【分析】本题考查燃烧与灭火的相关原理，需结合促进燃烧的方法、灭火的原理及着火点的属性逐一分析选项：先回忆燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），促进燃烧的方法为增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积；灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下，且着火点是物质固有属性，一般不能改变，据此判断各选项解释是否合理。
【解析】A选项：煤炉火扇风时，空气流动补充了更多氧气，使燃烧更旺，并非增大可燃物浓度，解释错误；B选项：蜂窝煤呈多孔结构，增大了煤与氧气的接触面积，从而使燃烧更剧烈，解释合理；C选项：着火点是物质的固有属性，通常无法改变，油锅放入青菜灭火是利用青菜吸收热量，使温度降低到油的着火点以下，而非降低着火点，解释错误；D选项：移除炉灶内的木材，是清除了可燃物，使灶火熄灭，并非隔绝空气，解释错误。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火、促进燃烧的方法
【点评】本题紧密联系生活实际，考查燃烧与灭火的基础知识点，需准确区分促进燃烧的措施、灭火的原理，明确着火点的不可变性，整体难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.7

【分析】
本题围绕燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），结合实验装置的变量控制和现象，逐一分析选项的正误。首先明确各实验的变量：试管①（氮气+白磷，40℃）、试管②（氧气+白磷，40℃）、试管③（氧气+红磷，40℃），再结合燃烧的概念、实验现象描述、装置作用等判断选项。
【解析】
1. 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。
2. 选项A：试管①中白磷在氮气中不燃烧，试管②中白磷在氧气中燃烧，两者变量为是否与氧气接触，对比可验证燃烧需要氧气，A正确。
3. 选项B：白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，应产生大量白烟，而非白雾（白雾是液体小液滴），B错误。
4. 选项C：试管②中白磷（40℃、氧气）燃烧，试管③中红磷（40℃、氧气）不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，对比可得出该结论，C正确。
5. 选项D：气球可使装置密闭，同时缓冲燃烧放热导致的气压变化，防止装置损坏，D正确。
综上，错误的叙述是B。
【答案】
B
【知识点】
燃烧的条件、实验现象描述、实验装置作用
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，重点考查对燃烧条件的理解、“白烟”与“白雾”的区分，以及实验装置的作用，属于基础实验题，需学生准确掌握相关知识点并结合实验分析。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题为化学基础知识点综合题，解题思路如下：①利用质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）推导未知物X的化学式，判断选项A；②依据质量守恒定律的内容判断选项B；③根据氧化物的定义（两种元素组成且含一种氧元素的化合物）判断选项C；④计算ClO₂中氯、氧元素的质量比判断选项D，最终选出不正确的选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：Cl原子共3个，Na原子共2个，O原子共4个；反应后已知原子：Cl原子2个，O原子4个，因此2个X分子含2个Na原子和1个Cl原子，即X的化学式为NaCl，故选项A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，该说法正确；
选项C：ClO₂由Cl、O两种元素组成，属于氧化物，该说法正确；
选项D：ClO₂中氯元素与氧元素的质量比为35.5:(16×2)=71:64，该说法正确；
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、氧化物、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学核心基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、氧化物判断、元素质量比计算，题型常规，难度适中，适合巩固化学基础概念。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图明确反应的反应物、生成物，再结合纯净物判断、元素质量比计算、质量守恒定律、化学方程式书写等知识逐一分析选项。观察反应前的微粒：有1个乙烯分子（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和2个水分子（$\ce{H_{2}O}$），反应后的微粒：1个乙醇分子（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）和1个水分子（$\ce{H_{2}O}$），据此逐一分析选项。
【解析】
1. 选项A：反应前的物质包含$\ce{C_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$两种不同的分子，属于混合物，不是纯净物，故A错误。
2. 选项B：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，$1:2$是碳、氢原子的个数比，故B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后原子的数目没有增减，故C正确。
4. 选项D：结合微观示意图，该反应的反应物为$\ce{C_{2}H_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，正确的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{5}OH}$，选项中化学方程式的水分子数目错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，化学方程式书写
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的基础知识点，需准确解读微粒构成，结合化学基本概念和定律分析选项，属于难度适中的基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的意义：宏观上表示反应物、生成物及反应条件，还表示各物质的质量比；微观上表示各物质的粒子（分子或原子）个数比。解题思路是逐一分析选项，判断其是否符合化学方程式的宏观、微观表述规则，区分“物质”与“分子”、“质量”与“个数”的不同描述。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，且宏观描述需明确是物质间的反应，A错误；
B选项：未明确化学式前的系数代表“分子个数”，表述不严谨，B错误；
C选项：化学方程式中化学式前的系数表示对应物质的分子个数，该描述符合微观意义，C正确；
D选项：各物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，CH₄、O₂、CO₂、H₂O的质量比为16:(2×32):44:(2×18)=4:16:11:9，并非1:2:1:2，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，需准确区分宏观与微观的表述差异，是化学核心概念的常规考查，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先明确密闭容器中各物质的质量分数总和为100%，丁的质量分数始终不变，说明丁可能是反应的催化剂或不参与反应的杂质；通过甲、乙质量分数减少，丙质量分数增加，可判断甲、乙为反应物，丙为生成物。化学反应中各物质的质量变化比固定，利用已知的质量变化比例，结合中间时刻乙的质量变化，即可计算出未知量a、b、c、d，进而判断选项。
【解析】
1. 确定丁的质量分数：由图可知，丁在反应前后质量分数未发生变化，因此d=10%，排除D选项。
2. 计算最终时刻乙的质量分数：最终时刻各物质质量分数总和为100%，则乙的质量分数b=1 - 42%（甲） -10%（丁） -40%（丙）=8%，排除B选项。
3. 计算反应中各物质的质量变化比：反应前甲70%、乙14%、丙6%，最终甲42%、乙8%、丙40%，则甲的质量变化为70%-42%=28%，乙的质量变化为14%-8%=6%，丙的质量变化为40%-6%=34%，故甲、乙、丙的质量变化比为28:6:34。
4. 计算中间时刻的a和c：中间时刻乙的质量分数为11%，相比反应前减少了14%-11%=3%，根据质量变化比，甲减少的量为$\frac{28}{6}×3\%=14\%$，因此$a=70\%-14\%=56\%$；丙增加的量为$\frac{34}{6}×3\%=17\%$，故$c=6\%+17\%=23\%$，排除C选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂判断；化学反应质量变化计算
【点评】
本题结合饼图考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应中各物质质量变化比恒定的规律，关键在于准确判断反应物、生成物及丁的作用，需仔细分析各时刻的质量分数变化，难度中等。
【难度系数】
0.6