1 人类每年向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,其中提取量最大的是（
A.铜
B.铝
C.铁
D.金
C
）A.铜
B.铝
C.铁
D.金
答案：C
解析：
【分析】本题考查金属资源提取的相关常识，解题思路是回忆常见金属的提取量情况：铁是目前人类提取量最大的金属，因其应用范围极广，是工业生产的核心金属；铜、铝、金的提取量均低于铁，据此判断选项。
【解析】人类每年从自然界提取的金属中，铁的提取量居首位，广泛应用于建筑、机械、交通等多个领域；铜、铝虽应用较多，但提取量不及铁，金作为贵金属，提取量更少，因此应选择C选项。
【答案】C
【知识点】金属资源的利用、常见金属的应用
【点评】本题为基础识记类题目，主要考察学生对常见金属提取量的了解，属于化学学科中金属资源部分的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】人类每年从自然界提取的金属中，铁的提取量居首位，广泛应用于建筑、机械、交通等多个领域；铜、铝虽应用较多，但提取量不及铁，金作为贵金属，提取量更少，因此应选择C选项。
【答案】C
【知识点】金属资源的利用、常见金属的应用
【点评】本题为基础识记类题目，主要考察学生对常见金属提取量的了解，属于化学学科中金属资源部分的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
2 新趋势 教材 P172 练习与实践 T1 改编 下列矿物的主要成分属于氧化物的是（
A.铝土矿$[$主要成分:$\ce{Al(OH)_{3}}]$
B.钾长石(主要成分:$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$)
C.黄铁矿(主要成分:$\ce{FeS_{2}}$)
D.磁铁矿(主要成分:$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)
D
）A.铝土矿$[$主要成分:$\ce{Al(OH)_{3}}]$
B.钾长石(主要成分:$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$)
C.黄铁矿(主要成分:$\ce{FeS_{2}}$)
D.磁铁矿(主要成分:$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)
答案：D
解析：
【分析】
要判断矿物主要成分是否为氧化物，首先需明确氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。接下来依次分析各选项中主要成分的元素组成，对照氧化物定义判断即可。
【解析】
氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
选项A：主要成分$\ce{Al(OH)_{3}}$由Al、O、H三种元素组成，不符合“两种元素”的条件，不属于氧化物；
选项B：主要成分$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$由K、Al、Si、O四种元素组成，不符合“两种元素”的条件，不属于氧化物；
选项C：主要成分$\ce{FeS_{2}}$由Fe、S两种元素组成，但不含氧元素，不符合氧化物定义，不属于氧化物；
选项D：主要成分$\ce{Fe_{3}O_{4}}$由Fe、O两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的定义、物质的分类
【点评】
本题考查氧化物的基本概念，属于化学物质分类的基础题型，核心是牢记氧化物的组成特征，难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
要判断矿物主要成分是否为氧化物，首先需明确氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。接下来依次分析各选项中主要成分的元素组成，对照氧化物定义判断即可。
【解析】
氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
选项A：主要成分$\ce{Al(OH)_{3}}$由Al、O、H三种元素组成，不符合“两种元素”的条件，不属于氧化物；
选项B：主要成分$\ce{KAlSi_{3}O_{8}}$由K、Al、Si、O四种元素组成，不符合“两种元素”的条件，不属于氧化物；
选项C：主要成分$\ce{FeS_{2}}$由Fe、S两种元素组成，但不含氧元素，不符合氧化物定义，不属于氧化物；
选项D：主要成分$\ce{Fe_{3}O_{4}}$由Fe、O两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的定义、物质的分类
【点评】
本题考查氧化物的基本概念，属于化学物质分类的基础题型，核心是牢记氧化物的组成特征，难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
3 如图是炼铁的模拟实验示意图，下列有关说法错误的是（
A.该实验可以观察到红棕色粉末变黑
B.先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
C.氧化铁与一氧化碳的反应要在没有氧气的环境中进行
D.放置点燃的酒精灯的目的是消除一氧化碳对环境的污染
B
）A.该实验可以观察到红棕色粉末变黑
B.先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
C.氧化铁与一氧化碳的反应要在没有氧气的环境中进行
D.放置点燃的酒精灯的目的是消除一氧化碳对环境的污染
答案：B
解析：
【分析】要判断各选项的正误，需结合一氧化碳还原氧化铁的实验原理、操作步骤及注意事项分析：首先明确CO还原Fe₂O₃时，需防止爆炸风险，且有毒的CO需尾气处理；各选项分别对应实验现象、操作顺序、反应环境要求、尾气处理目的，逐一分析即可找到错误选项。
【解析】A. 氧化铁为红棕色粉末，高温下与一氧化碳反应生成黑色铁粉，实验中可观察到红棕色粉末变黑，该说法正确；
B. 实验时应先通入一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合爆炸，且需先点燃尾气处理的酒精灯，再点燃酒精喷灯，避免未反应的CO污染空气，因此“先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯”的操作错误；
C. CO具有可燃性，与氧气混合加热会爆炸，且生成的铁在氧气中易被氧化，因此反应需在无氧环境中进行，该说法正确；
D. CO有毒，点燃酒精灯可将尾气中的CO转化为无毒的CO₂，目的是消除CO对环境的污染，该说法正确。
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁、实验操作注意事项
【点评】本题考查炼铁模拟实验的基础知识点，涵盖实验现象、操作顺序、反应环境及尾气处理，需准确掌握实验核心要点即可解答。
【难度系数】0.5
【解析】A. 氧化铁为红棕色粉末，高温下与一氧化碳反应生成黑色铁粉，实验中可观察到红棕色粉末变黑，该说法正确；
B. 实验时应先通入一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合爆炸，且需先点燃尾气处理的酒精灯，再点燃酒精喷灯，避免未反应的CO污染空气，因此“先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯”的操作错误；
C. CO具有可燃性，与氧气混合加热会爆炸，且生成的铁在氧气中易被氧化，因此反应需在无氧环境中进行，该说法正确；
D. CO有毒，点燃酒精灯可将尾气中的CO转化为无毒的CO₂，目的是消除CO对环境的污染，该说法正确。
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁、实验操作注意事项
【点评】本题考查炼铁模拟实验的基础知识点，涵盖实验现象、操作顺序、反应环境及尾气处理，需准确掌握实验核心要点即可解答。
【难度系数】0.5
4 [2025 宿迁改编]炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
（1）写出方框中相应物质的化学式：
（2）现有1600 t 含75%氧化铁的赤铁矿，理论上能炼出纯铁的质量是
（1）写出方框中相应物质的化学式：
CO
。（2）现有1600 t 含75%氧化铁的赤铁矿，理论上能炼出纯铁的质量是
840 t
。答案：(1) CO (2) 840 t
解析：
【分析】
要解决本题，需结合炼铁的反应流程分析：
1. 第一问：根据反应步骤推导方框内物质，焦炭与过量空气高温生成CO₂，CO₂再与焦炭高温反应生成一氧化碳，由此确定方框内物质；
2. 第二问：先计算赤铁矿中氧化铁的质量，再利用氧化铁炼铁的化学方程式，根据氧化铁与铁的质量关系计算纯铁质量。
【解析】
（1）反应流程分析：
① 焦炭与过量空气高温反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{高温} CO_{2}}$；
② 二氧化碳与焦炭高温反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，因此方框内物质为$\ce{CO}$；
（2）计算纯铁质量：
赤铁矿中氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的质量 = $1600\ \mathrm{t} × 75\% = 1200\ \mathrm{t}$；
设理论上炼出纯铁的质量为$x$，根据反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$56×2 + 16×3 = 160$，$\ce{Fe}$的总相对质量为$56×2 = 112$，
则：$\frac{160}{112} = \frac{1200\ \mathrm{t}}{x}$，
解得：$x = \frac{112×1200\ \mathrm{t}}{160} = 840\ \mathrm{t}$。
【答案】
(1) $\ce{CO}$ (2) $840\ \mathrm{t}$
【知识点】
铁的冶炼、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查炼铁的反应原理和化学方程式的计算，需掌握炼铁过程中的核心反应，以及化学方程式计算的规范步骤，是初中化学的基础常考题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合炼铁的反应流程分析：
1. 第一问：根据反应步骤推导方框内物质，焦炭与过量空气高温生成CO₂，CO₂再与焦炭高温反应生成一氧化碳，由此确定方框内物质；
2. 第二问：先计算赤铁矿中氧化铁的质量，再利用氧化铁炼铁的化学方程式，根据氧化铁与铁的质量关系计算纯铁质量。
【解析】
（1）反应流程分析：
① 焦炭与过量空气高温反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{高温} CO_{2}}$；
② 二氧化碳与焦炭高温反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，因此方框内物质为$\ce{CO}$；
（2）计算纯铁质量：
赤铁矿中氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的质量 = $1600\ \mathrm{t} × 75\% = 1200\ \mathrm{t}$；
设理论上炼出纯铁的质量为$x$，根据反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$56×2 + 16×3 = 160$，$\ce{Fe}$的总相对质量为$56×2 = 112$，
则：$\frac{160}{112} = \frac{1200\ \mathrm{t}}{x}$，
解得：$x = \frac{112×1200\ \mathrm{t}}{160} = 840\ \mathrm{t}$。
【答案】
(1) $\ce{CO}$ (2) $840\ \mathrm{t}$
【知识点】
铁的冶炼、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查炼铁的反应原理和化学方程式的计算，需掌握炼铁过程中的核心反应，以及化学方程式计算的规范步骤，是初中化学的基础常考题型。
【难度系数】
0.5
5 赤铁矿是重要的炼铁原料,其中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品,充分反应后得到5.6 g铁单质,计算该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数。
答案：解:设充分反应后得到5.6 g铁单质,需要氧化铁的质量为x。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
160 112
x 5.6 g
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
160 112
x 5.6 g
$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
解析：
【分析】要计算赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数，需先根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，利用生成铁单质的质量求出样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量，再用$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量除以赤铁矿样品总质量，乘以100%即可得到结果。
【解析】解：设生成5.6 g铁单质需要$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为x。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$56×2 +16×3=160$，$\ce{2Fe}$的相对总质量为$2×56=112$。
则：$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为：$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答：该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
【答案】80%
【知识点】根据化学方程式计算、质量分数计算
【点评】本题是初中化学结合化学方程式计算与质量分数计算的基础题型，解题思路清晰，步骤明确，只要掌握化学方程式的计算方法和质量分数公式即可顺利解答，属于常规计算题。
【难度系数】0.7
【解析】解：设生成5.6 g铁单质需要$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为x。
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$56×2 +16×3=160$，$\ce{2Fe}$的相对总质量为$2×56=112$。
则：$\dfrac{160}{112}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=8\ \mathrm{g}$
该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为：$\dfrac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答：该赤铁矿样品中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为80%。
【答案】80%
【知识点】根据化学方程式计算、质量分数计算
【点评】本题是初中化学结合化学方程式计算与质量分数计算的基础题型，解题思路清晰，步骤明确，只要掌握化学方程式的计算方法和质量分数公式即可顺利解答，属于常规计算题。
【难度系数】0.7
6 金属是重要的资源。下列说法错误的是（
A.高炉炼铁时加入的石灰石可将二氧化硅等杂质转化为炉渣
B.电解熔融氯化镁可以制备金属镁，属于分解反应
C.用一氧化碳还原氧化铜制备铜，该反应属于化合反应
D.金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制得
C
）A.高炉炼铁时加入的石灰石可将二氧化硅等杂质转化为炉渣
B.电解熔融氯化镁可以制备金属镁，属于分解反应
C.用一氧化碳还原氧化铜制备铜，该反应属于化合反应
D.金矿中的金以单质形式存在，用物理方法可以制得
答案：C
解析：
【分析】本题考查金属相关的化学知识，需逐一分析每个选项的表述是否正确，找出错误选项。具体思路为：回忆高炉炼铁中石灰石的作用、电解熔融氯化镁的反应类型、一氧化碳还原氧化铜的反应类型、金的存在形式及提取方法，判断各选项的正误。
【解析】
A选项：高炉炼铁时，石灰石在高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅等杂质反应生成硅酸钙炉渣，从而除去杂质，该说法正确。
B选项：电解熔融氯化镁制备金属镁的反应为$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，说法正确。
C选项：一氧化碳还原氧化铜的反应为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，该反应的反应物和生成物均为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，说法错误。
D选项：金的化学性质极不活泼，在自然界中以单质形式存在，可利用其密度大等物理方法（如沙里淘金）提取，说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】金属的冶炼、化学反应类型、金属的存在形式
【点评】本题围绕金属资源的相关知识设置选项，考查基础化学概念的应用，难度较低，需要学生准确掌握各知识点的细节，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：高炉炼铁时，石灰石在高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅等杂质反应生成硅酸钙炉渣，从而除去杂质，该说法正确。
B选项：电解熔融氯化镁制备金属镁的反应为$\ce{MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Mg + Cl_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，说法正确。
C选项：一氧化碳还原氧化铜的反应为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，该反应的反应物和生成物均为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，说法错误。
D选项：金的化学性质极不活泼，在自然界中以单质形式存在，可利用其密度大等物理方法（如沙里淘金）提取，说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】金属的冶炼、化学反应类型、金属的存在形式
【点评】本题围绕金属资源的相关知识设置选项，考查基础化学概念的应用，难度较低，需要学生准确掌握各知识点的细节，属于易得分题。
【难度系数】0.7