13 用燃烧法测定醋酸的组成:取 3.0 g 醋酸,在纯氧中完全燃烧,测得生成 4.4 g 二氧化碳和 1.8 g 水。下列说法中不正确的是（
A.消耗氧气的质量为 3.2 g
B.该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为 $2:4:1$
C.该物质中碳元素的质量分数是 $40\%$
D.该反应中二氧化碳和水的分子数之比为 $1:1$
B
）A.消耗氧气的质量为 3.2 g
B.该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为 $2:4:1$
C.该物质中碳元素的质量分数是 $40\%$
D.该反应中二氧化碳和水的分子数之比为 $1:1$
答案：13. B
解析：
【分析】
本题考查燃烧法测定有机物组成的相关计算，解题思路为：①根据质量守恒定律计算消耗氧气的质量；②分别计算生成的CO₂中碳元素、H₂O中氢元素的质量，结合醋酸质量判断是否含氧元素；③计算醋酸中各元素的质量，进而推导原子个数比、碳元素质量分数及CO₂与H₂O的分子数之比，最终判断选项对错。
【解析】
1. 计算消耗氧气的质量：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，消耗氧气的质量 = 生成CO₂的质量 + 生成H₂O的质量 - 醋酸质量 = 4.4g + 1.8g - 3.0g = 3.2g，故A选项正确。
2. 计算醋酸中各元素的质量：
CO₂中碳元素质量 = 4.4g × (12/44) = 1.2g；
H₂O中氢元素质量 = 1.8g × (2/18) = 0.2g；
碳、氢元素总质量 = 1.2g + 0.2g = 1.4g ＜ 3.0g，说明醋酸中含氧元素，氧元素质量 = 3.0g - 1.4g = 1.6g。
3. 计算原子个数比：C、H、O的原子个数比 = (1.2g/12):(0.2g/1):(1.6g/16) = 0.1:0.2:0.1 = 1:2:1，故B选项错误。
4. 计算碳元素质量分数：碳元素质量分数 = (1.2g/3.0g)×100% = 40%，故C选项正确。
5. 计算CO₂与H₂O的分子数之比：CO₂的物质的量 = 4.4g/44g/mol = 0.1mol，H₂O的物质的量 = 1.8g/18g/mol = 0.1mol，分子数之比 = 0.1:0.1 = 1:1，故D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、根据化学式计算、有机物组成测定
【点评】
本题为化学计算基础题型，需熟练运用质量守恒定律和化学式的相关计算，关键在于准确判断有机物中是否含氧元素，以及原子个数比的计算方法，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查燃烧法测定有机物组成的相关计算，解题思路为：①根据质量守恒定律计算消耗氧气的质量；②分别计算生成的CO₂中碳元素、H₂O中氢元素的质量，结合醋酸质量判断是否含氧元素；③计算醋酸中各元素的质量，进而推导原子个数比、碳元素质量分数及CO₂与H₂O的分子数之比，最终判断选项对错。
【解析】
1. 计算消耗氧气的质量：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，消耗氧气的质量 = 生成CO₂的质量 + 生成H₂O的质量 - 醋酸质量 = 4.4g + 1.8g - 3.0g = 3.2g，故A选项正确。
2. 计算醋酸中各元素的质量：
CO₂中碳元素质量 = 4.4g × (12/44) = 1.2g；
H₂O中氢元素质量 = 1.8g × (2/18) = 0.2g；
碳、氢元素总质量 = 1.2g + 0.2g = 1.4g ＜ 3.0g，说明醋酸中含氧元素，氧元素质量 = 3.0g - 1.4g = 1.6g。
3. 计算原子个数比：C、H、O的原子个数比 = (1.2g/12):(0.2g/1):(1.6g/16) = 0.1:0.2:0.1 = 1:2:1，故B选项错误。
4. 计算碳元素质量分数：碳元素质量分数 = (1.2g/3.0g)×100% = 40%，故C选项正确。
5. 计算CO₂与H₂O的分子数之比：CO₂的物质的量 = 4.4g/44g/mol = 0.1mol，H₂O的物质的量 = 1.8g/18g/mol = 0.1mol，分子数之比 = 0.1:0.1 = 1:1，故D选项正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、根据化学式计算、有机物组成测定
【点评】
本题为化学计算基础题型，需熟练运用质量守恒定律和化学式的相关计算，关键在于准确判断有机物中是否含氧元素，以及原子个数比的计算方法，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
14 某反应的微观示意图如图所示，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（
A.图中的单质为氧气
B.反应的产物均为无毒物质
C.反应前后元素的化合价均无变化
D.反应的化学方程式为 $\ce{NH_{3} + NO\xlongequal{一定条件}N_{2} + H_{2}O}$
B
）A.图中的单质为氧气
B.反应的产物均为无毒物质
C.反应前后元素的化合价均无变化
D.反应的化学方程式为 $\ce{NH_{3} + NO\xlongequal{一定条件}N_{2} + H_{2}O}$
答案：14. B
【解析】该反应中涉及的单质是氮气,A选项的说法错误;该反应的生成物是氮气和水,均为无毒物质,B选项的说法正确;在反应物氨气中,氮元素显-3价,一氧化氮中,氮元素显+2价,在生成物氮气中,氮元素的化合价为零,反应前后氮元素的化合价发生变化,C选项的说法错误;该反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{一定条件}5N_{2} + 6H_{2}O}$,D选项的说法错误。
【解析】该反应中涉及的单质是氮气,A选项的说法错误;该反应的生成物是氮气和水,均为无毒物质,B选项的说法正确;在反应物氨气中,氮元素显-3价,一氧化氮中,氮元素显+2价,在生成物氮气中,氮元素的化合价为零,反应前后氮元素的化合价发生变化,C选项的说法错误;该反应的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{一定条件}5N_{2} + 6H_{2}O}$,D选项的说法错误。
解析：
【分析】
首先根据微观示意图的图例，确定各原子对应的符号：氢原子（○）、氧原子（●）、氮原子（斜线圆），进而写出反应中各物质的化学式：反应物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{NO}$，生成物为$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$。再逐一分析选项：A选项判断单质种类，B选项判断产物毒性，C选项判断元素化合价变化，D选项判断化学方程式是否正确。
【解析】
根据微观示意图可知，该反应的反应物是$\ce{NH_{3}}$和$\ce{NO}$，生成物是$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
A选项：反应中的单质是$\ce{N_{2}}$，不是氧气，该选项错误；
B选项：生成物为氮气和水，均为无毒物质，该选项正确；
C选项：反应物中$\ce{NH_{3}}$里氮元素显$-3$价，$\ce{NO}$里氮元素显$+2$价，生成物$\ce{N_{2}}$中氮元素化合价为$0$，反应前后氮元素化合价发生变化，该选项错误；
D选项：该反应的化学方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{一定条件}5N_{2} + 6H_{2}O}$，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式、化合价、物质的分类
【点评】
本题结合微观反应示意图，考查单质判断、化合价变化、化学方程式书写等知识点，需要先准确识别各物质的构成，再逐一分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图的图例，确定各原子对应的符号：氢原子（○）、氧原子（●）、氮原子（斜线圆），进而写出反应中各物质的化学式：反应物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{NO}$，生成物为$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$。再逐一分析选项：A选项判断单质种类，B选项判断产物毒性，C选项判断元素化合价变化，D选项判断化学方程式是否正确。
【解析】
根据微观示意图可知，该反应的反应物是$\ce{NH_{3}}$和$\ce{NO}$，生成物是$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
A选项：反应中的单质是$\ce{N_{2}}$，不是氧气，该选项错误；
B选项：生成物为氮气和水，均为无毒物质，该选项正确；
C选项：反应物中$\ce{NH_{3}}$里氮元素显$-3$价，$\ce{NO}$里氮元素显$+2$价，生成物$\ce{N_{2}}$中氮元素化合价为$0$，反应前后氮元素化合价发生变化，该选项错误；
D选项：该反应的化学方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{一定条件}5N_{2} + 6H_{2}O}$，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式、化合价、物质的分类
【点评】
本题结合微观反应示意图，考查单质判断、化合价变化、化学方程式书写等知识点，需要先准确识别各物质的构成，再逐一分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
15 火力发电厂为防止燃煤烟气中二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：$2\ce{CaCO_{3}} + 2\ce{SO_{2}} + \ce{O_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}} + 2\ce{CO_{2}}$。$400\ \mathrm{g}\ \ce{SO_{2}}$ 和足量 $\ce{O_{2}}$ 通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加 $180\ \mathrm{g}$，被吸收的$\ce{SO_{2}}$ 质量占 $\ce{SO_{2}}$ 总质量的百分率为（
A.$80\%$
B.$55\%$
C.$45\%$
D.$36\%$
A
）A.$80\%$
B.$55\%$
C.$45\%$
D.$36\%$
答案：15. A
解析：
【分析】
要解决该问题，需利用化学方程式中的固体质量差法，先确定反应中固体质量增加量与被吸收$\ce{SO_{2}}$的质量对应关系，再计算被吸收$\ce{SO_{2}}$的质量，最后求其占总$\ce{SO_{2}}$质量的百分率。具体思路：1. 分析反应前后固体物质的变化，找出固体质量差与$\ce{SO_{2}}$的质量比例；2. 根据题目给出的固体质量增加量，计算被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量；3. 用被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量除以总$\ce{SO_{2}}$质量，得到所求百分率。
【解析】
解：根据反应的化学方程式：$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$，反应前固体为$\ce{CaCO_{3}}$，反应后固体为$\ce{CaSO_{4}}$。
2mol $\ce{CaCO_{3}}$的质量为$2×100\ \mathrm{g/mol}=200\ \mathrm{g}$，2mol $\ce{CaSO_{4}}$的质量为$2×136\ \mathrm{g/mol}=272\ \mathrm{g}$，因此每2mol $\ce{SO_{2}}$（质量为$2×64\ \mathrm{g/mol}=128\ \mathrm{g}$）参与反应时，固体质量增加$272\ \mathrm{g}-200\ \mathrm{g}=72\ \mathrm{g}$。
设被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量为$x$，则有比例关系：
$\frac{128\ \mathrm{g}}{72\ \mathrm{g}}=\frac{x}{180\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{128\ \mathrm{g}×180\ \mathrm{g}}{72\ \mathrm{g}}=320\ \mathrm{g}$
被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量占总质量的百分率为：$\frac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、质量差法应用
【点评】
本题考查化学方程式的计算，核心是利用反应前后固体的质量差建立与反应物$\ce{SO_{2}}$的关系，简化计算过程，属于常规化学计算题型，需准确分析反应中各物质的质量变化。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需利用化学方程式中的固体质量差法，先确定反应中固体质量增加量与被吸收$\ce{SO_{2}}$的质量对应关系，再计算被吸收$\ce{SO_{2}}$的质量，最后求其占总$\ce{SO_{2}}$质量的百分率。具体思路：1. 分析反应前后固体物质的变化，找出固体质量差与$\ce{SO_{2}}$的质量比例；2. 根据题目给出的固体质量增加量，计算被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量；3. 用被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量除以总$\ce{SO_{2}}$质量，得到所求百分率。
【解析】
解：根据反应的化学方程式：$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$，反应前固体为$\ce{CaCO_{3}}$，反应后固体为$\ce{CaSO_{4}}$。
2mol $\ce{CaCO_{3}}$的质量为$2×100\ \mathrm{g/mol}=200\ \mathrm{g}$，2mol $\ce{CaSO_{4}}$的质量为$2×136\ \mathrm{g/mol}=272\ \mathrm{g}$，因此每2mol $\ce{SO_{2}}$（质量为$2×64\ \mathrm{g/mol}=128\ \mathrm{g}$）参与反应时，固体质量增加$272\ \mathrm{g}-200\ \mathrm{g}=72\ \mathrm{g}$。
设被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量为$x$，则有比例关系：
$\frac{128\ \mathrm{g}}{72\ \mathrm{g}}=\frac{x}{180\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{128\ \mathrm{g}×180\ \mathrm{g}}{72\ \mathrm{g}}=320\ \mathrm{g}$
被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量占总质量的百分率为：$\frac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、质量差法应用
【点评】
本题考查化学方程式的计算，核心是利用反应前后固体的质量差建立与反应物$\ce{SO_{2}}$的关系，简化计算过程，属于常规化学计算题型，需准确分析反应中各物质的质量变化。
【难度系数】
0.6
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16 (4分)火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
(1)甲骨文
(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的
(2)篆书
(灭)的字形左边像是一川流水,意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是
(3)甲骨文“ ”(灾)的字形像是房屋着火,灾难降临。
① 以下标志与消防安全有关的是
② 发现或遭遇火灾,可采取的措施有
16 (4分)火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
(1)甲骨文
(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物
。(2)篆书
(灭)的字形左边像是一川流水,意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是降温至可燃物的着火点以下
和隔绝氧气。(3)甲骨文“ ”(灾)的字形像是房屋着火,灾难降临。
① 以下标志与消防安全有关的是
A
(填字母)。② 发现或遭遇火灾,可采取的措施有
用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离(合理答案均可)
(写一条即可)。答案：16. (1) 可燃物 (2) 降温至可燃物的着火点以下
(3) ① A ② 用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离(合理答案均可)
(3) ① A ② 用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离(合理答案均可)
解析：
【分析】
本题结合汉字字形考查燃烧与灭火的相关知识，需先回忆燃烧的条件、灭火的原理及消防安全常识，再逐一分析每个小问：(1)根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析“焚”字中“林”的含义；(2)结合灭火的原理，明确用水灭火的双重作用；(3)①识别常见消防安全标志，②列举合理的火灾逃生措施。
【解析】
(1)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。甲骨文“焚”的字形是“林”在火上，“林”代表树木，属于可燃物，因此相当于燃烧条件中的可燃物。
(2)灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。用水灭火时，水蒸发吸热，能使温度降低至可燃物的着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面隔绝氧气，故主要原理是降温至可燃物的着火点以下和隔绝氧气。
(3)①常见消防安全标志中，A为与消防安全相关的标志；②发现或遭遇火灾时，可采取用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离（或拨打119火警电话、低姿前行避免吸入有毒气体等，合理即可）的措施。
【答案】
16. (1) 可燃物 (2) 降温至可燃物的着火点以下 (3) ① A ② 用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离(合理答案均可)
【知识点】
燃烧与灭火、消防安全常识
【点评】
本题将汉字文化与化学知识结合，考查基础的燃烧条件、灭火原理及消防安全知识，贴近生活实际，注重对基础知识的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题结合汉字字形考查燃烧与灭火的相关知识，需先回忆燃烧的条件、灭火的原理及消防安全常识，再逐一分析每个小问：(1)根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析“焚”字中“林”的含义；(2)结合灭火的原理，明确用水灭火的双重作用；(3)①识别常见消防安全标志，②列举合理的火灾逃生措施。
【解析】
(1)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。甲骨文“焚”的字形是“林”在火上，“林”代表树木，属于可燃物，因此相当于燃烧条件中的可燃物。
(2)灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。用水灭火时，水蒸发吸热，能使温度降低至可燃物的着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面隔绝氧气，故主要原理是降温至可燃物的着火点以下和隔绝氧气。
(3)①常见消防安全标志中，A为与消防安全相关的标志；②发现或遭遇火灾时，可采取用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离（或拨打119火警电话、低姿前行避免吸入有毒气体等，合理即可）的措施。
【答案】
16. (1) 可燃物 (2) 降温至可燃物的着火点以下 (3) ① A ② 用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离(合理答案均可)
【知识点】
燃烧与灭火、消防安全常识
【点评】
本题将汉字文化与化学知识结合，考查基础的燃烧条件、灭火原理及消防安全知识，贴近生活实际，注重对基础知识的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7