $\ce{O_{2}}$ 的质量是
9.6
g。(2) 上述计算过程是
错误
(填“正确”或“错误”)的。如果错误,那么请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。(写出计算过程)答案：7. (1) 9.6 (2) 错误 解:设生成KCl的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
149 96
m 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ m=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成KCl的质量为14.9 g。
【解析】(1) 根据质量守恒定律可知,完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
149 96
m 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ m=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成KCl的质量为14.9 g。
【解析】(1) 根据质量守恒定律可知,完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g。
解析：
【分析】
解题思路：首先，根据质量守恒定律，氯酸钾分解生成氧气，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，用初始固体总质量减去完全反应后的剩余固体质量即可算出氧气质量。其次，原计算错误，因为化学方程式计算时需用纯净物的质量，且要对应正确的质量比，原同学错误将混合物总质量当作氯酸钾质量，比例式对应关系也错，应利用生成氧气的质量，结合化学方程式中KCl和O₂的质量比计算KCl质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量，即：27.5 g - 17.9 g = 9.6 g。
(2) 原计算错误，原因是：化学方程式中，2个KClO₃分解生成2个KCl和3个O₂，各物质的质量比为(2×74.5):(3×32)=149:96，原同学错误将混合物总质量当作氯酸钾质量，比例式对应关系错误。
重新计算：设生成KCl的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}149&96\\m&9.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$m=14.9\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 9.6；(2) 错误；生成KCl的质量为14.9 g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，核心是明确反应前后固体质量差为生成氧气的质量，计算时需正确对应纯净物质量和化学方程式的质量比，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
解题思路：首先，根据质量守恒定律，氯酸钾分解生成氧气，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，用初始固体总质量减去完全反应后的剩余固体质量即可算出氧气质量。其次，原计算错误，因为化学方程式计算时需用纯净物的质量，且要对应正确的质量比，原同学错误将混合物总质量当作氯酸钾质量，比例式对应关系也错，应利用生成氧气的质量，结合化学方程式中KCl和O₂的质量比计算KCl质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量，即：27.5 g - 17.9 g = 9.6 g。
(2) 原计算错误，原因是：化学方程式中，2个KClO₃分解生成2个KCl和3个O₂，各物质的质量比为(2×74.5):(3×32)=149:96，原同学错误将混合物总质量当作氯酸钾质量，比例式对应关系错误。
重新计算：设生成KCl的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}149&96\\m&9.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$m=14.9\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 9.6；(2) 错误；生成KCl的质量为14.9 g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，核心是明确反应前后固体质量差为生成氧气的质量，计算时需正确对应纯净物质量和化学方程式的质量比，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
8 向 15 g $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 和 $\ce{NaCl}$ 的混合物中加入 167 g 水充分溶解,再逐滴加入一定浓度的$\ce{CaCl_{2}}$溶液。实验过程中,生成沉淀质量与加入$\ce{CaCl_{2}}$溶液的质量关系如图所示。请计算:(资料:氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为
(2)恰好完全反应时,所得溶液中氯化钠的质量分数。
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为
10
g。(2)恰好完全反应时,所得溶液中氯化钠的质量分数。
答案：8. (1) 10 (2) 解:设15 g $\ce{Na_{2}CO_{3}}$和NaCl的混合物中碳酸钠的质量为x,恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
106 100 117
x 10 g y
$\dfrac{106}{100}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ x=10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{117}=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{y}\ \ \ y=11.7\ \mathrm{g}$
由题图可知恰好完全反应时,加入$\ce{CaCl_{2}}$溶液的质量为150 g,所得溶液为氯化钠溶液,其中的NaCl包括原有的NaCl和反应生成的NaCl。原混合物中氯化钠的质量为15 g-10.6 g=4.4 g,则反应后溶液中氯化钠质量为4.4 g+11.7 g=16.1 g,恰好完全反应时所得氯化钠溶液的质量为15 g+167 g+150 g-10 g=322 g。所以,恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为$\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{322\ \mathrm{g}}×100\%=5\%$。
答:恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为5%。
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
106 100 117
x 10 g y
$\dfrac{106}{100}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ x=10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{117}=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{y}\ \ \ y=11.7\ \mathrm{g}$
由题图可知恰好完全反应时,加入$\ce{CaCl_{2}}$溶液的质量为150 g,所得溶液为氯化钠溶液,其中的NaCl包括原有的NaCl和反应生成的NaCl。原混合物中氯化钠的质量为15 g-10.6 g=4.4 g,则反应后溶液中氯化钠质量为4.4 g+11.7 g=16.1 g,恰好完全反应时所得氯化钠溶液的质量为15 g+167 g+150 g-10 g=322 g。所以,恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为$\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{322\ \mathrm{g}}×100\%=5\%$。
答:恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为5%。
解析：
【分析】首先根据图像确定恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为10g；再利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，计算出参加反应的碳酸钠质量和生成的氯化钠质量；接着求出原混合物中氯化钠的质量，得到反应后溶液中总氯化钠的质量；最后结合溶液质量的计算（原混合物质量+水的质量+氯化钙溶液质量-沉淀质量），计算出所得溶液中氯化钠的质量分数。
【解析】
(1) 由图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g。
(2) 解：设15g混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
相对质量：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$为106，$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{NaCl}$总为117
列比例式：
$\dfrac{106}{100} = \dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}$，解得$x = 10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{117} = \dfrac{10\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y = 11.7\ \mathrm{g}$
原混合物中氯化钠的质量：$15\ \mathrm{g} - 10.6\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$
反应后溶液中总氯化钠质量：$4.4\ \mathrm{g} + 11.7\ \mathrm{g} = 16.1\ \mathrm{g}$
恰好完全反应时溶液总质量：$15\ \mathrm{g} + 167\ \mathrm{g} + 150\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 322\ \mathrm{g}$
所得溶液中氯化钠的质量分数：$\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{322\ \mathrm{g}} × 100\% = 5\%$
答：恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为5%。
【答案】(1)10；(2)5%
【知识点】根据化学方程式计算，溶质质量分数计算，混合物计算
【点评】本题结合图像提取反应关键数据，将化学方程式计算与溶质质量分数计算结合，考查学生的综合计算能力，需注意溶液质量计算要减去生成沉淀的质量，避免出错。
【难度系数】0.5
【解析】
(1) 由图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g。
(2) 解：设15g混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
相对质量：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$为106，$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{NaCl}$总为117
列比例式：
$\dfrac{106}{100} = \dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}$，解得$x = 10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{117} = \dfrac{10\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y = 11.7\ \mathrm{g}$
原混合物中氯化钠的质量：$15\ \mathrm{g} - 10.6\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$
反应后溶液中总氯化钠质量：$4.4\ \mathrm{g} + 11.7\ \mathrm{g} = 16.1\ \mathrm{g}$
恰好完全反应时溶液总质量：$15\ \mathrm{g} + 167\ \mathrm{g} + 150\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 322\ \mathrm{g}$
所得溶液中氯化钠的质量分数：$\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{322\ \mathrm{g}} × 100\% = 5\%$
答：恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为5%。
【答案】(1)10；(2)5%
【知识点】根据化学方程式计算，溶质质量分数计算，混合物计算
【点评】本题结合图像提取反应关键数据，将化学方程式计算与溶质质量分数计算结合，考查学生的综合计算能力，需注意溶液质量计算要减去生成沉淀的质量，避免出错。
【难度系数】0.5