17（16分）(1) 用如图所示实验验证物质燃烧的条件。
① 若a、b均为白磷，可观察到的现象是
。
② 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与$\ce{O_{2}}$接触，并说明理由：
。
(2) 一氧化碳具有可燃性，可用作；一氧化碳能使人中毒的原因是。
(3) 一定条件下，$5.6\ \mathrm{g}\ \ce{C_{2}H_{4}}$和$16.0\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$恰好完全反应，生成$7.2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$、$8.8\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$和物质$\mathrm{X}$，则物质$\mathrm{X}$的质量为$\mathrm{g}$；该反应的化学方程式中$\mathrm{X}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为（填最简整数比）。
(4) 过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将$34.4\ \mathrm{g}$二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了$5.6\ \mathrm{g}$。
① 写出该反应的化学方程式：。
② 原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为（填最简整数比）。
① 若a、b均为白磷，可观察到的现象是
。
② 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与$\ce{O_{2}}$接触，并说明理由：
。
(2) 一氧化碳具有可燃性，可用作；一氧化碳能使人中毒的原因是。
(3) 一定条件下，$5.6\ \mathrm{g}\ \ce{C_{2}H_{4}}$和$16.0\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$恰好完全反应，生成$7.2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$、$8.8\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$和物质$\mathrm{X}$，则物质$\mathrm{X}$的质量为$\mathrm{g}$；该反应的化学方程式中$\mathrm{X}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为（填最简整数比）。
(4) 过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将$34.4\ \mathrm{g}$二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了$5.6\ \mathrm{g}$。
① 写出该反应的化学方程式：。
② 原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为（填最简整数比）。
答案：17. (1) ① a处白磷不燃烧,b处白磷燃烧 ② 不能证明;温度达不到红磷的着火点,a、b处红磷均不燃烧 (2) 燃料 吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,导致人体缺氧 (3) 5.6 2:5 (4) ① $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ ② 11:32
【解析】(3) X是CO,生成CO的质量为$5.6\ \mathrm{g}+16.0\ \mathrm{g}-7.2\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=5.6\ \mathrm{g}$,该反应的化学方程式中X与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$\dfrac{5.6\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{16.0\ \mathrm{g}}{32}=2:5$。(4) ② 设原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}}&=\ce{2Na_{2}CO_{3} + O_{2}} &\mathrm{固体质量增加量}\\16& 88 &212-156=56\\&x &5.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{88}{56}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}} \quad x=8.8\ \mathrm{g}$
原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$8.8\ \mathrm{g}:(34.4\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g})=11:32$。
【解析】(3) X是CO,生成CO的质量为$5.6\ \mathrm{g}+16.0\ \mathrm{g}-7.2\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=5.6\ \mathrm{g}$,该反应的化学方程式中X与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$\dfrac{5.6\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{16.0\ \mathrm{g}}{32}=2:5$。(4) ② 设原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}}&=\ce{2Na_{2}CO_{3} + O_{2}} &\mathrm{固体质量增加量}\\16& 88 &212-156=56\\&x &5.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{88}{56}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}} \quad x=8.8\ \mathrm{g}$
原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$8.8\ \mathrm{g}:(34.4\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g})=11:32$。
解析：
【分析】
本题围绕燃烧条件、一氧化碳性质、质量守恒定律及化学方程式计算展开，需结合物质性质、实验对比逻辑、质量守恒定律等知识点逐步分析：
(1) 白磷着火点低（40℃），红磷着火点高（约240℃），燃烧需同时满足温度达着火点、与O₂接触；
(2) 一氧化碳的可燃性和毒性是基础性质；
(3) 利用质量守恒计算未知物质量，再通过原子守恒确定物质种类，进而计算化学计量数之比；
(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式需配平，结合差量法计算混合气体中各物质质量比。
【解析】
(1) ① 白磷着火点为40℃，80℃热水提供热量使温度达白磷着火点：b处白磷在充满O₂的试管中，满足燃烧条件，故燃烧；a处白磷在烧杯底部，未与O₂接触，不满足燃烧条件，故不燃烧。
② 红磷着火点约240℃，80℃热水温度达不到红磷着火点，因此a、b处红磷均不燃烧，无法对比“是否与O₂接触”对燃烧的影响，故不能证明可燃物燃烧需要与O₂接触。
(2) 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳中毒的原因是：吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，物质X的质量=5.6g +16.0g -7.2g -8.8g=5.6g；
计算各物质的物质的量：$\ce{C_{2}H_{4}}$：$\frac{5.6\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$，$\ce{O_{2}}$：$\frac{16.0\ \mathrm{g}}{32\ \mathrm{g/mol}}=0.5\ \mathrm{mol}$，$\ce{H_{2}O}$：$\frac{7.2\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=0.4\ \mathrm{mol}$，$\ce{CO_{2}}$：$\frac{8.8\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$，X：$\frac{5.6\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$；
结合原子守恒，X为CO，故X与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比=0.2:0.5=2:5。
(4) ① 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；
② 设参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$x$，根据反应式，固体质量增加量：每88g $\ce{CO_{2}}$反应，固体增加56g，故$\frac{88}{56}=\frac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=8.8\ \mathrm{g}$；原混合气体中$\ce{O_{2}}$质量=34.4g -8.8g=25.6g，故$\ce{CO_{2}}$与$\ce{O_{2}}$质量比=8.8g:25.6g=11:32。
【答案】
(1) ① a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；② 不能证明；温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧
(2) 燃料；吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧
(3) 5.6；2:5
(4) ① $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；② 11:32
【知识点】
燃烧条件、一氧化碳性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题综合考查多个核心化学知识点，实验题需对比分析变量，计算题需掌握质量守恒和差量法，整体难度适中，需学生具备扎实的基础和综合应用能力。
【难度系数】
0.5
本题围绕燃烧条件、一氧化碳性质、质量守恒定律及化学方程式计算展开，需结合物质性质、实验对比逻辑、质量守恒定律等知识点逐步分析：
(1) 白磷着火点低（40℃），红磷着火点高（约240℃），燃烧需同时满足温度达着火点、与O₂接触；
(2) 一氧化碳的可燃性和毒性是基础性质；
(3) 利用质量守恒计算未知物质量，再通过原子守恒确定物质种类，进而计算化学计量数之比；
(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式需配平，结合差量法计算混合气体中各物质质量比。
【解析】
(1) ① 白磷着火点为40℃，80℃热水提供热量使温度达白磷着火点：b处白磷在充满O₂的试管中，满足燃烧条件，故燃烧；a处白磷在烧杯底部，未与O₂接触，不满足燃烧条件，故不燃烧。
② 红磷着火点约240℃，80℃热水温度达不到红磷着火点，因此a、b处红磷均不燃烧，无法对比“是否与O₂接触”对燃烧的影响，故不能证明可燃物燃烧需要与O₂接触。
(2) 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳中毒的原因是：吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，物质X的质量=5.6g +16.0g -7.2g -8.8g=5.6g；
计算各物质的物质的量：$\ce{C_{2}H_{4}}$：$\frac{5.6\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$，$\ce{O_{2}}$：$\frac{16.0\ \mathrm{g}}{32\ \mathrm{g/mol}}=0.5\ \mathrm{mol}$，$\ce{H_{2}O}$：$\frac{7.2\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=0.4\ \mathrm{mol}$，$\ce{CO_{2}}$：$\frac{8.8\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$，X：$\frac{5.6\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$；
结合原子守恒，X为CO，故X与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比=0.2:0.5=2:5。
(4) ① 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；
② 设参加反应的$\ce{CO_{2}}$质量为$x$，根据反应式，固体质量增加量：每88g $\ce{CO_{2}}$反应，固体增加56g，故$\frac{88}{56}=\frac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=8.8\ \mathrm{g}$；原混合气体中$\ce{O_{2}}$质量=34.4g -8.8g=25.6g，故$\ce{CO_{2}}$与$\ce{O_{2}}$质量比=8.8g:25.6g=11:32。
【答案】
(1) ① a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；② 不能证明；温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧
(2) 燃料；吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧
(3) 5.6；2:5
(4) ① $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；② 11:32
【知识点】
燃烧条件、一氧化碳性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题综合考查多个核心化学知识点，实验题需对比分析变量，计算题需掌握质量守恒和差量法，整体难度适中，需学生具备扎实的基础和综合应用能力。
【难度系数】
0.5
18（10分）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图甲所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
（2）实验原理：图甲锥形瓶中发生反应的化学方程式为
。
（3）实验现象：图甲锥形瓶中观察到的现象是，天平指针不偏转。
（4）实验结论：。
【问题与思考】
（1）如图乙所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）比较上述两个实验，利用图乙化学反应设计实验时，应注意的问题是。
（1）实验方法：如图甲所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
（2）实验原理：图甲锥形瓶中发生反应的化学方程式为
。
（3）实验现象：图甲锥形瓶中观察到的现象是，天平指针不偏转。
（4）实验结论：。
【问题与思考】
（1）如图乙所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）比较上述两个实验，利用图乙化学反应设计实验时，应注意的问题是。
答案：18. (2) $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ (3) 产生蓝色沉淀 (4) 参加化学反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
【问题与思考】(1) 减小 (2) 在密闭容器中进行
【问题与思考】(1) 减小 (2) 在密闭容器中进行
解析：
【分析】
本题围绕质量守恒定律的探究展开，通过甲、乙两个对比实验考查质量守恒定律的应用。甲实验是氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应，无气体生成，可直接验证反应前后质量关系；乙实验是碳酸钠与稀盐酸的反应，生成二氧化碳气体，气体逸散会影响质量测定，需明确有气体参与或生成的实验验证质量守恒的条件。解题时需根据反应原理书写化学方程式，分析实验现象，总结结论，并对比两实验差异得出注意事项。
【解析】
（2）甲中硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；
（3）反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（4）天平指针不偏转，说明反应前后质量相等，结论为参加化学反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和；
【问题与思考】
（1）乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致烧杯中物质质量减小；
（2）乙实验有气体生成，为防止气体逸出影响质量测定，设计实验时应在密闭容器中进行。
【答案】
18. (2) $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ (3) 产生蓝色沉淀 (4) 参加化学反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
【问题与思考】(1) 减小 (2) 在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，实验探究
【点评】
本题通过两个对比实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点突破有气体生成的实验验证质量守恒的条件，是初中化学核心知识点的典型考查方式，有助于学生深化对质量守恒定律的认识。
【难度系数】
0.7
本题围绕质量守恒定律的探究展开，通过甲、乙两个对比实验考查质量守恒定律的应用。甲实验是氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应，无气体生成，可直接验证反应前后质量关系；乙实验是碳酸钠与稀盐酸的反应，生成二氧化碳气体，气体逸散会影响质量测定，需明确有气体参与或生成的实验验证质量守恒的条件。解题时需根据反应原理书写化学方程式，分析实验现象，总结结论，并对比两实验差异得出注意事项。
【解析】
（2）甲中硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；
（3）反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（4）天平指针不偏转，说明反应前后质量相等，结论为参加化学反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和；
【问题与思考】
（1）乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致烧杯中物质质量减小；
（2）乙实验有气体生成，为防止气体逸出影响质量测定，设计实验时应在密闭容器中进行。
【答案】
18. (2) $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ (3) 产生蓝色沉淀 (4) 参加化学反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
【问题与思考】(1) 减小 (2) 在密闭容器中进行
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，实验探究
【点评】
本题通过两个对比实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点突破有气体生成的实验验证质量守恒的条件，是初中化学核心知识点的典型考查方式，有助于学生深化对质量守恒定律的认识。
【难度系数】
0.7