【分析】
本题是探究磷燃烧条件的实验选择题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），以及氧气制取、白磷保存的知识点，逐一分析每个选项的正误，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：实验室加热$\ce{KMnO_{4}}$会分解产生氧气，是制取氧气的常用方法，该说法正确。
2. 选项B：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。通入$\ce{O_{2}}$后，白磷燃烧，此时温度为60℃，说明白磷温度已达到着火点，该实验只能证明燃烧需要氧气，且白磷着火点低于60℃，不能说明“物质燃烧只需要$\ce{O_{2}}$”，该说法错误。
3. 选项C：红磷和白磷均为可燃物，都与$\ce{O_{2}}$接触，温度均为60℃，红磷不燃烧而白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该说法正确。
4. 选项D：白磷着火点低，易自燃，实验室中少量白磷保存在冷水中，可隔绝氧气防止自燃，该说法正确。
综上，错误的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
燃烧的条件、氧气的实验室制取、白磷的保存
【点评】
本题通过实验装置考查燃烧条件的探究，重点在于分析实验变量，判断实验结论的严谨性，同时涉及常见物质的保存和氧气制取的基础知识点，需要学生准确理解燃烧三要素的内涵。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查灭火与防火的相关知识，解题思路是：先明确灭火的三大原理（清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到可燃物的着火点以下）以及防火的基本要求，再逐一分析每个选项的做法是否符合灭火或防火的正确规范，从而找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：消防通道是火灾发生时供消防救援的专用通道，在消防通道上乱停放车辆会阻碍消防救援工作，属于错误的防火做法；
B选项：炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，做法正确；
C选项：在森林和村庄间设置防火隔离带，通过清除可燃物来防止火势蔓延，属于正确的防火做法；
D选项：堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，利用了降低温度到可燃物着火点以下的灭火原理，做法正确。
综上，错误的做法是A选项。
【答案】A
【知识点】灭火的原理、防火措施
【点评】本题结合生活实际考查灭火与防火的常识，难度较低，属于基础题，旨在引导学生将化学知识应用于生活，树立安全意识。
【难度系数】0.9

【分析】本题考查高层楼房火灾的正确逃生措施，需逐一判断每个措施的合理性：①湿毛巾捂住口鼻可过滤有毒烟气，避免吸入有害气体，正确；②火灾产生的有毒气体密度小，聚集在上方，贴近地面逃离能减少有毒气体吸入，正确；③转移到阳台用绳索下坠，若有安全条件，是可行的逃生方式；④跳楼会造成严重伤亡，属于危险行为，错误；⑤打湿床单披在身上可隔绝火焰，防止烧伤，正确；⑥携带贵重物品会耽误逃生时间，增加危险，错误。因此正确的措施为①②③⑤。
【解析】逐一分析各逃生措施：①用湿毛巾捂住口鼻：火灾中产生大量有毒有害气体，湿毛巾可过滤部分有毒气体，该措施正确；②尽量贴近地面逃离：有毒气体密度小于空气，集中在房间上部，地面附近空气相对清新，贴近地面能减少有毒气体吸入，该措施正确；③迅速转移到阳台用绳索下坠：若具备安全绳索等条件，阳台是相对安全的区域，通过绳索下坠是合理的逃生方式；④跳楼：高层跳楼会导致严重伤亡，属于错误的逃生方式；⑤打湿床单披在身上：湿床单可起到隔热作用，避免火焰直接灼烧身体，该措施正确；⑥携带贵重物品：会延误逃生时机，增加被困风险，属于错误做法。综上，正确的措施为①②③⑤，对应选项D。
【答案】D
【知识点】火灾逃生常识
【点评】本题结合生活实际，考查火灾逃生的基本安全知识，需牢记火灾时的危险特点（有毒气体分布、火焰危害等），区分合理与危险的逃生行为，难度较低，属于基础安全常识题。
【难度系数】0.4

【分析】本题可依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的种类与数目，计算出X中所含原子的种类和数目，进而确定其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有3个，H原子有$4×2=8$个，O原子有$4×1=4$个；反应后：$4\ce{H_{2}}$分子含8个H原子，因此X中应含有3个Fe原子和4个O原子，故X的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学式的书写
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，难度较低，掌握反应前后原子守恒的规律即可快速解答。
【难度系数】0.9

【分析】
本题需结合质量守恒定律、元素质量计算逐一分析选项：首先利用质量守恒定律判断A选项；再计算生成物中C、H元素质量，确定R的最小质量，判断B选项；接着对比R与酒精的C、H元素质量比，判断C选项；最后通过原子个数比推导CO和H₂的分子个数比，判断D选项，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 分析A选项：根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量。反应后生成CO₂和H₂O的总质量为$4.4\ \mathrm{g}+3.6\ \mathrm{g}=8.0\ \mathrm{g}$，故参加反应的R和氧气的总质量一定为8.0 g，A正确。
2. 分析B选项：计算CO₂中碳元素质量：$4.4\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{44}=1.2\ \mathrm{g}$；计算H₂O中氢元素质量：$3.6\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}=0.4\ \mathrm{g}$。根据元素守恒，R中一定含C、H元素，故R的最小质量为$1.2\ \mathrm{g}+0.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，B正确。
3. 分析C选项：R中C、H元素质量比为$1.2\ \mathrm{g}:0.4\ \mathrm{g}=3:1$；酒精（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）中C、H元素质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，两者不相等，故R不可能是酒精，C错误。
4. 分析D选项：R中C、H原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}=1:4$。若R为CO和$\ce{H_{2}}$的混合物，设CO分子数为$x$，$\ce{H_{2}}$分子数为$y$，则C原子数为$x$，H原子数为$2y$，需满足$x:2y=1:4$，解得$x:y=1:2$，D正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用、元素质量与原子个数比的计算，需灵活运用元素守恒思想分析物质组成，是初中化学的典型基础题型，需注意区分不同物质的元素比例关系。
【难度系数】
0.6

【分析】
解题思路：首先利用质量守恒定律，通过两次燃烧的质量关系，确定3.2g该化合物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的质量；再根据生成物中C、H元素的质量，判断化合物是否含有氧元素；最后计算C、H、O三种元素的原子个数比，与选项对比得出答案。
【解析】
1. 计算第一次燃烧生成物总质量：2.2g CO₂ + 1.8g H₂O = 4.0g。
2. 根据质量守恒定律，第二次燃烧反应物总质量为3.2g（化合物）+4.8g（O₂）=8.0g，因此生成物总质量也为8.0g，是第一次的2倍，故第二次生成CO₂质量为2.2g×2=4.4g，生成H₂O质量为1.8g×2=3.6g。
3. 计算化合物中各元素质量：
碳元素质量：4.4g × (12/44) = 1.2g；
氢元素质量：3.6g × (2/18) = 0.4g；
氧元素质量：3.2g - 1.2g - 0.4g =1.6g（说明化合物含氧元素）。
4. 计算原子个数比：C:H:O = (1.2g/12):(0.4g/1):(1.6g/16)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，元素质量与原子个数关系
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学式的推断，核心是利用元素守恒确定化合物中各元素的质量，再计算原子个数比，需注意计算时的比例关系，难度中等，适合初中化学阶段学生练习。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决本题，需利用质量守恒定律逐步计算：首先，A完全分解生成B和C，反应前后总质量不变，可算出初始生成的C的质量；其次，C部分分解生成D和E，再次根据质量守恒算出分解的C的质量，进而得到剩余C的质量；最后计算B与剩余C的质量比。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量不变，A分解生成B和C，因此：
$m(B) + m(C)_{初始} = m(A) = 12\ \mathrm{g}$
已知$m(B)=2\ \mathrm{g}$，则初始生成的C的质量为：$12\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$
2. C分解生成D和E，再次利用质量守恒，分解的C的质量等于生成的D、E质量和：
分解的C的质量 = $0.1\ \mathrm{g} + 7.9\ \mathrm{g} = 8\ \mathrm{g}$
3. 最终剩余C的质量为：$10\ \mathrm{g} - 8\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$
4. 最终B和C的质量比为：$2\ \mathrm{g}:2\ \mathrm{g}=1:1$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是理解分解反应中各物质的质量关系，需注意“部分分解”的条件，准确计算剩余物质的质量，属于基础题型。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先根据质量守恒定律计算未知量$a$的值，再分别计算参加反应的物质质量、生成物质的质量，结合各选项逐一分析判断：A选项需验证$a$的计算是否正确，B选项需计算$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比，C选项需判断化学反应前后原子种类的变化，D选项需计算参加反应的乙醇和氧气的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变：
反应前总质量为$6.6\ \mathrm{g} + 8.8\ \mathrm{g} = 15.4\ \mathrm{g}$；
反应后总质量为$2\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} + 6.6\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g} + a$，因此$15.4 = 2 + 0 + 6.6 + 5.4 + a$，解得$a = 1.4\ \mathrm{g}$，故A选项错误。
参加反应的乙醇质量为$6.6\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 4.6\ \mathrm{g}$，参加反应的氧气质量为$8.8\ \mathrm{g}$；生成$\ce{CO}$的质量为$1.4\ \mathrm{g}$，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$6.6\ \mathrm{g}$。
$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$\dfrac{1.4\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{6.6\ \mathrm{g}}{44}=1:3$，故B选项正确。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故C选项错误。
参加反应的乙醇和氧气的质量比为$4.6\ \mathrm{g}:8.8\ \mathrm{g}=23:44$，不是$3:4$，故D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、分子个数比计算、化学反应质量关系
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，需熟练运用反应前后总质量相等的规律，同时掌握分子个数比的计算方法，易错点在于计算未知量$a$和参加反应的物质质量，整体考查学生对基础化学规律的应用能力。
【难度系数】
0.5