【分析】要解答本题，需先明确金属材料的定义（金属材料包括纯金属和合金），再逐一分析各选项中文物的制作材料：A选项马踏飞燕是青铜制品，青铜属于铜锡合金，是金属材料；B选项莲花形玻璃托盏的材料是玻璃，属于无机非金属材料；C选项“白马作”毛笔的材料是兽毛和竹木，属于天然有机材料；D选项彩陶罐的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，据此可确定答案。
【解析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包含纯金属和合金。A选项马踏飞燕为青铜（铜锡合金）制成，属于金属材料；B选项玻璃托盏由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料；C选项毛笔由兽毛、竹木制成，属于天然有机材料；D选项彩陶罐由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料。因此符合要求的是A选项。
【答案】A
【知识点】金属材料判断、常见材料分类
【点评】本题结合文物考查材料分类，属于基础题，需掌握金属材料的概念及常见物品的材料类型。
【难度系数】0.7

【分析】本题考查常见矿石的主要成分，解题思路是逐一回忆各选项对应的矿石主要成分，结合题干“铝土矿的主要成分”进行判断：A选项二氧化硅是石英等的主要成分；B选项氢氧化铝是铝土矿的主要成分；C选项碳酸钙是石灰石的主要成分；D选项四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，据此选出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：A.二氧化硅是石英、水晶等的主要成分，不是铝土矿的主要成分；B.铝土矿的主要成分是氢氧化铝，该选项正确；C.碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，与铝土矿无关；D.四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，不符合题意。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】常见矿石成分识别
【点评】本题属于化学学科中常见矿石成分的基础识记题，难度不大，主要考查学生对常见矿石对应主要物质的记忆，是考试中的基础得分点。
【难度系数】0.8

【分析】
本题是关于铁的化合物的化学知识判断题，需逐一分析每个选项，结合化合价规则、氧化物定义、置换反应特征、元素质量分数计算方法，判断各选项说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
1. 分析选项A：化合物中氧元素通常显-2价，设$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素化合价为$x$，根据化合物正负化合价代数和为0，得$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，故A说法正确。
2. 分析选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$均由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故B说法正确。
3. 分析选项C：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与$\ce{CO}$炼铁的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，反应物均为化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应，故C说法错误。
4. 分析选项D：计算铁元素质量分数：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素质量分数为$\frac{56×2}{56×2 +16×3}×100\% =70\%$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁元素质量分数为$\frac{56×3}{56×3 +16×4}×100\% \approx72.4\%$，故$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁元素质量分数更高，D说法正确。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、氧化物定义、置换反应判断、元素质量分数计算
【点评】
本题考查铁的化合物相关基础化学知识，涵盖多个核心概念，需学生准确掌握各知识点的定义与计算方法，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】要判断金属活动性顺序，可利用金属与稀酸、金属与盐溶液的反应规律：①能与稀硫酸反应产生气泡（氢气）的金属，活动性排在氢之前，不反应的排在氢之后；②活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。首先，甲、丙投入稀硫酸有气泡，乙无现象，说明甲、丙活动性强于氢，乙弱于氢，故甲、丙都比乙活泼；其次，甲放入丙的盐溶液中析出丙，说明甲能置换丙，因此甲活动性强于丙，综合得出三种金属的活动性顺序。
【解析】1. 根据金属与稀硫酸的反应规律：活动性在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的不能。甲、丙表面有气泡，乙无现象，说明甲、丙的金属活动性强于氢，乙的金属活动性弱于氢，因此甲、丙的活动性均大于乙；2. 根据金属与盐溶液的置换规律：活动性强的金属可置换出活动性弱的金属。甲放入丙的盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲能置换出丙，因此甲的活动性强于丙；3. 综上，三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲＞丙＞乙，对应选项B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题通过两个典型实验现象判断金属活动性，是金属活动性顺序应用的基础题型，需掌握反应现象与金属活动性的对应关系，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
本题是化学学科的选择题，需结合质量守恒定律、化合价变化、物质的还原性及氧化还原反应的概念逐一分析选项。首先根据反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式，判断A选项；再计算反应前后各元素化合价，判断B选项；回忆一氧化碳的还原性判断C选项；最后根据“得氧为氧化反应，失氧为还原反应”判断D选项，从而选出错误选项。
【解析】
1. 选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应$\ce{C + 2NiO\xlongequal{高温} 2Ni + X\uparrow}$中，反应前C、Ni、O原子个数分别为1、2、2，反应后已知生成物$\ce{2Ni}$中C、Ni、O原子个数分别为0、2、0，因此X中含有1个C原子和2个O原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$，故A正确。
2. 选项B：计算化合价：$\ce{NiO}$中O为-2价，故Ni为+2价；单质$\ce{Ni}$中Ni为0价；反应物$\ce{C}$为单质，化合价为0；$\ce{CO_{2}}$中O为-2价，故C为+4价。反应前后化合价改变的元素是Ni和C，共两种，故B正确。
3. 选项C：一氧化碳具有还原性，能在高温下还原金属氧化物生成金属单质，因此将C换为$\ce{CO}$也能得到$\ce{Ni}$，故C正确。
4. 选项D：在反应中，$\ce{C}$得到O生成$\ce{CO_{2}}$，物质得到氧的反应是氧化反应，因此C发生的是氧化反应，而非还原反应，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、氧化反应与还原反应
【点评】
本题围绕火法炼镍的反应，综合考查了初中化学核心基础知识点，侧重对概念的理解与应用，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6