【分析】本题考查金属的性质与用途的对应关系，解题思路是逐一分析每个选项中金属用途所利用的性质是否正确，找出说法错误的选项。
【解析】A选项：镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用镁的可燃性，可用于制作照明弹，该说法正确；B选项：铜制造枪炮零件是利用铜的硬度大、机械强度高的性质，而非导电性，该说法错误；C选项：金属具有延展性，锡能制成锡箔是利用锡的延展性，该说法正确；D选项：铁具有良好的导热性，用铁锅炒菜是利用铁的导热性，该说法正确。因此错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】金属的性质、金属的用途
【点评】本题为基础题，主要考查常见金属性质与用途的对应关系，需要学生准确记忆金属的物理和化学性质及其实际应用，难度较低，多数学生可正确解答。
【难度系数】0.6

【分析】
本题考查金属与酸反应的规律，解题思路为：①根据金属活动性顺序判断镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度和速率；②通过化学方程式计算，确定等质量的稀盐酸完全反应时消耗镁、铁的质量，判断金属是否过量，进而确定生成氢气的质量；③结合反应过程中装置内压强变化，分析红墨水的移动和气球体积的变化，逐一判断选项。
【解析】
1. 金属活动性：金属活动性顺序中$\ce{Mg ＞ Fe}$，因此镁与稀盐酸反应更剧烈、速率更快，反应过程中左侧（镁侧）小试管内反应更剧烈，选项A错误。
2. 反应物过量判断：5g质量分数为7.3%的稀盐酸中$\ce{HCl}$的质量为$5\ \mathrm{g}×7.3\% = 0.365\ \mathrm{g}$。
设消耗镁的质量为$x$，根据反应$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$：
$\dfrac{24}{73} = \dfrac{x}{0.365\ \mathrm{g}}$，解得$x = 0.12\ \mathrm{g}$；
设消耗铁的质量为$y$，根据反应$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$：
$\dfrac{56}{73} = \dfrac{y}{0.365\ \mathrm{g}}$，解得$y = 0.28\ \mathrm{g}$。
已知加入镁、铁的质量均为$0.5\ \mathrm{g}$，均大于0.12g和0.28g，因此反应结束后两侧金属均有剩余，稀盐酸完全反应，根据氢元素守恒，生成氢气的质量相等，恢复室温后两侧气球体积相等，选项B错误。
3. 反应速率与压强变化：镁的金属活动性更强，反应速率更快，且反应放热更多，装置内温度升高更明显，压强增大更快，因此反应过程中左侧红墨水上升更快，选项C正确。
4. 金属剩余情况：由上述计算可知，反应结束后两侧金属均有剩余，未完全消失，选项D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式计算、金属与酸反应
【点评】
本题通过对比实验综合考查金属与酸反应的规律，需结合金属活动性判断反应速率，通过化学计算分析反应物过量情况，进而推导压强变化和产物量，对学生的综合分析能力有一定要求。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解答本题，需先梳理实验流程：过量铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因铁片过量，反应后固体为生成的铜和剩余的铁；操作1是分离固体和液体的过滤操作，得到硫酸亚铁溶液和固体X；操作2是从硫酸亚铁溶液获取晶体的操作。再逐一分析选项，结合置换反应规律、金属活动性、物质分离操作的知识判断正误。
【解析】
1. 分析反应与物质成分：铁与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，因铁片过量，反应后固体X是生成的铜和剩余的铁，并非纯铜，故B选项错误。
2. 分析溶液颜色变化：反应前硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生变化，故C选项错误。
3. 分析操作类型：操作1是分离固体和液体，为过滤；操作2是从硫酸亚铁溶液得到晶体，应为蒸发结晶（或冷却结晶），不是过滤，故A选项错误。
4. 分析金属活动性：铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性、置换反应、物质分离操作
【点评】
本题结合实验流程考查金属相关基础知识点，需理清反应后物质的组成，区分不同分离操作的用途，是常见的金属类基础题型，侧重对核心知识的应用。
【难度系数】
0.5

【分析】
要除去ZnCl₂溶液中的FeCl₂，需遵循除杂原则：不引入新杂质、不消耗原物质、杂质易分离。首先根据金属活动性顺序判断各选项物质能否与FeCl₂反应，且是否与ZnCl₂反应，从而确定合适试剂。
【解析】
除杂需满足：所选试剂只与杂质反应，不与原物质反应，且反应后不引入新杂质。
A选项：Fe与FeCl₂不反应，无法除去杂质，错误；
B选项：Cu的金属活动性比Fe弱，与FeCl₂不反应，无法除去杂质，错误；
C选项：Mg的金属活动性比Zn和Fe都强，会同时与ZnCl₂、FeCl₂反应，消耗原物质ZnCl₂，错误；
D选项：Zn的金属活动性比Fe强，能发生反应：$\ce{Zn + FeCl_{2} = ZnCl_{2} + Fe}$，生成的Fe为沉淀，过滤即可除去，且不引入新杂质，符合除杂要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序应用、物质的除杂
【点评】
本题考查金属活动性在除杂中的应用，核心是掌握金属活动性顺序（Zn＞Fe＞Cu）及除杂的基本原则，属于基础题型，需注意试剂不能与原物质反应。
【难度系数】
0.7

【分析】首先根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液时，会优先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜反应。向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属（铁，铜、银均不与稀硫酸反应），由此可判断铁粉过量，硝酸银和硝酸铜已完全反应，生成银和铜，同时剩余铁。
【解析】1. 金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银发生置换反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3}\xlongequal{\;\;}Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；2. 硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;}Fe(NO_{3})_{2} + Cu}$；3. 向滤渣加稀硫酸有气泡，说明滤渣中有未反应的铁，因此硝酸银和硝酸铜都已反应完，滤渣成分为生成的Ag、Cu和剩余的Fe；4. 两个反应均是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
【答案】Ag、Cu、Fe；$\ce{Fe + 2AgNO_{3}\xlongequal{\;\;}Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$、$\ce{Fe + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;}Fe(NO_{3})_{2} + Cu}$；置换
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握金属与盐溶液反应的先后规律，以及滤渣成分的判断方法，属于初中化学基础题型，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】0.5

【分析】
本题通过三个实验验证金属的性质，需结合实验现象分析金属的性质，正确书写反应的化学方程式，并利用化学方程式进行简单计算。
(1) 实验1中，电路接入铁丝后灯泡发光，说明铁丝能传导电流，据此判断铁的性质；
(2) 实验2是铁与稀硫酸的反应，需回忆活泼金属与酸反应的规律，正确书写化学方程式；
(3) 实验3中铁与硫酸铜反应，固体质量增加，利用差量法结合化学方程式计算生成铜的质量。
【解析】
(1) 实验1中，电路中接入铁丝后灯泡发光，说明铁能够传导电流，因此铁具有导电性；
(2) 实验2中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
(3) 实验3中发生反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量增加$64 - 56 = 8$份。设生成铜的质量为$x$，则：
$\frac{64}{8} = \frac{x}{0.4\ \mathrm{g}}$，解得$x = 3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 导电性
(2) $\ce{Fe + H_{2}SO_{4}(稀)\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(3) $3.2\ \mathrm{g}$
【知识点】
金属导电性、金属与酸反应、化学方程式计算
【点评】
本题围绕金属的性质设置基础实验，考察金属的物理性质、化学性质及化学方程式的简单计算，注重基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7