9 新趋势 创新实验 用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证$\ce{CO_{2}}$的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为
（2）为验证$\ce{CO_{2}}$能与水反应，需进行的操作及现象是
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
；由该实验还可以得出分子具有的性质是分子在不断地运动
。（2）为验证$\ce{CO_{2}}$能与水反应，需进行的操作及现象是
先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色；将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集
瓶中，纸花变红
。答案：9.（1）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 分子在不断地运动 （2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色；将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
解析：
【分析】首先，对于（1），澄清石灰水变浑浊是$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钙的反应，需回忆该反应的化学方程式；实验中$\ce{CO_{2}}$能从集气瓶扩散到周围与澄清石灰水接触，据此分析分子的性质。对于（2），验证$\ce{CO_{2}}$与水反应需用控制变量法，先验证干燥的$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色，再验证$\ce{CO_{2}}$与水反应生成的酸性物质能使石蕊变色，从而确定操作和现象。
【解析】（1）澄清石灰水的溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；实验中$\ce{CO_{2}}$能运动到澄清石灰水处，说明分子在不断地运动。（2）要验证$\ce{CO_{2}}$能与水反应，需进行对比实验：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有$\ce{CO_{2}}$的集气瓶中，纸花不变色，说明干燥的$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色；再将纸花取出喷水后放入盛有$\ce{CO_{2}}$的集气瓶中，纸花变红，说明$\ce{CO_{2}}$与水反应生成了酸性物质（碳酸），使石蕊变色，从而验证$\ce{CO_{2}}$能与水反应。
【答案】（1）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；分子在不断地运动 （2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色；将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
【知识点】二氧化碳的化学性质，分子的基本性质，化学方程式书写
【点评】本题为创新探究实验题，通过控制变量的对比实验验证二氧化碳的性质，既考查了二氧化碳的相关性质，又锻炼了实验设计与分析能力，是化学中典型的探究类题型。
【难度系数】0.5
【解析】（1）澄清石灰水的溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；实验中$\ce{CO_{2}}$能运动到澄清石灰水处，说明分子在不断地运动。（2）要验证$\ce{CO_{2}}$能与水反应，需进行对比实验：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有$\ce{CO_{2}}$的集气瓶中，纸花不变色，说明干燥的$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色；再将纸花取出喷水后放入盛有$\ce{CO_{2}}$的集气瓶中，纸花变红，说明$\ce{CO_{2}}$与水反应生成了酸性物质（碳酸），使石蕊变色，从而验证$\ce{CO_{2}}$能与水反应。
【答案】（1）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；分子在不断地运动 （2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色；将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
【知识点】二氧化碳的化学性质，分子的基本性质，化学方程式书写
【点评】本题为创新探究实验题，通过控制变量的对比实验验证二氧化碳的性质，既考查了二氧化碳的相关性质，又锻炼了实验设计与分析能力，是化学中典型的探究类题型。
【难度系数】0.5
10 [2025 齐齐哈尔改编]实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答下列问题:
(1) 请写出标号仪器的名称:a
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为
(3) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比,装置C的优点是
(4) 要组装一套实验室制取二氧化碳的装置,可从A~F中选择
(1) 请写出标号仪器的名称:a
分液漏斗
。(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
。当用装置F收集时,发现水槽内的水变成紫色,其原因是试管口没有放一小团棉花
。(3) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比,装置C的优点是
可以控制反应速率(或可以得到平稳气流)
。(4) 要组装一套实验室制取二氧化碳的装置,可从A~F中选择
BD(或CD)
(填字母)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积,其中植物油的作用是防止$\ce{CO_{2}}$溶于水
。答案：10. (1) 分液漏斗 (2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ 试管口没有放一小团棉花 (3) 可以控制反应速率(或可以得到平稳气流) (4) BD(或CD) 防止$\ce{CO_{2}}$溶于水
解析：
【分析】
本题围绕实验室制取气体的核心考点展开，需结合仪器特征、气体制备原理、装置选择逻辑及实验操作注意事项逐步分析：
1. 仪器识别：根据常见实验仪器的结构特征判断标号a的仪器；
2. 高锰酸钾制氧气：回忆反应方程式的书写规则，明确水槽水变紫的操作失误原因；
3. 发生装置对比：分析B（长颈漏斗）与C（分液漏斗）的结构差异，推导装置C的优点；
4. 二氧化碳制取：结合反应物状态、反应条件选择发生装置，结合二氧化碳的性质选择收集装置，再分析G装置中植物油的作用。
【解析】
(1) 图中仪器a是分液漏斗，可用于添加液体药品，且能通过活塞控制液体滴加速率；
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用装置F收集氧气时水槽内水变紫色，是因为加热时试管口未放置棉花，高锰酸钾粉末随气流进入导管，最终进入水槽；
(3) 装置B的长颈漏斗无法控制液体滴加，装置C的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，因此能控制反应速率，获得平稳气流；
(4) 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B或C；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选向上排空气法D，故装置组合为BD或CD；装置G测量二氧化碳体积时，植物油可隔绝二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水，保证体积测量准确。
【答案】
(1) 分液漏斗；(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；试管口没有放一小团棉花；(3) 可以控制反应速率(或可以得到平稳气流)；(4) BD(或CD)；防止$\ce{CO_{2}}$溶于水
【知识点】
常见仪器名称；氧气的实验室制取；二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题为实验室制取气体的基础题型，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择、实验操作细节等核心考点，是中考化学的高频基础题，侧重考查学生对实验基础知识的掌握程度。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室制取气体的核心考点展开，需结合仪器特征、气体制备原理、装置选择逻辑及实验操作注意事项逐步分析：
1. 仪器识别：根据常见实验仪器的结构特征判断标号a的仪器；
2. 高锰酸钾制氧气：回忆反应方程式的书写规则，明确水槽水变紫的操作失误原因；
3. 发生装置对比：分析B（长颈漏斗）与C（分液漏斗）的结构差异，推导装置C的优点；
4. 二氧化碳制取：结合反应物状态、反应条件选择发生装置，结合二氧化碳的性质选择收集装置，再分析G装置中植物油的作用。
【解析】
(1) 图中仪器a是分液漏斗，可用于添加液体药品，且能通过活塞控制液体滴加速率；
(2) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用装置F收集氧气时水槽内水变紫色，是因为加热时试管口未放置棉花，高锰酸钾粉末随气流进入导管，最终进入水槽；
(3) 装置B的长颈漏斗无法控制液体滴加，装置C的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，因此能控制反应速率，获得平稳气流；
(4) 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B或C；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选向上排空气法D，故装置组合为BD或CD；装置G测量二氧化碳体积时，植物油可隔绝二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水，保证体积测量准确。
【答案】
(1) 分液漏斗；(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；试管口没有放一小团棉花；(3) 可以控制反应速率(或可以得到平稳气流)；(4) BD(或CD)；防止$\ce{CO_{2}}$溶于水
【知识点】
常见仪器名称；氧气的实验室制取；二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题为实验室制取气体的基础题型，涵盖仪器识别、反应方程式书写、装置选择、实验操作细节等核心考点，是中考化学的高频基础题，侧重考查学生对实验基础知识的掌握程度。
【难度系数】
0.7
11 [2025 江西改编]根据下图回答问题。
第 11 题图
(1) 仪器①的名称是
(2) 实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为
(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为
(4) 将制得的气体用于图乙所示实验：Ⅰ. 通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入 $80\ {°Celsius }$ 的热水。Ⅱ. 再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧。Ⅲ. 最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。关于该实验的说法正确的是
a. 步骤Ⅰ：可观察到 G 中澄清石灰水变浑浊
b. 步骤Ⅱ：对比 U 形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
c. 步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
d. 步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
第 11 题图
(1) 仪器①的名称是
集气瓶
。(2) 实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
，收集氧气可选择的装置是D
(填字母)。(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
，与装置 B 相比，实验室用装置 C 制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止
。(4) 将制得的气体用于图乙所示实验：Ⅰ. 通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入 $80\ {°Celsius }$ 的热水。Ⅱ. 再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧。Ⅲ. 最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。关于该实验的说法正确的是
ac
(填字母)。a. 步骤Ⅰ：可观察到 G 中澄清石灰水变浑浊
b. 步骤Ⅱ：对比 U 形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
c. 步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
d. 步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
答案：11. (1) 集气瓶 (2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$ D (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ 可以控制反应的发生和停止 (4) ac
解析：
【分析】
本题为初中化学实验综合题，需结合常见仪器识别、气体制备原理与装置选择、装置优缺点、燃烧条件及二氧化碳性质逐一分析各小问：
1. 仪器识别：仪器①是初中化学常用的气体收集仪器，需准确记忆名称。
2. 氯酸钾制氧气：反应原理为氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集。
3. 实验室制二氧化碳：反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应，装置C有多孔塑料片，可通过活塞控制固液接触与分离，实现反应的启停。
4. 图乙实验分析：结合二氧化碳性质、燃烧三要素（可燃物、与氧气接触、温度达着火点），逐一判断选项的正确性。
【解析】
(1) 仪器①是用于收集气体的集气瓶，为初中化学常见仪器。
(2) 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，对应装置D。
(3) 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；装置C有多孔塑料片，关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。
(4) 选项分析：
a. 步骤Ⅰ通入足量CO₂，CO₂进入G中与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确；
b. 步骤Ⅱ中，U形管两边可燃物种类不同，变量不是氧气，无法说明燃烧需要氧气，错误；
c. 相同温度下，右边白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低，正确；
d. 步骤Ⅲ中燃着物质熄灭，是因为CO₂不燃烧也不支持燃烧，无法说明CO₂密度比空气大，错误；故正确选项为ac。
【答案】
(1) 集气瓶 (2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；D (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以控制反应的发生和停止 (4) ac
【知识点】
常见仪器名称、氧气的制取与收集、二氧化碳的制取、燃烧与灭火
【点评】
本题围绕初中化学基础实验展开，考查了仪器识别、气体制备的反应原理与装置选择、装置优缺点、燃烧条件及二氧化碳的性质，知识点覆盖全面，注重基础实验的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题为初中化学实验综合题，需结合常见仪器识别、气体制备原理与装置选择、装置优缺点、燃烧条件及二氧化碳性质逐一分析各小问：
1. 仪器识别：仪器①是初中化学常用的气体收集仪器，需准确记忆名称。
2. 氯酸钾制氧气：反应原理为氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集。
3. 实验室制二氧化碳：反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应，装置C有多孔塑料片，可通过活塞控制固液接触与分离，实现反应的启停。
4. 图乙实验分析：结合二氧化碳性质、燃烧三要素（可燃物、与氧气接触、温度达着火点），逐一判断选项的正确性。
【解析】
(1) 仪器①是用于收集气体的集气瓶，为初中化学常见仪器。
(2) 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，对应装置D。
(3) 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；装置C有多孔塑料片，关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。
(4) 选项分析：
a. 步骤Ⅰ通入足量CO₂，CO₂进入G中与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确；
b. 步骤Ⅱ中，U形管两边可燃物种类不同，变量不是氧气，无法说明燃烧需要氧气，错误；
c. 相同温度下，右边白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低，正确；
d. 步骤Ⅲ中燃着物质熄灭，是因为CO₂不燃烧也不支持燃烧，无法说明CO₂密度比空气大，错误；故正确选项为ac。
【答案】
(1) 集气瓶 (2) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$；D (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；可以控制反应的发生和停止 (4) ac
【知识点】
常见仪器名称、氧气的制取与收集、二氧化碳的制取、燃烧与灭火
【点评】
本题围绕初中化学基础实验展开，考查了仪器识别、气体制备的反应原理与装置选择、装置优缺点、燃烧条件及二氧化碳的性质，知识点覆盖全面，注重基础实验的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.6