21（7分）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比。称取5.5 g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75 g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
（2）该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是多少？
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
5.0
g。（2）该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是多少？
答案：(1) 5.0
(2) 解:分析表中数据知,25 g稀盐酸能与2.5 g碳酸钙恰好完全反应。设25 g稀盐酸中HCl的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
100 73
2.5 g x
$\dfrac{100}{73}=\dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$ $x=1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比为$\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}} × 100\% =7.3\%$。
答:该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是7.3%。
(2) 解:分析表中数据知,25 g稀盐酸能与2.5 g碳酸钙恰好完全反应。设25 g稀盐酸中HCl的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
100 73
2.5 g x
$\dfrac{100}{73}=\dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$ $x=1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比为$\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}} × 100\% =7.3\%$。
答:该稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比是7.3%。
解析：
【分析】
要解决本题，需先分析实验数据：鸡蛋壳总质量为5.5g，杂质不参与反应，剩余固体为杂质。第一次加25g稀盐酸，反应掉的碳酸钙质量为5.5g-3g=2.5g；第二次加25g稀盐酸，反应掉的碳酸钙质量为3g-0.5g=2.5g；第三次加稀盐酸后剩余固体仍为0.5g，说明杂质质量为0.5g，由此可算出碳酸钙总质量。计算稀盐酸中HCl的质量分数时，利用25g稀盐酸恰好与2.5g碳酸钙完全反应，结合化学方程式计算HCl质量，再求质量百分比。
【解析】
（1）由实验数据可知，第三次加入稀盐酸后剩余固体质量不再变化，剩余0.5g为杂质，因此鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：$5.5\ \mathrm{g} - 0.5\ \mathrm{g} = 5.0\ \mathrm{g}$。
（2）分析数据：25g稀盐酸恰好与2.5g碳酸钙完全反应。设25g稀盐酸中HCl的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
$\dfrac{100}{73} = \dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{2.5\ \mathrm{g}×73}{100} = 1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比为：$\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}} × 100\% = 7.3\%$
【答案】
(1) 5.0；(2) 7.3%
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，核心是通过实验数据确定碳酸钙总质量和稀盐酸恰好反应的量，属于基础化学计算题，需准确提取数据并规范计算。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先分析实验数据：鸡蛋壳总质量为5.5g，杂质不参与反应，剩余固体为杂质。第一次加25g稀盐酸，反应掉的碳酸钙质量为5.5g-3g=2.5g；第二次加25g稀盐酸，反应掉的碳酸钙质量为3g-0.5g=2.5g；第三次加稀盐酸后剩余固体仍为0.5g，说明杂质质量为0.5g，由此可算出碳酸钙总质量。计算稀盐酸中HCl的质量分数时，利用25g稀盐酸恰好与2.5g碳酸钙完全反应，结合化学方程式计算HCl质量，再求质量百分比。
【解析】
（1）由实验数据可知，第三次加入稀盐酸后剩余固体质量不再变化，剩余0.5g为杂质，因此鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：$5.5\ \mathrm{g} - 0.5\ \mathrm{g} = 5.0\ \mathrm{g}$。
（2）分析数据：25g稀盐酸恰好与2.5g碳酸钙完全反应。设25g稀盐酸中HCl的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
$\dfrac{100}{73} = \dfrac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{2.5\ \mathrm{g}×73}{100} = 1.825\ \mathrm{g}$
稀盐酸中HCl质量占稀盐酸质量的百分比为：$\dfrac{1.825\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}} × 100\% = 7.3\%$
【答案】
(1) 5.0；(2) 7.3%
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，核心是通过实验数据确定碳酸钙总质量和稀盐酸恰好反应的量，属于基础化学计算题，需准确提取数据并规范计算。
【难度系数】
0.6