15 实验室用双氧水(二氧化锰作催化剂)制氧气,与实验室制二氧化碳相比较,正确的是 （
A.反应都需要加热
B.所用药品的状态不同
C.都能用向上排空气法收集
D.反应原理都是分解反应
C
）A.反应都需要加热
B.所用药品的状态不同
C.都能用向上排空气法收集
D.反应原理都是分解反应
答案：15. C
解析：
【分析】本题考查实验室制取氧气（双氧水法）和二氧化碳的相关知识，需分别梳理两种气体制取的反应条件、药品状态、收集方法、反应类型，再逐一分析选项判断正误。
【解析】逐一分析各选项：
A. 双氧水制氧气是在二氧化锰催化下常温反应，不需要加热；实验室制二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温反应，也不需要加热，故A错误。
B. 双氧水制氧气的药品是液态过氧化氢和固态二氧化锰；制二氧化碳的药品是固态大理石和液态稀盐酸，两者药品状态均为固液混合，状态相同，故B错误。
C. 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、与水反应，只能用向上排空气法收集，故两者都能用向上排空气法收集，C正确。
D. 双氧水分解生成水和氧气，属于分解反应；实验室制二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，不是分解反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】实验室气体制取、气体收集方法、反应类型
【点评】本题通过对比两种常见气体的实验室制取，考查基础知识点的掌握，需准确记忆两种气体制取的相关要点，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. 双氧水制氧气是在二氧化锰催化下常温反应，不需要加热；实验室制二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温反应，也不需要加热，故A错误。
B. 双氧水制氧气的药品是液态过氧化氢和固态二氧化锰；制二氧化碳的药品是固态大理石和液态稀盐酸，两者药品状态均为固液混合，状态相同，故B错误。
C. 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、与水反应，只能用向上排空气法收集，故两者都能用向上排空气法收集，C正确。
D. 双氧水分解生成水和氧气，属于分解反应；实验室制二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，不是分解反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】实验室气体制取、气体收集方法、反应类型
【点评】本题通过对比两种常见气体的实验室制取，考查基础知识点的掌握，需准确记忆两种气体制取的相关要点，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
16 分别写出图中①②③转化的化学方程式：
①
②
③
①
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2} \uparrow}$
。②
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
。③
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} =CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
。答案：16. ① $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2} \uparrow}$
② $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
③ $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} =CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
② $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
③ $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} =CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
解析：
【分析】
要写出三个转化的化学方程式，需先明确每个转化的反应物、生成物及反应条件：①是$\ce{CaCO_{3}}$转化为$\ce{CaO}$，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；②是$\ce{CaO}$转化为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；③是$\ce{Ca(OH)_{2}}$转化为$\ce{CaCO_{3}}$，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。再根据化学反应事实，配平并标注反应条件、气体或沉淀符号即可。
【解析】
① 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2} \uparrow}$；
② 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
③ 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
① $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2} \uparrow}$；② $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③ $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
钙的化合物转化；化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学中钙三角的转化关系，属于基础题型，需掌握钙的氧化物、碱、盐之间的反应规律，正确书写化学方程式。
【难度系数】
0.7
要写出三个转化的化学方程式，需先明确每个转化的反应物、生成物及反应条件：①是$\ce{CaCO_{3}}$转化为$\ce{CaO}$，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；②是$\ce{CaO}$转化为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；③是$\ce{Ca(OH)_{2}}$转化为$\ce{CaCO_{3}}$，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。再根据化学反应事实，配平并标注反应条件、气体或沉淀符号即可。
【解析】
① 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2} \uparrow}$；
② 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
③ 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
① $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2} \uparrow}$；② $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③ $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
钙的化合物转化；化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学中钙三角的转化关系，属于基础题型，需掌握钙的氧化物、碱、盐之间的反应规律，正确书写化学方程式。
【难度系数】
0.7
17 据研究，如果地球的气温持续上升，将导致冰川
融化
，海平面上升
，一些沿海城市会被淹没
。有的科学家还认为，厄尔尼诺现象、拉尼娜现象、干旱、洪涝等灾害也与温室
效应有关。答案：17. 融化 上升 淹没 温室
解析：
【分析】
这道题考查气候变暖的影响及相关环境常识，解题时需结合所学的气候知识，分析气温上升带来的连锁反应，以及常见的气候效应相关内容，依次对应每个空填写合适的词语。首先，气温持续上升会使冰川从固态变为液态，即“融化”；冰川融化后汇入海洋，会导致海平面“上升”；海平面上升会淹没地势较低的沿海城市；而厄尔尼诺、干旱洪涝等灾害与“温室”效应密切相关。
【解析】
根据气候相关知识，地球气温上升会引发冰川融化，冰川融水注入海洋使海平面上升，进而淹没沿海低地城市；各类异常气候灾害多与温室效应导致的全球变暖有关，因此依次填入：融化、上升、淹没、温室。
【答案】
融化 上升 淹没 温室
【知识点】
气候与环境、温室效应
【点评】
本题为基础的环保常识填空题，结合全球变暖的影响及相关气候效应知识即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
这道题考查气候变暖的影响及相关环境常识，解题时需结合所学的气候知识，分析气温上升带来的连锁反应，以及常见的气候效应相关内容，依次对应每个空填写合适的词语。首先，气温持续上升会使冰川从固态变为液态，即“融化”；冰川融化后汇入海洋，会导致海平面“上升”；海平面上升会淹没地势较低的沿海城市；而厄尔尼诺、干旱洪涝等灾害与“温室”效应密切相关。
【解析】
根据气候相关知识，地球气温上升会引发冰川融化，冰川融水注入海洋使海平面上升，进而淹没沿海低地城市；各类异常气候灾害多与温室效应导致的全球变暖有关，因此依次填入：融化、上升、淹没、温室。
【答案】
融化 上升 淹没 温室
【知识点】
气候与环境、温室效应
【点评】
本题为基础的环保常识填空题，结合全球变暖的影响及相关气候效应知识即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
18[2025 广安改编]化学实验是科学探究的重要方式。根据如图所示实验装置,回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为
(2)实验室制取二氧化碳,用C作发生装置,与B装置相比其主要优点是
(3)常温下可用NaH固体和水来制取氢气,若用E装置收集干燥的氢气,U形管中可盛装的物质为
A. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B. $\ce{CaCO_{3}}$
C. $\ce{CaO}$
(1)实验室用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
，若要用D装置收集氧气,进气口应选a
(填“a”或“b”)。(2)实验室制取二氧化碳,用C作发生装置,与B装置相比其主要优点是
能控制反应的发生和停止
，实验室常用澄清石灰水(合理答案均可)
(填物质名称)来检验二氧化碳。(3)常温下可用NaH固体和水来制取氢气,若用E装置收集干燥的氢气,U形管中可盛装的物质为
C
(填字母)。A. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B. $\ce{CaCO_{3}}$
C. $\ce{CaO}$
答案：18. (1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$ a
(2) 能控制反应的发生和停止 澄清石灰水(合理答案均可)
(3) C
(2) 能控制反应的发生和停止 澄清石灰水(合理答案均可)
(3) C
解析：
【分析】
(1) 先确定A装置的反应类型：A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，据此书写化学方程式；D装置为多功能集气瓶，收集氧气时根据氧气密度与空气密度的大小关系确定进气口。
(2) 对比B、C装置的结构差异：B装置无法控制反应的发生与停止，C装置可通过止水夹的开闭，改变装置内压强，实现固液分离或接触，从而控制反应；实验室检验二氧化碳的常用试剂是澄清石灰水。
(3) 要收集干燥的氢气，需选择能干燥氢气且不与氢气反应的干燥剂，分析各选项物质的性质，选出正确的干燥剂。
【解析】
(1) A装置用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；氧气的密度比空气大，用D装置收集时，应从长导管a进气，空气从短导管b排出。
(2) C装置中，关闭止水夹时，球形干燥管内气体压强增大，液体被压入烧杯，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹时，压强减小，液体进入干燥管，固液接触，反应发生，因此与B装置相比，其主要优点是能控制反应的发生和停止；实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3) 干燥氢气需要选用合适的干燥剂：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{CaCO_{3}}$均不能作干燥剂，$\ce{CaO}$能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，且不与氢气反应，因此U形管中可盛装的物质为C。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；a
(2) 能控制反应的发生和停止；澄清石灰水
(3) C
【知识点】
氧气的实验室制取；二氧化碳的检验；气体的干燥
【点评】
本题围绕常见气体的制备、收集、干燥及装置的评价展开，考查了基础实验操作和知识点，需要学生掌握各装置的原理及常见气体的性质，难度适中。
【难度系数】
0.5
(1) 先确定A装置的反应类型：A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，据此书写化学方程式；D装置为多功能集气瓶，收集氧气时根据氧气密度与空气密度的大小关系确定进气口。
(2) 对比B、C装置的结构差异：B装置无法控制反应的发生与停止，C装置可通过止水夹的开闭，改变装置内压强，实现固液分离或接触，从而控制反应；实验室检验二氧化碳的常用试剂是澄清石灰水。
(3) 要收集干燥的氢气，需选择能干燥氢气且不与氢气反应的干燥剂，分析各选项物质的性质，选出正确的干燥剂。
【解析】
(1) A装置用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；氧气的密度比空气大，用D装置收集时，应从长导管a进气，空气从短导管b排出。
(2) C装置中，关闭止水夹时，球形干燥管内气体压强增大，液体被压入烧杯，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹时，压强减小，液体进入干燥管，固液接触，反应发生，因此与B装置相比，其主要优点是能控制反应的发生和停止；实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3) 干燥氢气需要选用合适的干燥剂：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{CaCO_{3}}$均不能作干燥剂，$\ce{CaO}$能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，且不与氢气反应，因此U形管中可盛装的物质为C。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；a
(2) 能控制反应的发生和停止；澄清石灰水
(3) C
【知识点】
氧气的实验室制取；二氧化碳的检验；气体的干燥
【点评】
本题围绕常见气体的制备、收集、干燥及装置的评价展开，考查了基础实验操作和知识点，需要学生掌握各装置的原理及常见气体的性质，难度适中。
【难度系数】
0.5