7 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（
A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
C
）A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
答案：7. C 【解析】反应后丁的质量分数为 $1-42\%-8\%-40\%=10\%$。反应后物质甲的质量分数减小，则甲是反应物；反应后物质乙的质量分数减小，则乙也是反应物；反应后物质丙的质量分数增大，则丙是生成物；反应后物质丁的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，也有可能是没有参加反应的物质。该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A 选项的说法正确；该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $(14\%-8\%):(40\%-6\%)=3:17$，B 选项的说法正确；丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，C 选项的说法错误；物质丁可能是该反应的催化剂，D 选项的说法正确。
解析：
【分析】
要解决这道题，首先根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量分数总和为100%，先算出反应后丁的质量分数；再对比反应前后各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂；最后逐一分析选项，确定错误说法。
【解析】
1. 计算反应后丁的质量分数：根据质量守恒，反应后各物质质量分数总和为100%，则丁的质量分数 = 1 - 甲（42%） - 乙（8%） - 丙（40%） = 10%。
2. 判断反应物、生成物：甲反应前70%→反应后42%，质量减少，是反应物；乙反应前14%→反应后8%，质量减少，是反应物；丙反应前6%→反应后40%，质量增加，是生成物；丁反应前10%→反应后10%，质量不变，可能是催化剂或未参与反应的物质。
3. 分析选项：
A选项：反应为甲+乙→丙，符合“多变一”，属于化合反应，说法正确。
B选项：乙的质量变化为14%-8%=6%，丙的质量变化为40%-6%=34%，质量比为6%:34%=3:17，说法正确。
C选项：丙是化合反应的生成物，化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，说法错误。
D选项：丁反应前后质量不变，可能是催化剂，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、催化剂
【点评】
本题通过饼图考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质反应前后的质量变化，进而判断反应类型、物质类别等，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，首先根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量分数总和为100%，先算出反应后丁的质量分数；再对比反应前后各物质的质量分数变化，判断反应物、生成物及可能的催化剂；最后逐一分析选项，确定错误说法。
【解析】
1. 计算反应后丁的质量分数：根据质量守恒，反应后各物质质量分数总和为100%，则丁的质量分数 = 1 - 甲（42%） - 乙（8%） - 丙（40%） = 10%。
2. 判断反应物、生成物：甲反应前70%→反应后42%，质量减少，是反应物；乙反应前14%→反应后8%，质量减少，是反应物；丙反应前6%→反应后40%，质量增加，是生成物；丁反应前10%→反应后10%，质量不变，可能是催化剂或未参与反应的物质。
3. 分析选项：
A选项：反应为甲+乙→丙，符合“多变一”，属于化合反应，说法正确。
B选项：乙的质量变化为14%-8%=6%，丙的质量变化为40%-6%=34%，质量比为6%:34%=3:17，说法正确。
C选项：丙是化合反应的生成物，化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，说法错误。
D选项：丁反应前后质量不变，可能是催化剂，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合反应、催化剂
【点评】
本题通过饼图考查质量守恒定律的应用，需准确计算各物质反应前后的质量变化，进而判断反应类型、物质类别等，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
8 [2025 徐州]煤的气化是煤综合利用的方法之一,其反应微观示意图如图,下列说法正确的是（
A.“∞”表示氢分子,其符号为$2\ce{H}$
B.反应前后分子、原子的种类不变
C.反应前后元素的种类不变
D.参加反应的两种物质质量比为$1:1$
C
）A.“∞”表示氢分子,其符号为$2\ce{H}$
B.反应前后分子、原子的种类不变
C.反应前后元素的种类不变
D.参加反应的两种物质质量比为$1:1$
答案：8. C
解析：
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的构成，写出对应的化学式和反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、分子与原子的性质、化学式的意义逐一分析每个选项，判断正误。
【解析】由微观示意图可知，反应物为碳（$\ce{C}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），生成物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），反应条件为高温，反应的化学方程式为：$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$。
选项A：氢分子的符号为$\ce{H_{2}}$，$\ce{2H}$表示2个氢原子，A错误；
选项B：化学反应前后，原子的种类不变，但分子的种类一定发生改变，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，C正确；
选项D：参加反应的碳（$\ce{C}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$12:(1×2 + 16)=12:18=2:3$，不是$1:1$，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式、微观反应示意图
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需准确将微观粒子转化为化学用语，结合质量守恒定律等分析选项，是中考常见的中等难度题型。
【难度系数】0.6
【解析】由微观示意图可知，反应物为碳（$\ce{C}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），生成物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），反应条件为高温，反应的化学方程式为：$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$。
选项A：氢分子的符号为$\ce{H_{2}}$，$\ce{2H}$表示2个氢原子，A错误；
选项B：化学反应前后，原子的种类不变，但分子的种类一定发生改变，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，C正确；
选项D：参加反应的碳（$\ce{C}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）的质量比为$12:(1×2 + 16)=12:18=2:3$，不是$1:1$，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式、微观反应示意图
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需准确将微观粒子转化为化学用语，结合质量守恒定律等分析选项，是中考常见的中等难度题型。
【难度系数】0.6
9 新趋势 创新实验 为加深对“质量守恒定律应用”的深度理解，李老师对实验“铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大”做出了简单的实验创新，过程如图所示。
(1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式：
(2) 请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：
(1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式：
$\ce{2Cu +O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
。(2) 请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：
灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜的质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉
。答案：9. （1）$\ce{2Cu +O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ （2）灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜的质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉
解析：
【分析】
本题围绕铜丝灼烧的实验，考查铜与氧气的反应及质量守恒定律的应用。第(1)问需回忆铜在加热条件下与氧气反应的化学方程式；第(2)问需结合质量守恒定律，分析反应前后物质的质量变化，理解铜丝一端下沉的原因，核心是明确反应后生成物质量包含参加反应的氧气质量，导致该端总质量增大。
【解析】
(1) 铜在加热条件下，与空气中的氧气发生化合反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
(2) 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜的质量 = 参加反应的铜的质量 + 参加反应的氧气的质量，因此生成的氧化铜质量大于原来参加反应的铜的质量，所以铜丝灼烧冷却后，附着氧化铜的一端质量增大，导致该端下沉。
【答案】
(1) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$；(2) 灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜的质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉。
【知识点】
铜的化学性质；质量守恒定律
【点评】
本题通过创新实验将质量守恒定律的抽象概念转化为直观的实验现象，既巩固了铜与氧气反应的化学性质，又帮助学生深化对质量守恒定律的理解，是基础且典型的化学应用类题目。
【难度系数】
0.5
本题围绕铜丝灼烧的实验，考查铜与氧气的反应及质量守恒定律的应用。第(1)问需回忆铜在加热条件下与氧气反应的化学方程式；第(2)问需结合质量守恒定律，分析反应前后物质的质量变化，理解铜丝一端下沉的原因，核心是明确反应后生成物质量包含参加反应的氧气质量，导致该端总质量增大。
【解析】
(1) 铜在加热条件下，与空气中的氧气发生化合反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
(2) 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜的质量 = 参加反应的铜的质量 + 参加反应的氧气的质量，因此生成的氧化铜质量大于原来参加反应的铜的质量，所以铜丝灼烧冷却后，附着氧化铜的一端质量增大，导致该端下沉。
【答案】
(1) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$；(2) 灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜的质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉。
【知识点】
铜的化学性质；质量守恒定律
【点评】
本题通过创新实验将质量守恒定律的抽象概念转化为直观的实验现象，既巩固了铜与氧气反应的化学性质，又帮助学生深化对质量守恒定律的理解，是基础且典型的化学应用类题目。
【难度系数】
0.5
10 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
(1)计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
。答案：10. （1）解：设 0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x。
$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
$48\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80$
$0.6\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1 g。
（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
$48\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80$
$0.6\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1 g。
（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
解析：
【分析】
第(1)问需利用镁燃烧的化学方程式，根据镁的质量计算生成氧化镁的质量，步骤为：先写出正确的化学方程式，找出相关物质的质量比，再代入已知镁的质量，通过比例式求解；第(2)问需结合质量守恒定律，分析反应后固体质量偏小的原因，考虑反应过程中是否有产物逸散到空气中，导致固体质量减少。
【解析】
(1) 解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
各物质的质量比：$\ce{2Mg}$的相对质量总和为$2×24=48$，$\ce{2MgO}$的相对质量总和为$2×(24+16)=80$，因此质量比为$48:80$。
代入数据得：$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2) 根据质量守恒定律，镁燃烧时参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，理论上固体质量应大于0.6 g，但实际反应后固体质量偏小，原因是：镁燃烧时生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的白烟质量大于参加反应的氧气的质量，导致称量的固体质量小于0.6 g。
【答案】
(1) 0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g；(2) 生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学计算与实验现象分析，考察学生对化学方程式计算的掌握以及质量守恒定律的理解，需注意实验过程中产物逸散对质量的影响，是基础题型的综合应用。
【难度系数】
0.6
第(1)问需利用镁燃烧的化学方程式，根据镁的质量计算生成氧化镁的质量，步骤为：先写出正确的化学方程式，找出相关物质的质量比，再代入已知镁的质量，通过比例式求解；第(2)问需结合质量守恒定律，分析反应后固体质量偏小的原因，考虑反应过程中是否有产物逸散到空气中，导致固体质量减少。
【解析】
(1) 解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
各物质的质量比：$\ce{2Mg}$的相对质量总和为$2×24=48$，$\ce{2MgO}$的相对质量总和为$2×(24+16)=80$，因此质量比为$48:80$。
代入数据得：$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2) 根据质量守恒定律，镁燃烧时参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，理论上固体质量应大于0.6 g，但实际反应后固体质量偏小，原因是：镁燃烧时生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的白烟质量大于参加反应的氧气的质量，导致称量的固体质量小于0.6 g。
【答案】
(1) 0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g；(2) 生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学计算与实验现象分析，考察学生对化学方程式计算的掌握以及质量守恒定律的理解，需注意实验过程中产物逸散对质量的影响，是基础题型的综合应用。
【难度系数】
0.6