【分析】先根据微观示意图确定甲、乙、丙、丁的化学式，再配平反应的化学方程式，结合质量守恒定律、催化剂的性质、能量转化等知识逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】由微观示意图可知，甲为$\ce{N_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，丙为$\ce{O_{2}}$，丁为$\ce{NH_{3}}$，配平后的反应方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[催化剂]{光} O_{2} + 2NH_{3}}$。
A选项：参加反应的甲（$\ce{N_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}O}$）的化学计量数之比为$1:3$，说法正确；
B选项：该反应在光催化条件下进行，实现了太阳能向化学能的转化，说法正确；
C选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，说法正确；
D选项：催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，并非所有性质（如物理性质可能改变），该选项说法错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质、化学方程式的意义
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学基础知识，需准确识别物质构成、掌握催化剂的概念细节，难度适中，是初中化学常见题型。
【难度系数】0.6

【分析】
首先明确题目中的反应是铁在氧气中点燃生成四氧化三铁的化学方程式，需逐一分析各选项：
1. 选项A：铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，生成物为铁锈（主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$），并非题目中的反应，故A错误；
2. 选项B：该反应的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），故B错误；
3. 选项C：铁与氧气反应时，常温下发生缓慢氧化（生锈），只有在点燃条件下才会剧烈反应生成四氧化三铁，去掉“点燃”条件后，反应不符合客观事实，故C正确；
4. 选项D：根据化学方程式计算，$\ce{Fe}$与$\ce{O_{2}}$反应的质量比为$(3×56):(2×32)=168:64=21:8$，10g $\ce{Fe}$和10g $\ce{O_{2}}$反应时，$\ce{Fe}$过量，$\ce{O_{2}}$完全反应，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量小于20g，故D错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铁生锈属于缓慢氧化，反应条件为常温、与水和氧气接触，生成物不是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，错误；
B选项：反应生成物为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（四氧化三铁），不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$（氧化铁），错误；
C选项：铁与氧气反应，点燃是生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的必要条件，去掉点燃后，无法按该反应进行，不符合客观事实，正确；
D选项：由反应的质量比21:8可知，10g $\ce{O_{2}}$只能与$10\mathrm{g}×\frac{21}{8}=26.25\mathrm{g}$ $\ce{Fe}$反应，故10g $\ce{Fe}$和10g $\ce{O_{2}}$反应时，$\ce{Fe}$不足，$\ce{O_{2}}$剩余，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量小于20g，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义，铁的化学性质，根据化学方程式计算
【点评】
本题考查对铁燃烧反应化学方程式的理解，涉及反应条件、生成物、反应类型及质量关系等基础知识点，需准确区分铁生锈与燃烧的反应差异，避免混淆生成物种类，属于化学基础题，侧重对核心概念的掌握。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决本题，需掌握化学方程式的书写规则：先确定反应物、生成物的化学式，再依据质量守恒定律配平，标注反应条件、沉淀或气体符号；判断基本反应类型时，根据“多变一”为化合反应、“一变多”为分解反应的特征；对于一氧化碳中毒，需牢记其与血红蛋白结合的特性。
【解析】
(1) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 碳在氧气不足时点燃生成一氧化碳，配平并标注条件后为$\ce{2C + O_{2}(不足)\xlongequal{点燃}2CO}$；
(3) 一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，配平后为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；该反应由两种物质生成一种，属于化合反应；一氧化碳中毒是因为它易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧；
(4) 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，标注加热条件和气体符号后为$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；该反应由一种物质生成多种，属于分解反应。
【答案】
13.(1) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) $\ce{2C + O_{2}(不足)\xlongequal{点燃}2CO}$
(3) $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ 化合反应 吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,导致人体缺氧,甚至窒息死亡
(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ 分解反应
【知识点】
化学方程式书写、反应类型判断、一氧化碳的性质
【点评】
本题围绕初中化学常见反应展开，考查化学方程式书写、基本反应类型判断及一氧化碳毒性，是化学基础核心考点，需熟练掌握化学用语和物质性质的相关知识。
【难度系数】
0.3

【分析】本题结合热重图像考查结晶水合物的热分解及相关计算，需先明确各物质的摩尔质量，结合图像质量变化和题目条件（425℃前减少的均为结晶水）逐一分析选项：先计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的物质的量，再推导各阶段固体成分，判断选项正误。
【解析】
1. 计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}$的摩尔质量：$M[\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}]=2×27 + 3×(32+4×16) + 18×18=666\ \mathrm{g/mol}$，则33.3g该物质的物质的量为$\frac{33.3\ \mathrm{g}}{666\ \mathrm{g/mol}}=0.05\ \mathrm{mol}$。
2. 选项A：由图可知，$\ce{Al_{2}O_{3}}$在1025℃才分解，说明其受热不易分解，A错误。
3. 选项B：加热至M点时，固体减少的质量为$33.3\ \mathrm{g}-19.8\ \mathrm{g}=13.5\ \mathrm{g}$，并非19.8g，B错误。
4. 选项C：425℃前减少的是结晶水，N点残留固体质量为17.1g，计算$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量：$0.05\ \mathrm{mol}×342\ \mathrm{g/mol}=17.1\ \mathrm{g}$，与N点质量相等，故N点对应物质为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，C正确。
5. 选项D：根据关系式$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O～Al_{2}O_{3}}$，摩尔质量关系为$666:102$，设最终生成$\ce{Al_{2}O_{3}}$质量为$a$，则$\frac{666}{102}=\frac{33.3\ \mathrm{g}}{a}$，解得$a=5.1\ \mathrm{g}$，D错误。
【答案】C
【知识点】结晶水合物分解、化学计算、铝的化合物
【点评】本题以热重数字化实验为载体，考查图像分析与化学计算能力，需结合物质的量关系推导，是中等难度的综合题。
【难度系数】0.5

【分析】本题考查燃料与燃烧的相关概念，需结合氧化反应定义、质量守恒定律、燃烧条件等知识点，逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：氧化反应的定义是物质与氧发生的化学反应，氧气属于氧的范畴，因此物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，该说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。可燃物在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含碳、氧元素，反应物氧气仅含氧元素，故可燃物中一定含碳元素，可能含氧元素，该说法正确。
选项C：着火点是物质的固有属性，通常不会改变。“烟头”引发火灾是因为其燃烧释放热量，使温度达到可燃物的着火点，而非改变可燃物的着火点，该说法错误。
选项D：镁条能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，该说法正确。
综上，不正确的说法为选项C。
【答案】C
【知识点】燃烧与氧化反应、质量守恒定律
【点评】本题考查初中化学中燃烧相关的基础核心知识点，侧重对概念内涵的准确理解，难度适中，需要学生牢记各概念的关键要点，避免混淆易错点（如着火点的属性）。
【难度系数】0.7