【分析】
本题分为Ⅰ、Ⅱ两部分，Ⅰ部分考查化合价与离子的关系及化学式的书写，Ⅱ部分考查元素周期表的应用。Ⅰ（1）需对比表格前两行的化合价数值与离子所带电荷数，找出对应规律；Ⅰ（2）需结合中间行的化合价，明确用化合价确定化学式的方法，再根据离子组合写类似化合物。Ⅱ部分需根据元素周期表的位置判断元素符号、类别，化学性质稳定的元素（稀有气体），同一周期元素的共同点，以及元素组成化合物的化学式。
【解析】
Ⅰ（1）：对比表格前两行，如Na的化合价为+1，对应离子$\ce{Na^{+}}$带1个单位正电荷；Cl的化合价为-1，对应离子$\ce{Cl^{-}}$带1个单位负电荷，可知元素或原子团的化合价数值（绝对值）与相应离子所带的电荷数相等。
Ⅰ（2）：表格中间行显示，通过元素或原子团的化合价可确定化合物的化学式；利用表格中的离子，可写出如$\ce{NaCl}$（$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$，化合价+1和-1，交叉得$\ce{NaCl}$）或$\ce{MgSO_{4}}$（$\ce{Mg^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化合价+2和-2，交叉得$\ce{MgSO_{4}}$）等类似化合物的化学式。
Ⅱ（1）：元素周期表中①位于第一周期第ⅠA族，为氢元素，元素符号为$\ce{H}$。
Ⅱ（2）：根据元素周期表的位置，②为碳元素，属于非金属元素。
Ⅱ（3）：稀有气体元素化学性质最稳定，图中⑥为稀有气体元素，故化学性质最稳定的是⑥。
Ⅱ（4）：④⑤⑥位于同一周期，原子的核外电子层数相同，这是它们的共同点。
Ⅱ（5）：①为$\ce{H}$，②为$\ce{C}$，③为$\ce{O}$，三种元素可组成碳酸，化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$（合理即可）。
【答案】
17. Ⅰ.（1）电荷 （2）化合价 $\ce{NaCl}$(或$\ce{MgSO_{4}}$)；Ⅱ.（1）$\ce{H}$ （2）非金属 （3）⑥ （4）原子的核外电子层数相同(合理答案均可) （5）$\ce{H_{2}CO_{3}}$(合理答案均可)
【知识点】
化合价与离子的关系、化学式的书写、元素周期表的应用
【点评】
本题为化学基础综合题，涵盖化合价、离子、化学式及元素周期表的核心基础知识点，侧重考查学生对基础概念的理解与应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6