22 已知：$2\ce{NaHCO_{3}}\xlongequal{△}\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{CO_{2}}\uparrow+\ce{H_{2}O}$；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 加热不发生反应。现将一定质量的$\ce{NaHCO_{3}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 固体混合物，在密闭容器中加热一段时间后，剩余 19.0 g 固体，剩余固体中钠元素的质量为 6.9 g。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得5.0 g 固体。下列说法不正确的是（
A.剩余固体为混合物
B.加热生成的 $\ce{H_{2}O}$ 的质量为 0.9 g
C.原混合物中 $\ce{NaHCO_{3}}$ 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 的质量比为 $84:53$
D.剩余固体中 $\ce{NaHCO_{3}}$ 的质量为 8.4 g
C
）A.剩余固体为混合物
B.加热生成的 $\ce{H_{2}O}$ 的质量为 0.9 g
C.原混合物中 $\ce{NaHCO_{3}}$ 和 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 的质量比为 $84:53$
D.剩余固体中 $\ce{NaHCO_{3}}$ 的质量为 8.4 g
答案：22.C
【解析】假设剩余19.0 g固体中全是碳酸钠,则固体中含钠元素的质量为$19.0\ \mathrm{g}×(\dfrac{23×2}{106}×100\%)\approx8.2\ \mathrm{g}＞6.9\ \mathrm{g}$,假设剩余19.0 g固体全是碳酸氢钠,则固体中含钠元素的质量为$19.0\ \mathrm{g}×(\dfrac{23}{84}×100\%)\approx5.2\ \mathrm{g}＜6.9\ \mathrm{g}$,剩余19.0 g固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,故A正确。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,则生成碳酸钙的质量为5.0 g,设加热生成的二氧化碳的质量为x。
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$
44 100
x 5.0 g
$\dfrac{44}{100}=\dfrac{x}{5.0\ \mathrm{g}}\quad x=2.2\ \mathrm{g}$
则加热生成的二氧化碳的质量为2.2 g。设参加反应的碳酸氢钠的质量为a,加热生成的碳酸钠的质量为b,生成的水的质量为c。
$2\ce{NaHCO_{3}}\xlongequal{\Delta}\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{CO_{2}}\uparrow+\ce{H_{2}O}$
168 106 44 18
a b 2.2 g c
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{a}{2.2\ \mathrm{g}}\quad a=8.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{b}{2.2\ \mathrm{g}}\quad b=5.3\ \mathrm{g}$
$\dfrac{18}{44}=\dfrac{c}{2.2\ \mathrm{g}}\quad c=0.9\ \mathrm{g}$
参加反应的碳酸氢钠的质量为8.4 g,加热生成的碳酸钠的质量为5.3 g,生成的水的质量为0.9 g,故B正确。由以上分析可知,剩余固体中含未分解的碳酸氢钠、加热生成的碳酸钠、原固体混合物中的碳酸钠。加热生成的5.3 g碳酸钠中钠元素的质量为$5.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{23×2}{106}×100\%)=2.3\ \mathrm{g}$,则未分解的碳酸氢钠和原固体混合物中的碳酸钠中钠元素的质量总和为6.9 g-2.3 g=4.6 g,设原固体混合物中碳酸钠的质量为d,则未分解的碳酸氢钠的质量为19.0 g-5.3 g-d=13.7 g-d,则有$(13.7\ \mathrm{g}-d)×(\dfrac{23}{84}×100\%)+d×(\dfrac{23×2}{106}×100\%)=4.6\ \mathrm{g}$,解得d=5.3 g,则未分解的碳酸氢钠的质量为13.7 g-5.3 g=8.4 g。则原混合物中$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量比为(8.4 g+8.4 g):5.3 g=168:53,故C错误。由以上分析可知,剩余固体中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量就是未分解的$\ce{NaHCO_{3}}$的质量,为8.4 g,故D正确。
【解析】假设剩余19.0 g固体中全是碳酸钠,则固体中含钠元素的质量为$19.0\ \mathrm{g}×(\dfrac{23×2}{106}×100\%)\approx8.2\ \mathrm{g}＞6.9\ \mathrm{g}$,假设剩余19.0 g固体全是碳酸氢钠,则固体中含钠元素的质量为$19.0\ \mathrm{g}×(\dfrac{23}{84}×100\%)\approx5.2\ \mathrm{g}＜6.9\ \mathrm{g}$,剩余19.0 g固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,故A正确。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,则生成碳酸钙的质量为5.0 g,设加热生成的二氧化碳的质量为x。
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$
44 100
x 5.0 g
$\dfrac{44}{100}=\dfrac{x}{5.0\ \mathrm{g}}\quad x=2.2\ \mathrm{g}$
则加热生成的二氧化碳的质量为2.2 g。设参加反应的碳酸氢钠的质量为a,加热生成的碳酸钠的质量为b,生成的水的质量为c。
$2\ce{NaHCO_{3}}\xlongequal{\Delta}\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{CO_{2}}\uparrow+\ce{H_{2}O}$
168 106 44 18
a b 2.2 g c
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{a}{2.2\ \mathrm{g}}\quad a=8.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{b}{2.2\ \mathrm{g}}\quad b=5.3\ \mathrm{g}$
$\dfrac{18}{44}=\dfrac{c}{2.2\ \mathrm{g}}\quad c=0.9\ \mathrm{g}$
参加反应的碳酸氢钠的质量为8.4 g,加热生成的碳酸钠的质量为5.3 g,生成的水的质量为0.9 g,故B正确。由以上分析可知,剩余固体中含未分解的碳酸氢钠、加热生成的碳酸钠、原固体混合物中的碳酸钠。加热生成的5.3 g碳酸钠中钠元素的质量为$5.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{23×2}{106}×100\%)=2.3\ \mathrm{g}$,则未分解的碳酸氢钠和原固体混合物中的碳酸钠中钠元素的质量总和为6.9 g-2.3 g=4.6 g,设原固体混合物中碳酸钠的质量为d,则未分解的碳酸氢钠的质量为19.0 g-5.3 g-d=13.7 g-d,则有$(13.7\ \mathrm{g}-d)×(\dfrac{23}{84}×100\%)+d×(\dfrac{23×2}{106}×100\%)=4.6\ \mathrm{g}$,解得d=5.3 g,则未分解的碳酸氢钠的质量为13.7 g-5.3 g=8.4 g。则原混合物中$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量比为(8.4 g+8.4 g):5.3 g=168:53,故C错误。由以上分析可知,剩余固体中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量就是未分解的$\ce{NaHCO_{3}}$的质量,为8.4 g,故D正确。
解析：
【分析】
要解决这道题，需按以下思路分析：首先通过假设法判断剩余固体的组成，利用钠元素质量的对比确定剩余固体为混合物；再根据生成的碳酸钙沉淀质量，结合二氧化碳与澄清石灰水的反应计算出生成二氧化碳的质量；接着利用碳酸氢钠分解的化学方程式，计算分解的碳酸氢钠、生成的碳酸钠和水的质量；最后结合剩余固体总质量和钠元素总质量，计算原混合物中各成分的质量，逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 判断剩余固体组成：假设剩余19.0g固体全为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，则钠元素质量为$19.0\ \mathrm{g}×\dfrac{2×23}{106}≈8.2\ \mathrm{g}＞6.9\ \mathrm{g}$；假设全为$\ce{NaHCO_{3}}$，则钠元素质量为$19.0\ \mathrm{g}×\dfrac{23}{84}≈5.2\ \mathrm{g}＜6.9\ \mathrm{g}$，故剩余固体为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{NaHCO_{3}}$的混合物，A正确。
2. 计算生成$\ce{CO_{2}}$的质量：$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
$\dfrac{44}{100}=\dfrac{x}{5.0\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.2\ \mathrm{g}$。
3. 计算分解的$\ce{NaHCO_{3}}$、生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量：设参加反应的$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$a$，生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$质量为$b$，生成$\ce{H_{2}O}$质量为$c$，根据分解反应：
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{a}{2.2\ \mathrm{g}}$，得$a=8.4\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{b}{2.2\ \mathrm{g}}$，得$b=5.3\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{18}{44}=\dfrac{c}{2.2\ \mathrm{g}}$，得$c=0.9\ \mathrm{g}$，故B正确。
4. 计算原混合物中各成分质量：剩余固体含未分解的$\ce{NaHCO_{3}}$、生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中钠元素质量为$5.3\ \mathrm{g}×\dfrac{46}{106}=2.3\ \mathrm{g}$，则未分解$\ce{NaHCO_{3}}$和原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中钠元素总质量为$6.9\ \mathrm{g}-2.3\ \mathrm{g}=4.6\ \mathrm{g}$。剩余固体中未分解$\ce{NaHCO_{3}}$与原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$总质量为$19.0\ \mathrm{g}-5.3\ \mathrm{g}=13.7\ \mathrm{g}$。设原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$质量为$d$，未分解$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$13.7\ \mathrm{g}-d$，则：
$(13.7\ \mathrm{g}-d)×\dfrac{23}{84} + d×\dfrac{46}{106}=4.6\ \mathrm{g}$，解得$d=5.3\ \mathrm{g}$，未分解$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$13.7\ \mathrm{g}-5.3\ \mathrm{g}=8.4\ \mathrm{g}$。原混合物中$\ce{NaHCO_{3}}$总质量为$8.4\ \mathrm{g}+8.4\ \mathrm{g}=16.8\ \mathrm{g}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$总质量为$5.3\ \mathrm{g}$，质量比为$16.8:5.3=168:53≠84:53$，故C错误；剩余固体中$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$8.4\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
碳酸氢钠分解反应、化学方程式计算、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【点评】
本题结合钠的化合物的性质，通过多步化学计算考查学生的逻辑分析和计算能力，需要学生理清反应关系，合理利用假设法和元素守恒，综合性较强，是化学计算中的典型题型。
【难度系数】
0.4
要解决这道题，需按以下思路分析：首先通过假设法判断剩余固体的组成，利用钠元素质量的对比确定剩余固体为混合物；再根据生成的碳酸钙沉淀质量，结合二氧化碳与澄清石灰水的反应计算出生成二氧化碳的质量；接着利用碳酸氢钠分解的化学方程式，计算分解的碳酸氢钠、生成的碳酸钠和水的质量；最后结合剩余固体总质量和钠元素总质量，计算原混合物中各成分的质量，逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 判断剩余固体组成：假设剩余19.0g固体全为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，则钠元素质量为$19.0\ \mathrm{g}×\dfrac{2×23}{106}≈8.2\ \mathrm{g}＞6.9\ \mathrm{g}$；假设全为$\ce{NaHCO_{3}}$，则钠元素质量为$19.0\ \mathrm{g}×\dfrac{23}{84}≈5.2\ \mathrm{g}＜6.9\ \mathrm{g}$，故剩余固体为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{NaHCO_{3}}$的混合物，A正确。
2. 计算生成$\ce{CO_{2}}$的质量：$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
$\dfrac{44}{100}=\dfrac{x}{5.0\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.2\ \mathrm{g}$。
3. 计算分解的$\ce{NaHCO_{3}}$、生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量：设参加反应的$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$a$，生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$质量为$b$，生成$\ce{H_{2}O}$质量为$c$，根据分解反应：
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{a}{2.2\ \mathrm{g}}$，得$a=8.4\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{b}{2.2\ \mathrm{g}}$，得$b=5.3\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{18}{44}=\dfrac{c}{2.2\ \mathrm{g}}$，得$c=0.9\ \mathrm{g}$，故B正确。
4. 计算原混合物中各成分质量：剩余固体含未分解的$\ce{NaHCO_{3}}$、生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中钠元素质量为$5.3\ \mathrm{g}×\dfrac{46}{106}=2.3\ \mathrm{g}$，则未分解$\ce{NaHCO_{3}}$和原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中钠元素总质量为$6.9\ \mathrm{g}-2.3\ \mathrm{g}=4.6\ \mathrm{g}$。剩余固体中未分解$\ce{NaHCO_{3}}$与原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$总质量为$19.0\ \mathrm{g}-5.3\ \mathrm{g}=13.7\ \mathrm{g}$。设原$\ce{Na_{2}CO_{3}}$质量为$d$，未分解$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$13.7\ \mathrm{g}-d$，则：
$(13.7\ \mathrm{g}-d)×\dfrac{23}{84} + d×\dfrac{46}{106}=4.6\ \mathrm{g}$，解得$d=5.3\ \mathrm{g}$，未分解$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$13.7\ \mathrm{g}-5.3\ \mathrm{g}=8.4\ \mathrm{g}$。原混合物中$\ce{NaHCO_{3}}$总质量为$8.4\ \mathrm{g}+8.4\ \mathrm{g}=16.8\ \mathrm{g}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$总质量为$5.3\ \mathrm{g}$，质量比为$16.8:5.3=168:53≠84:53$，故C错误；剩余固体中$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$8.4\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
碳酸氢钠分解反应、化学方程式计算、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【点评】
本题结合钠的化合物的性质，通过多步化学计算考查学生的逻辑分析和计算能力，需要学生理清反应关系，合理利用假设法和元素守恒，综合性较强，是化学计算中的典型题型。
【难度系数】
0.4
23 [2025 潍坊改编]某融雪剂的主要成分为 $\ce{NaCl}$, 还含有少量的 $\ce{CaCl_{2}}$。为测定该融雪剂中 $\ce{NaCl}$ 的质量分数,化学兴趣小组进行以下实验:取 40.0 g融雪剂样品于烧杯中,加入 160.0 g 蒸馏水使固体完全溶解;取 100.0 g 所得溶液,逐滴加入一定浓度的 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 溶液,生成沉淀的质量与滴加$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 溶液的质量关系如图所示。(资料:氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)
(1) C 点对应溶液中除水外的物质是
(2) $a=$
(3) 融雪剂样品中 $\ce{NaCl}$ 的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到 0.1%)
(1) C 点对应溶液中除水外的物质是
$\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$
(填化学式)。(2) $a=$
5
。(3) 融雪剂样品中 $\ce{NaCl}$ 的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到 0.1%)
答案：23.(1) $\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$
(2) 5
(3) 解:40.0 g融雪剂样品溶于160.0 g蒸馏水中所得溶液质量为40.0 g+160.0 g=200.0 g。设100.0 g所得溶液中氯化钙的质量为x。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
111 100
x 5 g
$\dfrac{111}{100}=\dfrac{x}{5\ \mathrm{g}}\quad x=5.55\ \mathrm{g}$
所以融雪剂样品中NaCl的质量分数为$\dfrac{40.0\ \mathrm{g}-5.55\ \mathrm{g}×\dfrac{200.0\ \mathrm{g}}{100.0\ \mathrm{g}}}{40.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx72.3\%$。
答:融雪剂样品中NaCl的质量分数约为72.3%。
(2) 5
(3) 解:40.0 g融雪剂样品溶于160.0 g蒸馏水中所得溶液质量为40.0 g+160.0 g=200.0 g。设100.0 g所得溶液中氯化钙的质量为x。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
111 100
x 5 g
$\dfrac{111}{100}=\dfrac{x}{5\ \mathrm{g}}\quad x=5.55\ \mathrm{g}$
所以融雪剂样品中NaCl的质量分数为$\dfrac{40.0\ \mathrm{g}-5.55\ \mathrm{g}×\dfrac{200.0\ \mathrm{g}}{100.0\ \mathrm{g}}}{40.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx72.3\%$。
答:融雪剂样品中NaCl的质量分数约为72.3%。
解析：
【分析】首先分析图像：横坐标为碳酸钠溶液质量，纵坐标为生成沉淀质量。反应中$\ce{CaCl_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，当沉淀质量不再增加时（B点），$\ce{CaCl_{2}}$完全反应。由A点（25g$\ce{Na_{2}CO_{3}}$对应2.5g沉淀）可知，碳酸钠溶液与沉淀的质量比固定，因此50g$\ce{Na_{2}CO_{3}}$对应沉淀质量$a$为2.5g的2倍；C点时碳酸钠过量，需判断溶质。计算时，利用化学方程式，根据B点的$\ce{CaCO_{3}}$质量算出100g溶液中$\ce{CaCl_{2}}$的质量，再结合样品总质量算出$\ce{NaCl}$的质量，进而求质量分数。
【解析】
(1) B点时$\ce{CaCl_{2}}$恰好完全反应，C点加入的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液过量，反应生成$\ce{NaCl}$，因此C点溶液中除水外的物质是$\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$。
(2) 25g$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液对应生成2.5g$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，50g$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液是25g的2倍，故$a=2.5\ \mathrm{g}×\frac{50\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}=5\ \mathrm{g}$。
(3) 计算融雪剂样品中$\ce{NaCl}$的质量分数：
40.0g样品溶于160.0g蒸馏水，总溶液质量为$40.0\ \mathrm{g}+160.0\ \mathrm{g}=200.0\ \mathrm{g}$，因此100.0g溶液对应样品的一半。
设100.0g溶液中$\ce{CaCl_{2}}$的质量为$x$，反应方程式：
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
相对质量：$\begin{array}{cc}111&100\\x&5\ \mathrm{g}\end{array}$
列比例式：$\frac{111}{100}=\frac{x}{5\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{111×5\ \mathrm{g}}{100}=5.55\ \mathrm{g}$。
样品中$\ce{CaCl_{2}}$的总质量为$5.55\ \mathrm{g}×\frac{200.0\ \mathrm{g}}{100.0\ \mathrm{g}}=11.1\ \mathrm{g}$。
样品中$\ce{NaCl}$的质量为$40.0\ \mathrm{g}-11.1\ \mathrm{g}=28.9\ \mathrm{g}$。
$\ce{NaCl}$的质量分数为$\frac{28.9\ \mathrm{g}}{40.0\ \mathrm{g}}×100\%≈72.3\%$。
【答案】
(1) $\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$；(2) $5$；(3) $72.3\%$
【知识点】
化学方程式计算、溶质质量分数、盐的化学性质
【点评】
本题结合图像考查化学计算，需从图像提取有效数据，利用化学方程式计算，关键是明确溶液质量的比例关系，注重分析与计算能力，属于中等难度题型。
【难度系数】
0.5
【解析】
(1) B点时$\ce{CaCl_{2}}$恰好完全反应，C点加入的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液过量，反应生成$\ce{NaCl}$，因此C点溶液中除水外的物质是$\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$。
(2) 25g$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液对应生成2.5g$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，50g$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液是25g的2倍，故$a=2.5\ \mathrm{g}×\frac{50\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}=5\ \mathrm{g}$。
(3) 计算融雪剂样品中$\ce{NaCl}$的质量分数：
40.0g样品溶于160.0g蒸馏水，总溶液质量为$40.0\ \mathrm{g}+160.0\ \mathrm{g}=200.0\ \mathrm{g}$，因此100.0g溶液对应样品的一半。
设100.0g溶液中$\ce{CaCl_{2}}$的质量为$x$，反应方程式：
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
相对质量：$\begin{array}{cc}111&100\\x&5\ \mathrm{g}\end{array}$
列比例式：$\frac{111}{100}=\frac{x}{5\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{111×5\ \mathrm{g}}{100}=5.55\ \mathrm{g}$。
样品中$\ce{CaCl_{2}}$的总质量为$5.55\ \mathrm{g}×\frac{200.0\ \mathrm{g}}{100.0\ \mathrm{g}}=11.1\ \mathrm{g}$。
样品中$\ce{NaCl}$的质量为$40.0\ \mathrm{g}-11.1\ \mathrm{g}=28.9\ \mathrm{g}$。
$\ce{NaCl}$的质量分数为$\frac{28.9\ \mathrm{g}}{40.0\ \mathrm{g}}×100\%≈72.3\%$。
【答案】
(1) $\ce{NaCl、Na_{2}CO_{3}}$；(2) $5$；(3) $72.3\%$
【知识点】
化学方程式计算、溶质质量分数、盐的化学性质
【点评】
本题结合图像考查化学计算，需从图像提取有效数据，利用化学方程式计算，关键是明确溶液质量的比例关系，注重分析与计算能力，属于中等难度题型。
【难度系数】
0.5
1 [2024 江苏省泰州中学附属初级中学段考]家用燃料的使用经历了如下过程:煤和木材$\longrightarrow$液化石油气($\ce{C_{3}H_{8}}$、$\ce{C_{4}H_{10}}$)$\longrightarrow$天然气($\ce{CH_{4}}$)(注:括号中的物质是对应燃料的主要成分)。
(1) 煤燃烧产物中不属于大气污染物的是
A. $\ce{CO}$
B. $\ce{SO_{2}}$
C. $\ce{CO_{2}}$
(2) 燃烧木材时,通常要架空木材,使其燃烧得更旺,其中的原理是
(3) 下列关于天然气的说法正确的是
A. 天然气是纯净物
B. 点燃收集的天然气前要验纯
C. 天然气是一种可再生的能源
(4) 写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式:
(5) 开发更清洁的可再生燃料是今后发展的方向,请你列举一例可再生燃料:
(1) 煤燃烧产物中不属于大气污染物的是
C
(填字母)。A. $\ce{CO}$
B. $\ce{SO_{2}}$
C. $\ce{CO_{2}}$
(2) 燃烧木材时,通常要架空木材,使其燃烧得更旺,其中的原理是
增大木材与氧气(或空气)的接触面积,使木材燃烧更充分
。(3) 下列关于天然气的说法正确的是
B
(填字母)。A. 天然气是纯净物
B. 点燃收集的天然气前要验纯
C. 天然气是一种可再生的能源
(4) 写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式:
$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
。为防止天然气泄漏造成危险,某燃气公司给用户安装了燃气报警器,已知天然气的密度比空气小,你认为燃气报警器应安装在灶具的上方
(填“上方”或“下方”)。(5) 开发更清洁的可再生燃料是今后发展的方向,请你列举一例可再生燃料:
氢气(合理答案均可)
。答案：1.(1) C
(2) 增大木材与氧气(或空气)的接触面积,使木材燃烧更充分
(3) B
(4) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$ 上方
(5) 氢气(合理答案均可)
(2) 增大木材与氧气(或空气)的接触面积,使木材燃烧更充分
(3) B
(4) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$ 上方
(5) 氢气(合理答案均可)
解析：
【分析】
本题围绕家用燃料的发展历程，考察燃料相关的化学基础知识，需逐一分析各问题：
1. 第(1)题：明确大气污染物的种类，判断煤燃烧产物中不属于污染物的物质；
2. 第(2)题：结合燃烧条件，分析架空木材使燃烧更旺的原理；
3. 第(3)题：根据天然气的组成、性质及能源分类，判断选项正误；
4. 第(4)题：书写甲烷完全燃烧的化学方程式，结合天然气密度判断报警器安装位置；
5. 第(5)题：列举常见的可再生燃料。
【解析】
(1) 煤燃烧产生的CO、SO₂属于大气污染物，CO₂是空气的组成成分，不属于大气污染物，故选C；
(2) 燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触，架空木材可增大木材与氧气（或空气）的接触面积，使燃烧更充分，因此燃烧更旺；
(3) A选项：天然气主要成分为CH₄，还含其他杂质，属于混合物，错误；B选项：天然气是可燃性气体，点燃前需验纯防止爆炸，正确；C选项：天然气是化石能源，属于不可再生能源，错误；故选B；
(4) 甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；天然气密度比空气小，泄漏后向上扩散，故报警器应安装在灶具上方；
(5) 常见可再生燃料如氢气（或乙醇等，合理即可）。
【答案】
(1) C
(2) 增大木材与氧气(或空气)的接触面积，使木材燃烧更充分
(3) B
(4) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；上方
(5) 氢气(合理答案均可)
【知识点】
大气污染物、燃烧条件、化学方程式书写
【点评】
本题为燃料相关的基础题，涵盖大气污染物判断、燃烧条件应用、天然气性质、化学方程式书写及可再生能源等核心知识点，注重基础知识的考察，难度适中，适合学生巩固燃料相关的化学概念。
【难度系数】
0.7
本题围绕家用燃料的发展历程，考察燃料相关的化学基础知识，需逐一分析各问题：
1. 第(1)题：明确大气污染物的种类，判断煤燃烧产物中不属于污染物的物质；
2. 第(2)题：结合燃烧条件，分析架空木材使燃烧更旺的原理；
3. 第(3)题：根据天然气的组成、性质及能源分类，判断选项正误；
4. 第(4)题：书写甲烷完全燃烧的化学方程式，结合天然气密度判断报警器安装位置；
5. 第(5)题：列举常见的可再生燃料。
【解析】
(1) 煤燃烧产生的CO、SO₂属于大气污染物，CO₂是空气的组成成分，不属于大气污染物，故选C；
(2) 燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触，架空木材可增大木材与氧气（或空气）的接触面积，使燃烧更充分，因此燃烧更旺；
(3) A选项：天然气主要成分为CH₄，还含其他杂质，属于混合物，错误；B选项：天然气是可燃性气体，点燃前需验纯防止爆炸，正确；C选项：天然气是化石能源，属于不可再生能源，错误；故选B；
(4) 甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；天然气密度比空气小，泄漏后向上扩散，故报警器应安装在灶具上方；
(5) 常见可再生燃料如氢气（或乙醇等，合理即可）。
【答案】
(1) C
(2) 增大木材与氧气(或空气)的接触面积，使木材燃烧更充分
(3) B
(4) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；上方
(5) 氢气(合理答案均可)
【知识点】
大气污染物、燃烧条件、化学方程式书写
【点评】
本题为燃料相关的基础题，涵盖大气污染物判断、燃烧条件应用、天然气性质、化学方程式书写及可再生能源等核心知识点，注重基础知识的考察，难度适中，适合学生巩固燃料相关的化学概念。
【难度系数】
0.7