1 下列金属能被磁体吸引的是
（
A.铝
B.锌
C.铁
D.铜
（
C
）A.铝
B.锌
C.铁
D.铜
答案：C
解析：
【分析】要解决本题，需明确磁体的核心性质：磁体能够吸引铁、钴、镍等具有磁性的物质（这类物质称为磁性材料）。接下来逐一分析选项中的金属是否属于磁性材料，即可选出正确答案。
【解析】磁体的基本性质是吸引铁、钴、镍等磁性材料。对各选项分析：A选项铝、B选项锌、D选项铜均不属于磁性材料，无法被磁体吸引；C选项铁是常见的磁性金属，能被磁体吸引，因此本题选C。
【答案】C
【知识点】磁体的性质、磁性材料
【点评】本题考查磁体的基础性质，属于识记类简单题目，只要牢记常见的磁性金属就能轻松作答。
【难度系数】0.8
【解析】磁体的基本性质是吸引铁、钴、镍等磁性材料。对各选项分析：A选项铝、B选项锌、D选项铜均不属于磁性材料，无法被磁体吸引；C选项铁是常见的磁性金属，能被磁体吸引，因此本题选C。
【答案】C
【知识点】磁体的性质、磁性材料
【点评】本题考查磁体的基础性质，属于识记类简单题目，只要牢记常见的磁性金属就能轻松作答。
【难度系数】0.8
2 新情境 古籍名著 《天工开物》记载：“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，这表明金具有良好的（
A.导热性
B.延展性
C.导电性
D.抗腐蚀性
B
）A.导热性
B.延展性
C.导电性
D.抗腐蚀性
答案：B
解析：
【分析】首先理解题目中“金箔每金七分造方寸金一千片”的含义，即金能被加工成极薄的片状（金箔），结合金属各性质的定义逐一分析选项：导热性是传递热量的性质，导电性是传导电流的性质，抗腐蚀性是不易被腐蚀的性质，而延展性是金属可被压成薄片或拉成丝的性质，据此判断。
【解析】“金箔”是极薄的金属片，“每金七分造方寸金一千片”说明金能被加工成大量极薄的片状，这体现了金属的延展性。A选项导热性与传热相关，不符合题意；C选项导电性与传电相关，不符合题意；D选项抗腐蚀性与不易被腐蚀相关，不符合题意。因此选B。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、物质性质与用途的关系
【点评】本题结合古籍《天工开物》的情境，考查金属的物理性质，需要准确理解金属各性质的概念，结合题意分析，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】“金箔”是极薄的金属片，“每金七分造方寸金一千片”说明金能被加工成大量极薄的片状，这体现了金属的延展性。A选项导热性与传热相关，不符合题意；C选项导电性与传电相关，不符合题意；D选项抗腐蚀性与不易被腐蚀相关，不符合题意。因此选B。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、物质性质与用途的关系
【点评】本题结合古籍《天工开物》的情境，考查金属的物理性质，需要准确理解金属各性质的概念，结合题意分析，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
3 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （
A.银白色的固体
B.硬度很大、熔点很高
C.能够导电、导热
D.易与稀盐酸或稀硫酸反应
C
）A.银白色的固体
B.硬度很大、熔点很高
C.能够导电、导热
D.易与稀盐酸或稀硫酸反应
答案：C
解析：
【分析】
要判断属于金属共性的选项，需明确金属的普遍性质与特殊性质，逐一分析每个选项是否符合所有金属都具备的特征：首先回忆金属的物理共性（如导电、导热等）和化学性质特点，再结合各选项的描述判断是否存在反例。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 金属不都是银白色固体，例如铜为紫红色、金为黄色，汞常温下为液态，因此银白色固体不是金属共性，A错误；
B. 金属的硬度、熔点差异较大，如钠的硬度很小（可用小刀切割），汞的熔点低（常温为液态），故硬度大、熔点高不是金属共性，B错误；
C. 导电、导热性是所有金属都具有的物理性质，属于金属共性，C正确；
D. 只有金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应，氢后面的金属（如铜、银等）不能，因此易与稀酸反应不是金属共性，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的共性、金属的物理性质、金属的化学性质
【点评】
本题考查金属的共性，需区分金属的普遍性质和特殊性质，易错点是混淆金属的物理特性（如颜色、硬度）与共性，以及化学性质中与酸反应的条件，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断属于金属共性的选项，需明确金属的普遍性质与特殊性质，逐一分析每个选项是否符合所有金属都具备的特征：首先回忆金属的物理共性（如导电、导热等）和化学性质特点，再结合各选项的描述判断是否存在反例。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 金属不都是银白色固体，例如铜为紫红色、金为黄色，汞常温下为液态，因此银白色固体不是金属共性，A错误；
B. 金属的硬度、熔点差异较大，如钠的硬度很小（可用小刀切割），汞的熔点低（常温为液态），故硬度大、熔点高不是金属共性，B错误；
C. 导电、导热性是所有金属都具有的物理性质，属于金属共性，C正确；
D. 只有金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应，氢后面的金属（如铜、银等）不能，因此易与稀酸反应不是金属共性，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的共性、金属的物理性质、金属的化学性质
【点评】
本题考查金属的共性，需区分金属的普遍性质和特殊性质，易错点是混淆金属的物理特性（如颜色、硬度）与共性，以及化学性质中与酸反应的条件，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
4 下列金属中,金属活动性最强的是（
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Al
A
）A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Al
答案：A
解析：
【分析】
判断金属活动性强弱的核心依据是金属活动性顺序表，金属在该表中的位置越靠前，金属活动性越强。解题时需回忆常见金属的活动性顺序，再对比选项中的金属，找出位置最靠前的即可。
【解析】
根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Zn＞Cu，因此活动性最强的是Mg，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序
【点评】
本题直接考查金属活动性顺序的基础应用，属于化学学科的核心基础知识点，只要熟记金属活动性顺序就能快速解答，难度较低，是易得分题。
【难度系数】
0.8
判断金属活动性强弱的核心依据是金属活动性顺序表，金属在该表中的位置越靠前，金属活动性越强。解题时需回忆常见金属的活动性顺序，再对比选项中的金属，找出位置最靠前的即可。
【解析】
根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Zn＞Cu，因此活动性最强的是Mg，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序
【点评】
本题直接考查金属活动性顺序的基础应用，属于化学学科的核心基础知识点，只要熟记金属活动性顺序就能快速解答，难度较低，是易得分题。
【难度系数】
0.8
5 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 （
B
）答案：B
【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大。等质量的锌、铁分别与足量稀硫酸反应，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。
【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大。等质量的锌、铁分别与足量稀硫酸反应，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。
解析：
【分析】
要解决这道题，需从两个核心角度分析：一是金属与酸反应的速率，二是等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量。首先，根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，因此锌与稀硫酸反应的速率更快，相同时间内产生氢气更多，对应图像中锌的曲线斜率更大，先完成反应；其次，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时，在化合价相同的情况下，生成氢气的质量与金属相对原子质量成反比，铁的相对原子质量更小，所以铁生成的氢气质量更多，对应图像中铁的最终水平线更高。结合这两点即可判断正确图像。
【解析】
1. 判断反应速率：金属活动性顺序为$\ce{Zn ＞ Fe}$，活动性越强，与酸反应速率越快，因此锌与稀硫酸反应的速率比铁快，相同时间内锌产生的氢气更多，图像中锌的曲线斜率更大，先达到反应终点。
2. 判断生成氢气的质量：设锌和铁的质量均为$m$，根据反应的化学方程式：
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，生成氢气的质量为$\frac{2}{65}m$；
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，生成氢气的质量为$\frac{2}{56}m$；
因为$\frac{2}{56}m ＞ \frac{2}{65}m$，所以等质量的铁生成的氢气质量比锌多，最终铁的曲线水平线更高。
综上，符合条件的图像是B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性、金属与酸反应计算
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，需结合金属活动性判断反应速率，结合相对原子质量判断生成氢气的质量，是初中化学常见的基础图像题，需掌握相关规律。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需从两个核心角度分析：一是金属与酸反应的速率，二是等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量。首先，根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，因此锌与稀硫酸反应的速率更快，相同时间内产生氢气更多，对应图像中锌的曲线斜率更大，先完成反应；其次，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时，在化合价相同的情况下，生成氢气的质量与金属相对原子质量成反比，铁的相对原子质量更小，所以铁生成的氢气质量更多，对应图像中铁的最终水平线更高。结合这两点即可判断正确图像。
【解析】
1. 判断反应速率：金属活动性顺序为$\ce{Zn ＞ Fe}$，活动性越强，与酸反应速率越快，因此锌与稀硫酸反应的速率比铁快，相同时间内锌产生的氢气更多，图像中锌的曲线斜率更大，先达到反应终点。
2. 判断生成氢气的质量：设锌和铁的质量均为$m$，根据反应的化学方程式：
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，生成氢气的质量为$\frac{2}{65}m$；
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，生成氢气的质量为$\frac{2}{56}m$；
因为$\frac{2}{56}m ＞ \frac{2}{65}m$，所以等质量的铁生成的氢气质量比锌多，最终铁的曲线水平线更高。
综上，符合条件的图像是B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性、金属与酸反应计算
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，需结合金属活动性判断反应速率，结合相对原子质量判断生成氢气的质量，是初中化学常见的基础图像题，需掌握相关规律。
【难度系数】
0.6
6 对于化学反应 $\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，下列说法不正确的是（
A.该反应是置换反应
B.可以观察到铁钉表面有红色物质
C.反应后溶液质量减少
D.溶液中一定有 $\ce{FeSO_{4}}$ 和 $\ce{CuSO_{4}}$
D
）A.该反应是置换反应
B.可以观察到铁钉表面有红色物质
C.反应后溶液质量减少
D.溶液中一定有 $\ce{FeSO_{4}}$ 和 $\ce{CuSO_{4}}$
答案：D
【解析】$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，该反应是由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A选项的说法正确；生成的铜呈红色，可以观察到铁钉表面有红色物质，故B选项的说法正确；由$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于反应前铁的质量，则反应后溶液质量减少，故C选项的说法正确；由于无法确定反应进行的程度，溶液中一定有$\ce{FeSO_{4}}$，可能含有$\ce{CuSO_{4}}$，故D选项的说法错误。
【解析】$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，该反应是由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A选项的说法正确；生成的铜呈红色，可以观察到铁钉表面有红色物质，故B选项的说法正确；由$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于反应前铁的质量，则反应后溶液质量减少，故C选项的说法正确；由于无法确定反应进行的程度，溶液中一定有$\ce{FeSO_{4}}$，可能含有$\ce{CuSO_{4}}$，故D选项的说法错误。
解析：
【分析】
本题考查铁与硫酸铜反应的相关知识，需逐一分析每个选项：先根据置换反应的定义判断反应类型；结合生成物铜的颜色判断实验现象；通过化学方程式中各物质的相对质量计算反应前后溶液质量变化；最后根据反应进行程度不确定，判断反应后溶质的组成，从而找出不正确的选项。
【解析】
选项A：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$符合置换反应的特征，故A说法正确；
选项B：反应生成红色的铜单质，可观察到铁钉表面有红色物质析出，故B说法正确；
选项C：根据化学方程式，每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜，进入溶液的铁质量小于析出的铜质量，因此反应后溶液质量减少，故C说法正确；
选项D：由于无法确定反应是否完全进行，溶液中一定含有生成的$\ce{FeSO_{4}}$，但$\ce{CuSO_{4}}$可能完全反应（此时溶液中无$\ce{CuSO_{4}}$），也可能部分反应（此时有$\ce{CuSO_{4}}$），并非“一定有$\ce{CuSO_{4}}$”，故D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
置换反应、金属与盐溶液的反应、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕金属与盐的置换反应展开，涵盖反应类型判断、实验现象、溶液质量变化及反应后溶质的判断，属于初中化学基础考点的综合应用，需准确掌握反应的本质规律。
【难度系数】
0.6
本题考查铁与硫酸铜反应的相关知识，需逐一分析每个选项：先根据置换反应的定义判断反应类型；结合生成物铜的颜色判断实验现象；通过化学方程式中各物质的相对质量计算反应前后溶液质量变化；最后根据反应进行程度不确定，判断反应后溶质的组成，从而找出不正确的选项。
【解析】
选项A：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$符合置换反应的特征，故A说法正确；
选项B：反应生成红色的铜单质，可观察到铁钉表面有红色物质析出，故B说法正确；
选项C：根据化学方程式，每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜，进入溶液的铁质量小于析出的铜质量，因此反应后溶液质量减少，故C说法正确；
选项D：由于无法确定反应是否完全进行，溶液中一定含有生成的$\ce{FeSO_{4}}$，但$\ce{CuSO_{4}}$可能完全反应（此时溶液中无$\ce{CuSO_{4}}$），也可能部分反应（此时有$\ce{CuSO_{4}}$），并非“一定有$\ce{CuSO_{4}}$”，故D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
置换反应、金属与盐溶液的反应、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕金属与盐的置换反应展开，涵盖反应类型判断、实验现象、溶液质量变化及反应后溶质的判断，属于初中化学基础考点的综合应用，需准确掌握反应的本质规律。
【难度系数】
0.6
7 [2025 扬州树人集团段考]下列属于置换反应的是 （
A.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
B.$\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Al_{2}O_{3}(\mathrm{熔融})\xlongequal{\mathrm{通电}}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
D.$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
B
）A.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
B.$\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Al_{2}O_{3}(\mathrm{熔融})\xlongequal{\mathrm{通电}}4Al + 3O_{2}\uparrow}$
D.$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
答案：B
解析：
【分析】
首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应类型：
选项A：反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应物Zn是单质、HCl是化合物，生成物ZnCl₂是化合物、H₂是单质，符合置换反应的特征；
选项C：反应物是一种化合物，生成物是两种单质，属于分解反应，不符合；
选项D：反应物和生成物均为化合物，属于复分解反应，不符合。
【解析】
根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）判断：
A选项反应为“多变一”，属于化合反应；
B选项反应是单质Zn与化合物HCl反应，生成新化合物ZnCl₂和新单质H₂，符合置换反应；
C选项反应为“一变多”，属于分解反应；
D选项反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。
【答案】
B
【知识点】
置换反应判断、基本反应类型
【点评】
本题考查基础的置换反应判断，只需牢记置换反应的定义，逐一分析各选项的反应物和生成物类别即可快速得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应类型：
选项A：反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应物Zn是单质、HCl是化合物，生成物ZnCl₂是化合物、H₂是单质，符合置换反应的特征；
选项C：反应物是一种化合物，生成物是两种单质，属于分解反应，不符合；
选项D：反应物和生成物均为化合物，属于复分解反应，不符合。
【解析】
根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）判断：
A选项反应为“多变一”，属于化合反应；
B选项反应是单质Zn与化合物HCl反应，生成新化合物ZnCl₂和新单质H₂，符合置换反应；
C选项反应为“一变多”，属于分解反应；
D选项反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。
【答案】
B
【知识点】
置换反应判断、基本反应类型
【点评】
本题考查基础的置换反应判断，只需牢记置换反应的定义，逐一分析各选项的反应物和生成物类别即可快速得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
8 实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是 （
A.加入锌粒
B.制取氢气
C.收集氢气
D.检验氢气纯度
D
）A.加入锌粒
B.制取氢气
C.收集氢气
D.检验氢气纯度
答案：D
解析：
【分析】
要判断各操作是否正确，需回忆实验基本操作规范：加入块状固体时，试管需横放防止打破容器；制取气体时长颈漏斗需液封防止气体逸出；氢气密度小应用向下排空气法收集；检验氢气纯度有特定操作方法。逐一分析选项：A操作会打破试管，B装置无法密封防止气体逸出，C收集方法错误，D操作符合规范。
【解析】
A选项：加入锌粒（块状固体）时，应将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢竖立试管，使锌粒滑入试管底部，防止打破试管，图中直接竖直加入，操作错误。
B选项：制取氢气时，长颈漏斗末端必须伸入液面以下形成液封，否则生成的氢气会从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗末端未浸入液面，装置错误。
C选项：氢气密度比空气小，需用向下排空气法收集（试管口向下），图中试管正放，收集方法错误。
D选项：检验氢气纯度的正确操作是：用拇指堵住收集氢气的试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，图中操作符合要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
实验基本操作、氢气的制取、氢气的检验
【点评】
本题考查实验室制取氢气及相关实验操作的规范，属于基础实验题，需牢记各操作的注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.3
要判断各操作是否正确，需回忆实验基本操作规范：加入块状固体时，试管需横放防止打破容器；制取气体时长颈漏斗需液封防止气体逸出；氢气密度小应用向下排空气法收集；检验氢气纯度有特定操作方法。逐一分析选项：A操作会打破试管，B装置无法密封防止气体逸出，C收集方法错误，D操作符合规范。
【解析】
A选项：加入锌粒（块状固体）时，应将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢竖立试管，使锌粒滑入试管底部，防止打破试管，图中直接竖直加入，操作错误。
B选项：制取氢气时，长颈漏斗末端必须伸入液面以下形成液封，否则生成的氢气会从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗末端未浸入液面，装置错误。
C选项：氢气密度比空气小，需用向下排空气法收集（试管口向下），图中试管正放，收集方法错误。
D选项：检验氢气纯度的正确操作是：用拇指堵住收集氢气的试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，图中操作符合要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
实验基本操作、氢气的制取、氢气的检验
【点评】
本题考查实验室制取氢气及相关实验操作的规范，属于基础实验题，需牢记各操作的注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.3
9 写出下列反应的化学方程式并在括号内填写基本反应类型。
(1) 在常温下铝与氧气反应：
(2) 在加热时铜与空气中的氧气反应：
(3) 铝与稀硫酸反应：
(4) 铁与氯化铜反应：
(1) 在常温下铝与氧气反应：
$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$
(化合反应
)。(2) 在加热时铜与空气中的氧气反应：
$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
(化合反应
)。(3) 铝与稀硫酸反应：
$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(置换反应
)。(4) 铁与氯化铜反应：
$\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$
(置换反应
)。答案：(1) $\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$ 化合反应
(2) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ 化合反应
(3) $\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$ 置换反应
(4) $\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$ 置换反应
(2) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ 化合反应
(3) $\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$ 置换反应
(4) $\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$ 置换反应
解析：
【分析】
要解决本题，需先明确每个反应的反应物、反应条件和生成物，根据化合价正确书写化学式，再配平化学方程式，最后依据基本反应类型的定义（化合反应：多变一；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物）判断反应类型：
1. 铝常温与氧气反应：Al为+3价，O₂为单质，生成物氧化铝（Al₂O₃，正负化合价代数和为0），反应条件常温，配平后判断类型；
2. 铜加热与氧气反应：Cu为+2价，生成物氧化铜（CuO），反应条件加热，配平后判断类型；
3. 铝与稀硫酸反应：Al与H₂SO₄反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和氢气，配平后根据单质化合物的转化判断类型；
4. 铁与氯化铜反应：Fe在置换反应中显+2价，生成物氯化亚铁（FeCl₂）和Cu，配平后判断类型。
【解析】
(1) 铝常温下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$，该反应由两种物质生成一种，属于化合反应；
(2) 加热时铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$，该反应多变一，属于化合反应；
(3) 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；
(4) 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为$\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$，该反应属于置换反应。
【答案】
(1) $\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$ 化合反应
(2) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ 化合反应
(3) $\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$ 置换反应
(4) $\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$ 置换反应
【知识点】
金属的化学性质，化学方程式书写，基本反应类型判断
【点评】
本题考查金属与氧气、酸、盐的反应及化学方程式书写、反应类型判断，是初中化学基础重点内容，需掌握金属化合价、反应规律及反应类型定义，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需先明确每个反应的反应物、反应条件和生成物，根据化合价正确书写化学式，再配平化学方程式，最后依据基本反应类型的定义（化合反应：多变一；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物）判断反应类型：
1. 铝常温与氧气反应：Al为+3价，O₂为单质，生成物氧化铝（Al₂O₃，正负化合价代数和为0），反应条件常温，配平后判断类型；
2. 铜加热与氧气反应：Cu为+2价，生成物氧化铜（CuO），反应条件加热，配平后判断类型；
3. 铝与稀硫酸反应：Al与H₂SO₄反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和氢气，配平后根据单质化合物的转化判断类型；
4. 铁与氯化铜反应：Fe在置换反应中显+2价，生成物氯化亚铁（FeCl₂）和Cu，配平后判断类型。
【解析】
(1) 铝常温下与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$，该反应由两种物质生成一种，属于化合反应；
(2) 加热时铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$，该反应多变一，属于化合反应；
(3) 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；
(4) 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为$\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$，该反应属于置换反应。
【答案】
(1) $\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$ 化合反应
(2) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ 化合反应
(3) $\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$ 置换反应
(4) $\ce{Fe + CuCl_{2}\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + Cu}$ 置换反应
【知识点】
金属的化学性质，化学方程式书写，基本反应类型判断
【点评】
本题考查金属与氧气、酸、盐的反应及化学方程式书写、反应类型判断，是初中化学基础重点内容，需掌握金属化合价、反应规律及反应类型定义，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3