20（16分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
（1）碳在氧气中充分燃烧：
（2）常温下镁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化镁和氢气：
（3）氢氧化铁受热生成氧化铁和水：
（4）碳酸钙与稀盐酸反应：
（5）碱式碳酸铜受热分解：
（6）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳：
（1）碳在氧气中充分燃烧：
$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
，（化合反应
）。（2）常温下镁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化镁和氢气：
$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
。（3）氢氧化铁受热生成氧化铁和水：
$\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$
，（分解反应
）。（4）碳酸钙与稀盐酸反应：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。（5）碱式碳酸铜受热分解：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。（6）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳：
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
。答案：20. (1) $\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ 化合反应
(2) $\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$ 分解反应
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(6) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
(2) $\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$ 分解反应
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(6) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
解析：
【分析】本题考查常见化学反应的化学方程式书写及基本反应类型判断，解题思路如下：①根据题目描述准确找出每个反应的反应物和生成物；②正确标注反应所需的条件（如点燃、加热、高温等）；③遵循质量守恒定律配平化学方程式，使反应前后各原子种类和数目相等；④标注气体符号（↑）（本题中生成气体的反应需标注）；⑤根据反应特征判断基本反应类型：化合反应为“多变一”，分解反应为“一变多”，置换反应为单质与化合物生成新单质和新化合物，复分解反应为两种化合物交换成分生成新化合物。
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，属于化合反应，化学方程式为$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应无需额外条件，氢气需标注气体符号，化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；（3）氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，反应条件为加热，属于分解反应，化学方程式为$\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳需标注气体符号，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；（5）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应条件为加热，化学方程式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；（6）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】20. (1) $\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ 化合反应
(2) $\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$ 分解反应
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(6) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、基本反应类型判断、常见化学反应
【点评】本题为化学基础题型，核心考查常见反应的化学方程式书写，需掌握反应物与生成物的确定、反应条件标注、配平方法，以及基本反应类型的区分，是化学学习的重要基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，属于化合反应，化学方程式为$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应无需额外条件，氢气需标注气体符号，化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；（3）氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，反应条件为加热，属于分解反应，化学方程式为$\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳需标注气体符号，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；（5）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应条件为加热，化学方程式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；（6）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】20. (1) $\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ 化合反应
(2) $\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$ 分解反应
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(6) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、基本反应类型判断、常见化学反应
【点评】本题为化学基础题型，核心考查常见反应的化学方程式书写，需掌握反应物与生成物的确定、反应条件标注、配平方法，以及基本反应类型的区分，是化学学习的重要基础内容。
【难度系数】0.7
21（4分）利用电解饱和食盐水（不能再溶解食盐）的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，发生的反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：21. 解:设5 g样品中氢氧化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2NaOH + MgCl_{2}}&=\ce{Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}\\80& 58\\x& 2.9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{80}{58}=\dfrac{x}{2.9\ \mathrm{g}} \quad x=4\ \mathrm{g}$
该样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
$\begin{aligned}\ce{2NaOH + MgCl_{2}}&=\ce{Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}\\80& 58\\x& 2.9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{80}{58}=\dfrac{x}{2.9\ \mathrm{g}} \quad x=4\ \mathrm{g}$
该样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
解析：
【分析】
本题需测定氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，样品中的氯化钠不与氯化镁反应，仅氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。因此，可利用生成的氢氧化镁沉淀质量，结合反应的化学方程式计算出样品中氢氧化钠的质量，再通过“氢氧化钠质量÷样品总质量×100%”求出其质量分数。
【解析】
解：设5 g样品中氢氧化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2NaOH + MgCl_{2}}&=\ce{Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}\\80& 58\\x& 2.9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{80}{58}=\dfrac{x}{2.9\ \mathrm{g}}$
解得：$x=4\ \mathrm{g}$
该样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【答案】
80%
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合酸碱盐反应考查基础化学计算，解题关键是明确只有氢氧化钠参与反应生成沉淀，找准反应的质量关系，步骤清晰即可完成解答，属于常规实验型计算题目。
【难度系数】
0.7
本题需测定氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，样品中的氯化钠不与氯化镁反应，仅氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。因此，可利用生成的氢氧化镁沉淀质量，结合反应的化学方程式计算出样品中氢氧化钠的质量，再通过“氢氧化钠质量÷样品总质量×100%”求出其质量分数。
【解析】
解：设5 g样品中氢氧化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2NaOH + MgCl_{2}}&=\ce{Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}\\80& 58\\x& 2.9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{80}{58}=\dfrac{x}{2.9\ \mathrm{g}}$
解得：$x=4\ \mathrm{g}$
该样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【答案】
80%
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合酸碱盐反应考查基础化学计算，解题关键是明确只有氢氧化钠参与反应生成沉淀，找准反应的质量关系，步骤清晰即可完成解答，属于常规实验型计算题目。
【难度系数】
0.7