【分析】首先明确元素分类的判断标准：金属元素名称一般带“钅”字旁（汞除外），非金属元素名称多为“石”“气”“氵”字旁。先列出题目涉及的所有元素，再逐一判断类别，统计非金属元素的种类，对应选项即可。
【解析】题目涉及的元素为碳、氟、硫、氧、锂。根据元素分类规则，锂属于金属元素；碳、氟、硫、氧均属于非金属元素，共4种，因此答案选C。
【答案】C
【知识点】元素分类、常见元素名称
【点评】本题考查元素分类的基础知识点，难度较低，只需掌握金属与非金属元素的判断方法即可解答，属于基础题型。
【难度系数】0.8

【分析】本题考查化学基本概念的推理判断，需逐一分析每个选项涉及的化学概念（单质、离子、纯净物、元素），明确各概念的定义及范围，判断推理是否成立，最终找出不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”，因此单质中必然只含有一种元素，推理正确；
B选项：离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子还有质子、电子等，因此带电荷的微观粒子不一定是离子，推理正确；
C选项：纯净物的构成微粒可以是分子、原子或离子（如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成），因此纯净物不一定由同种分子构成，该推理错误；
D选项：同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微观粒子（如水分子H₂O，质子数为10；氖原子Ne，质子数也为10）不一定是同种元素，推理正确；因此不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】单质的概念、纯净物的概念、元素的概念
【点评】本题围绕化学核心概念设置推理题，需准确把握概念的本质，避免概念的片面理解，是巩固化学基础概念的典型题目。
【难度系数】0.4

【分析】本题考查元素周期表和原子结构的相关知识，需结合元素周期表单元格的信息（原子序数=质子数）、原子最外层电子数与得失电子的关系、元素的本质区别等知识点，逐一分析每个选项，判断正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 分析选项A：元素周期表中，单元格左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数。硫的原子序数是16，砷的原子序数是33，硒位于砷的右侧，原子序数为34，因此硒原子的质子数为34，该选项说法正确。
2. 分析选项B：硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\ce{S^{2-}}$，该选项说法正确。
3. 分析选项C：砷元素名称带有“石”字旁，初中化学中归为非金属元素，该选项说法正确。
4. 分析选项D：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此硫元素和硒元素的本质区别是质子数不同，而非相对原子质量，该选项说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】元素周期表、原子结构、元素的概念
【点评】本题侧重考查化学基础概念的应用，需要学生熟练掌握元素周期表的信息解读、原子结构与性质的关系、元素的定义等内容，通过逐一分析选项即可解题，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】首先根据微观示意图的原子种类和个数，确定各物质的化学式：甲为一氧化碳（$\ce{CO}$）、乙为一氧化氮（$\ce{NO}$）、丙为氮气（$\ce{N_{2}}$）、丁为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[加热]{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$。接下来逐一分析选项：A选项，化学变化中分子会发生改变，反应前是$\ce{CO}$和$\ce{NO}$分子，反应后是$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$分子，分子种类改变，该选项正确；B选项，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项正确；C选项，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物$\ce{CO}$、$\ce{NO}$属于氧化物，生成物中$\ce{N_{2}}$是单质，$\ce{CO_{2}}$属于氧化物，因此生成物并非均为氧化物，该选项错误；D选项，$\ce{NO}$中氮元素化合价为+2价，单质$\ce{N_{2}}$中氮元素为0价，氮元素化合价由+2降低到0，该选项正确。题目要求选择错误的叙述，故答案为C。
【解析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[加热]{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$。对各选项分析如下：
1. 选项A：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，A正确；
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B正确；
3. 选项C：氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”。反应物$\ce{CO}$、$\ce{NO}$符合氧化物定义，属于氧化物；生成物中$\ce{N_{2}}$是由同种元素组成的纯净物，属于单质，$\ce{CO_{2}}$属于氧化物，因此生成物并非均为氧化物，C错误；
4. 选项D：在化合物中，氧元素通常显-2价，设$\ce{NO}$中氮元素化合价为$x$，则$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；单质中元素化合价为0，故$\ce{N_{2}}$中氮元素为0价，氮元素化合价由+2降低到0，D正确。
综上，错误的叙述是C，故答案为C。
【答案】C
【知识点】氧化物判断、化合价计算、化学反应微观示意图
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的基本规律，需准确判断物质类别、化合价变化，易错点在于混淆氧化物的定义，单质不属于氧化物，需注意区分。
【难度系数】0.6

【分析】首先观察混合物中的两种物质$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{CaSO_{4}}$，发现它们均含$\ce{SO^{2-}_{4}}$，因此硫原子与氧原子的个数比固定为$1:4$，可先确定硫、氧元素的质量比；再结合已知氧元素的质量分数算出硫元素的质量分数；接着设混合物总质量为未知数，根据硫元素质量守恒建立方程，推导两种物质的质量关系，进而判断各量是否可求，最终确定选项。
【解析】1. 确定硫、氧元素的质量关系：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{CaSO_{4}}$中，$\ce{S}$原子与$\ce{O}$原子个数比均为$1:4$，则硫、氧元素质量比为$32:(16×4)=1:2$。已知氧元素质量分数为$46\%$，因此硫元素质量分数为$46\%÷2=23\%$，故①能确定。
2. 设混合物总质量为$m$，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$的质量为$x$，则$\ce{CaSO_{4}}$的质量为$m-x$。$\ce{Na_{2}SO_{4}}$中硫元素的质量分数为$\dfrac{32}{23×2+32+16×4}=\dfrac{32}{142}$，$\ce{CaSO_{4}}$中硫元素的质量分数为$\dfrac{32}{40+32+16×4}=\dfrac{32}{136}$。根据硫元素总质量守恒：$x×\dfrac{32}{142}+(m-x)×\dfrac{32}{136}=m×23\%$，解得$x≈0.53m$，$m-x≈0.47m$。
3. 推导其余量：
④$\ce{Na_{2}SO_{4}}$与$\ce{CaSO_{4}}$的质量比为$0.53m:0.47m=53:47$，可确定；
③$\ce{CaSO_{4}}$的质量分数为$\dfrac{0.47m}{m}×100\%=47\%$，可确定；
②钠元素的质量分数为$\dfrac{0.53m×\dfrac{23×2}{142}}{m}×100\%≈17.2\%$，可确定；
⑤$\ce{CaSO_{4}}$的质量需要知道混合物总质量，题目未给出，无法确定。
综上，只有⑤不能确定，答案为$\mathrm{D}$。
【答案】$\mathrm{D}$
【知识点】化学式计算、元素质量分数、混合物组成计算
【点评】本题核心是利用两种物质中硫、氧原子个数比固定的特点简化计算，通过设总质量建立方程推导各量，需注意区分“质量分数”和“具体质量”的差异，避免概念混淆。
【难度系数】0.6