【分析】
本题考查金属和金属材料的基础知识点，需逐一分析每个选项的对应概念，判断说法的正误：首先回忆生铁与钢的含碳量差异、合金的硬度特性、武德合金的用途、金属在自然界的存在形式，再结合这些知识点判断各选项是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同，该说法正确；
2. 选项B：合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜的合金，因此黄铜比纯铜硬度大，该说法错误；
3. 选项C：武德合金的熔点低，常用作电路保险丝，不能用作建筑材料，该说法错误；
4. 选项D：大多数金属元素化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，只有少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属材料；合金的性质；金属的存在形式
【点评】
本题为金属与金属材料的基础识记类题目，考查内容均为教材核心知识点，难度较低，是中考常见的基础题型，需学生准确掌握相关概念即可作答。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查金属材料及合金的相关概念，解题时需先明确合金、金属材料的定义，以及合金的性质，再逐一分析每个选项的表述，找出错误选项。
【解析】A选项：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金中不一定只含金属元素（如生铁中含非金属碳），该选项错误；B选项：金属材料的分类包括纯金属和合金，表述正确；C选项：合金的硬度一般大于其组成的纯金属，故钛合金的硬度比纯钛更大，表述正确；D选项：钢是铁与碳等元素组成的合金，属于铁合金，因此超高强度钢属于铁合金，表述正确。综上，错误的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】合金的概念、金属材料的分类、合金的性质
【点评】本题为化学学科的基础概念题，侧重考查合金、金属材料的基本定义和性质，难度较低，只要牢记相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.7

【分析】
要判断合金组成，首先明确Cu在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，Zn、Fe、Al位于氢前，可与稀盐酸反应生成氢气。采用极值法：假设6.5g合金仅含一种可反应金属，计算其生成氢气的质量，合金生成氢气的质量应介于两种金属单独反应生成氢气的质量之间，据此分析选项。
【解析】
Cu不与稀盐酸反应，分别计算6.5g Zn、Fe、Al完全反应生成氢气的质量：
1. Zn与稀盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，设6.5g Zn生成$\ce{H_{2}}$质量为$y$，则$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{y}$，解得$y=0.2g$；
2. Fe与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，设6.5g Fe生成$\ce{H_{2}}$质量为$x$，则$\frac{56}{2}=\frac{6.5g}{x}$，解得$x≈0.23g$；
3. Al与稀盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，设6.5g Al生成$\ce{H_{2}}$质量为$z$，则$\frac{54}{6}=\frac{6.5g}{z}$，解得$z≈0.72g$；
分析选项：
A. Zn-Cu合金：Cu不反应，生成$\ce{H_{2}}$最多0.2g，小于0.5g，不符合；
B. Zn-Fe合金：生成$\ce{H_{2}}$质量介于0.2g~0.23g之间，小于0.5g，不符合；
C. Fe-Al合金：生成$\ce{H_{2}}$质量介于0.23g~0.72g之间，0.5g在此区间，符合；
D. Fe-Cu合金：Cu不反应，生成$\ce{H_{2}}$最多0.23g，小于0.5g，不符合；
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应、合金、化学方程式计算
【点评】
本题核心方法为极值法，通过假设合金为单一金属计算生成氢气的质量，结合金属活动性判断合金组成，是金属活动性相关的典型题型，需掌握不同金属与酸反应的计算逻辑。
【难度系数】
0.4

【分析】本题要求选出鉴别铜锌合金（梅花5角硬币）与真金的错误方法，需结合金属的化学性质和物理性质分析各选项：首先明确铜锌合金含Zn、Cu，真金为Au，根据金属活动性顺序（Zn＞H＞Cu＞Au）及两者物理性质差异，逐一判断选项是否能鉴别，进而找出错误选项。
【解析】A选项：铜锌合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，而金不与盐酸反应，可通过是否产生气泡鉴别，方法正确；B选项：铜锌合金和真金外观均为金黄色，仅通过看颜色无法区分，方法错误；C选项：锌的活动性强于铜，能与氯化铜溶液反应置换出铜，而金不能与氯化铜反应，可鉴别，方法正确；D选项：铜锌合金的密度与纯金的密度不同，测密度可鉴别，方法正确。因此错误的鉴别方法是B。
【答案】B
【知识点】金属的化学性质、物质的鉴别
【点评】本题以生活中的假金元宝鉴别为背景，考查金属性质的应用，需掌握金属活动性顺序及常见金属的物理性质差异，属于基础题。
【难度系数】0.3

【分析】
本题考查金属及合金的性质与用途的对应关系，解题思路是逐一分析每个选项中材料的性质是否匹配其用途，找出说法错误的选项。需回忆常见金属的导电性、抗腐蚀性，以及合金的硬度、抗腐蚀性等特性，判断各选项的合理性。
【解析】
A选项：铝具有良好的导电性，且密度较小，适合制作高压电线，该说法正确；
B选项：不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性强、硬度大，适合制作医疗器械，该说法正确；
C选项：纯铁的硬度较小，而机床底座需要硬度大、强度高的材料，通常用生铁（含碳的铁合金）制作，纯铁无法满足机床底座的硬度要求，该说法错误；
D选项：铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝粉可制防锈漆，该说法正确。
综上，说法错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的性质与用途、合金的特性
【点评】
本题为基础题型，核心考查金属及合金的性质与用途的对应关系，难度较低，是中考化学中常见的基础考点，需学生掌握常见金属和合金的关键性质。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题结合传统文化“打铁花”情境，考查金属的化学性质、合金性质、工业炼铁原理等化学知识。解题思路：(1)铁水（铁单质）在空气中燃烧生成四氧化三铁，据此写方程式；(2)分散铁水是为了增大与氧气的接触面积，促进充分燃烧；(3)生铁是铁合金，利用合金熔点低于纯金属的性质分析；(4)工业炼铁是CO高温还原Fe₂O₃，据此写方程式。
【解析】
(1)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；
(2)将铁水打得又高又散，可增大铁水与空气（氧气）的接触面积，使铁充分燃烧，形成“铁花”；
(3)生铁是铁的合金，多数合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，生铁熔点更低，更易熔化形成铁水，故选用生铁；
(4)工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁炼铁，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
(2) 增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧
(3) 多数合金的熔点低于组成它的各成分金属的熔点
(4) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
金属的化学性质、合金的性质、铁的冶炼
【点评】
本题以传统文化“打铁花”为载体，将化学知识与实际应用结合，考查基础化学知识点，引导学生关注化学在传统文化中的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
第(1)问需区分钛合金的物理性质与化学性质，化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，据此分析选项；第(2)问已知金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，验证三种金属活动性需利用“两边金属中间盐”或“中间金属两边盐”的规律，逐一判断各药品组合是否可行。
【解析】
(1) 硬度、密度、熔点均属于物质的物理性质，抗腐蚀性能好是钛合金在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，故选B。
(2) 已知活动性Fe＞Ni＞Cu：
① 将Ni放入FeCl₂溶液，不反应，说明Fe活动性强于Ni；将Ni放入CuCl₂溶液，反应置换出Cu，说明Ni活动性强于Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行；
② Ni和Cu均不能与FeCl₂溶液反应，只能说明Fe活动性强于Ni和Cu，无法比较Ni和Cu的活动性，不可行；
③ Fe能与NiCl₂溶液反应置换出Ni，说明Fe活动性强于Ni；Cu不能与NiCl₂溶液反应，说明Ni活动性强于Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行；故选①③。
【答案】
(1) B；(2) ①③
【知识点】
金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属的性质及金属活动性顺序的应用，属于基础题型，需明确物理性质与化学性质的区别，掌握验证金属活动性顺序的常用方法。
【难度系数】
0.6