【分析】本题考查生活中的安全常识，需判断各做法是否存在安全隐患。解题时，逐一分析每个选项的做法：A选项，高铁禁止携带易燃易爆品，可防止运输途中发生爆炸，做法正确；B选项，煤气泄漏后室内充满可燃性气体，打开抽油烟机产生的电火花会引燃甚至引爆煤气，存在安全隐患；C选项，加油站有可燃性油气，吸烟易引发爆炸，不吸烟是正确做法；D选项，高楼失火时电梯易断电或被浓烟侵袭，禁止乘坐电梯逃生是正确做法。因此存在安全隐患的是B选项。
【解析】
A选项：易燃易爆品具有可燃性，在运输过程中易因摩擦、撞击等引发燃烧或爆炸，乘坐高铁时不携带此类物品，能有效避免安全事故，做法正确，无安全隐患；
B选项：煤气属于可燃性气体，泄漏后室内空气中可燃性气体浓度达到爆炸极限，打开抽油烟机时，电器开关产生的电火花会引燃可燃性气体，甚至引发爆炸，存在安全隐患；
C选项：加油站区域空气中弥漫着汽油等挥发性可燃性油气，吸烟产生的明火可能引燃油气，引发爆炸，因此进入加油站不吸烟是正确做法，无安全隐患；
D选项：高楼失火时，电梯井会形成“烟囱效应”，浓烟和火焰易涌入电梯，且电梯可能因断电停运，乘坐电梯逃生会被困或遭遇危险，因此禁止乘坐电梯逃生是正确做法，无安全隐患。
综上，存在安全隐患的做法是B选项。
【答案】B
【知识点】化学与安全、生活安全常识
【点评】本题结合生活实际考查化学安全相关知识，贴近生活，难度较低，主要考查学生对常见安全操作规范的掌握，有助于增强学生的安全意识。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决本题，需先从图像中提取反应前后各物质的质量变化：初始时甲质量为0，乙为10g，丙为6g，丁为10g；当甲质量变为8g时，丁质量为0，丙仍为6g，乙为a。根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，先计算a的值；再判断反应类型（丁分解生成甲和乙），进而分析各选项：A选项通过质量守恒求a；B选项根据反应类型判断丁的类别；C选项利用丁和乙的质量变化比计算乙的质量；D选项利用甲和丁的质量变化比计算丁的剩余质量，再求丙与丁的质量比，最终找出错误选项。
【解析】
1. 计算a的值：根据质量守恒定律，反应前后容器内总质量不变。初始总质量为：0（甲）+10（乙）+6（丙）+10（丁）=26g；当甲质量为8g时，总质量为8（甲）+a（乙）+6（丙）+0（丁）=14+a，因此14+a=26，解得a=12，故A说法正确。
2. 判断丁的类别：反应中，丁质量从10g减少到0，是反应物；甲质量从0增加到8g，乙质量从10g增加到12g，均为生成物；丙质量不变，可能是催化剂或未参与反应。该反应为“一变多”的分解反应，反应物丁是化合物，故B说法正确。
3. 分析C选项：反应中，丁的质量变化为10g（消耗），乙的质量变化为12g-10g=2g，丁与乙的质量变化比为10:2=5:1。当丁为5g时，消耗的丁质量为10g-5g=5g，根据比例，生成乙的质量为1g，因此容器中乙的总质量为10g+1g=11g，故C说法正确。
4. 分析D选项：反应中，甲与丁的质量变化比为8g:10g=4:5。当甲为2g时，消耗丁的质量为(2g×5)/4=2.5g，剩余丁的质量为10g-2.5g=7.5g；丙质量为6g，因此丙与丁的质量比为6g:7.5g=4:5，而非12:5，故D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、分解反应、物质分类
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，关键是准确提取各物质的质量变化，判断反应类型，再结合比例关系分析选项，需细心计算各物质的质量变化，难度中等。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题考查化学方程式的意义及反应类型判断，需逐一分析选项：首先明确化合反应的定义，再掌握化学方程式的宏观（反应物、条件、生成物）、微观（分子个数比）、质量比的意义，最后判断各选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：化合反应是“多变一”的反应，该反应为氢气和氧气两种物质反应生成水一种物质，属于化合反应，A正确。
2. 选项B：化学方程式的宏观意义明确表示反应物（$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$）、反应条件（点燃）、生成物（$\ce{H_{2}O}$），B正确。
3. 选项C：化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，该反应中$\ce{H_{2}}$的计量数为2，$\ce{H_{2}O}$的计量数为2，故分子个数比为$2:2=1:1$，并非$2:1$，C错误。
4. 选项D：计算各物质的相对质量总和：$\ce{H_{2}}$总相对质量=$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$相对质量=32，$\ce{H_{2}O}$总相对质量=$2×18=36$，即每4份质量的$\ce{H_{2}}$与32份质量的$\ce{O_{2}}$完全反应生成36份质量的$\ce{H_{2}O}$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应的判断
【点评】
本题为化学基础题，考查化学方程式的核心意义，需区分微观分子个数比与宏观质量比，准确掌握化合反应的定义，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8

【分析】要推断X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。先分别统计反应物和生成物中各原子的总数，再通过原子的差值确定X的原子构成，最后匹配对应选项。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：
反应物中各原子总数：H原子2个、S原子1个、O原子（4+3）=7个、K原子1个、N原子1个；
生成物中已知的$\ce{HNO_{3}}$含有的原子数：H原子1个、N原子1个、O原子3个；
则X中含有的原子为：K原子1个、H原子（2-1）=1个、S原子1个、O原子（7-3）=4个，即X的化学式为$\ce{KHSO_{4}}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于化学基础考点，难度较低，只要掌握反应前后原子守恒的规律即可快速解答。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后原子的种类和数目不变，分别计算生成物中各原子的总数，再减去已知反应物中对应原子的数目，即可得出未知物质$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$中$x$、$y$、$z$的值。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目保持不变：
1. 碳原子数（$\ce{C}$）：生成物中只有$\ce{4CO_{2}}$含$\ce{C}$原子，共4个，因此$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$中$x=4$；
2. 氢原子数（$\ce{H}$）：生成物中只有$\ce{4H_{2}O}$含$\ce{H}$原子，共$4×2=8$个，因此$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$中$y=8$；
3. 氧原子数（$\ce{O}$）：生成物中$\ce{O}$原子总数为$\ce{4CO_{2}}$的$\ce{O}$（$4×2=8$）加上$\ce{4H_{2}O}$的$\ce{O}$（$4×1=4$），共12个；反应物中$\ce{5O_{2}}$提供的$\ce{O}$原子数为$5×2=10$个，因此$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$中$z=12-10=2$。
综上，$x=4$、$y=8$、$z=2$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的配平
【点评】
本题为化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，只要掌握“化学反应前后原子数目不变”这一关键知识点，即可快速准确解题，属于易得分题。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决这道题，需运用元素守恒和极端假设法：反应后恢复至室温时，水为液态，容器内混合气体是CO、CO₂和不反应的N₂，已知该混合气体中碳元素质量分数为12%。先假设反应后混合气体总质量为100g，算出碳元素质量，结合甲烷中碳的质量分数求出甲烷质量，再算出氢元素质量和生成水的质量，得到反应前混合气体总质量；接着通过两种极端情况（甲烷完全燃烧生成CO₂、不完全燃烧生成CO）确定N₂的质量范围，最后计算N₂的质量分数范围，对比选项得出答案。
【解析】
假设反应后恢复至室温时容器内混合气体的质量为100 g，则该混合气体中碳元素的质量为：$100\ \mathrm{g}×12\% = 12\ \mathrm{g}$。
甲烷（$\ce{CH_{4}}$）中碳元素的质量分数为$\dfrac{12}{16}×100\%$，因此原来$\ce{CH_{4}}$的质量为：$\dfrac{12\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{16}×100\%} = 16\ \mathrm{g}$。
$\ce{CH_{4}}$中氢元素的质量为：$16\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 4\ \mathrm{g}$，反应生成的$\ce{H_{2}O}$中氢元素全部来自$\ce{CH_{4}}$，$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量分数为$\dfrac{2}{18}×100\%$，故生成$\ce{H_{2}O}$的质量为：$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{\dfrac{2}{18}×100\%} = 36\ \mathrm{g}$。
反应前混合气体的总质量 = 反应后混合气体质量 + 生成$\ce{H_{2}O}$的质量 = $100\ \mathrm{g} + 36\ \mathrm{g} = 136\ \mathrm{g}$。
用极端假设法确定$\ce{N_{2}}$的质量范围：
① 假设$\ce{CH_{4}}$完全燃烧，生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，此时反应后混合气体为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$。$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量分数为$\dfrac{12}{44}×100\%$，则$\ce{CO_{2}}$的质量为：$\dfrac{12\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{44}×100\%} = 44\ \mathrm{g}$，此时$\ce{N_{2}}$的质量为：$100\ \mathrm{g} - 44\ \mathrm{g} = 56\ \mathrm{g}$。
② 假设$\ce{CH_{4}}$不完全燃烧，生成$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，此时反应后混合气体为$\ce{CO}$和$\ce{N_{2}}$。$\ce{CO}$中碳元素的质量分数为$\dfrac{12}{28}×100\%$，则$\ce{CO}$的质量为：$\dfrac{12\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{28}×100\%} = 28\ \mathrm{g}$，此时$\ce{N_{2}}$的质量为：$100\ \mathrm{g} - 28\ \mathrm{g} = 72\ \mathrm{g}$。
因此，反应前混合气体中$\ce{N_{2}}$的质量分数范围为：$\dfrac{56\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g}}×100\% ＜ w(\ce{N_{2}}) ＜ \dfrac{72\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g}}×100\%$，计算得约$41.2\% ＜ w(\ce{N_{2}}) ＜ 52.9\%$。对比选项，只有42%在该范围内。
【答案】
B
【知识点】
元素守恒、质量分数计算、混合物组成推断
【点评】
本题综合考查元素守恒思想和极端假设法在化学计算中的应用，解题关键是利用反应前后元素质量不变确定甲烷和水的质量，再通过两种极端反应情况确定氮气的质量范围，进而求出其质量分数，对学生的逻辑分析能力和计算能力有一定要求。
【难度系数】
0.4

【分析】判断化学方程式是否正确，需从四方面核查：①反应物和生成物的化学式是否正确；②方程式是否配平（左右原子种类、数目是否相等）；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号是否规范（反应物无对应状态时，生成物才需标注）。逐一分析各选项即可得出结论。
【解析】选项A：氧化镁的化学式应为$\ce{MgO}$，$\ce{MgO_{2}}$化学式错误，故A错误；选项B：该反应未配平（左边K原子数为1，右边为2），且生成物$\ce{O_{2}}$未标注气体符号，正确方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，故B错误；选项C：氯酸钾分解需要加热条件，且$\ce{O_{2}}$未标注气体符号，正确方程式为$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}↑}$，故C错误；选项D：$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$受热分解的化学式、配平、反应条件、气体符号均标注正确，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写规则
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，是化学核心基础考点，需掌握化学式、配平、反应条件及符号标注的规范。
【难度系数】0.6