【分析】
本题考查饱和溶液溶质质量分数的计算，解题思路为：①明确饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系，饱和溶液的溶质质量分数=（溶解度/（100g+溶解度））×100%；②确定20℃时氯化钠的溶解度为36g，代入公式进行计算即可。
【解析】
解：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：
$ω = \frac{S}{100\ \mathrm{g} + S} × 100\%$
代入溶解度S=36g计算：
$ω = \frac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g} + 36\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 26.5\%$
答：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%。
【答案】20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%。
【知识点】饱和溶液溶质质量分数计算、溶解度的应用
【点评】本题属于化学基础计算类题目，核心是掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的换算公式，难度较低，是溶液部分的常考基础题型。
【难度系数】0.3

【分析】
本题考查物质除杂的方法，需遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”的除杂原则，逐一分析各选项：
1. 选项A：CO₂不支持燃烧，少量CO在大量CO₂中无法被点燃，无法除去杂质，方法错误；
2. 选项B：灼热木炭与O₂反应生成CO₂，会引入新杂质CO₂，不符合除杂原则，方法错误；
3. 选项C：铁粉与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，过量铁粉可将CuSO₄完全除去，过滤后能分离出杂质，方法正确；
4. 选项D：CuO与过量木炭高温反应后，会残留未反应的木炭，引入新杂质，方法错误。
【解析】
根据除杂的基本原则，对各选项逐一分析：
A选项：CO₂不支持燃烧，混在CO₂中的少量CO无法被点燃，无法除去杂质，故A错误；
B选项：灼热木炭与O₂反应生成CO₂，会引入新的杂质CO₂，不符合除杂要求，故B错误；
C选项：加入过量铁粉，发生反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，充分反应后过滤，可除去过量铁粉和生成的Cu，得到纯净的FeSO₄溶液，符合除杂原则，故C正确；
D选项：CuO与过量木炭高温反应后，过量的木炭会作为新杂质残留在Cu中，无法得到纯净的Cu，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、金属的化学性质、碳的化学性质
【点评】
本题围绕物质除杂的核心原则展开，需要学生掌握常见物质的化学反应及除杂的基本要求，是化学中常见的基础题型，侧重考查学生的分析判断能力。
【难度系数】
0.6

【分析】首先根据转化关系推断物质：CO₂能转化为X，X与O₂可相互转化，故X为H₂O。再逐一分析各选项：A选项判断反应是否为化合反应；B选项判断反应是否放热；C选项判断反应③是否用于检验CO₂；D选项判断水能否用于实验室制氧气，从而确定不正确的选项。
【解析】先推断X：CO₂可转化为X，X与O₂能相互转化，可知X为H₂O。
选项A：①为O₂生成H₂O，反应如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，属于化合反应；⑤为CO₂生成CO，反应如$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，属于化合反应；⑦为CO生成CO₂，反应如$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，属于化合反应，故A正确。
选项B：①氢气燃烧放热；④如O₂与碳反应生成CO₂放热；⑦CO燃烧放热，故B正确。
选项C：反应③为CO₂生成H₂O，反应如$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，该反应可用于检验CO₂，故C正确。
选项D：X为水，实验室制取氧气采用分解过氧化氢、高锰酸钾或氯酸钾的方法，电解水虽生成氧气，但耗能，不能用于实验室制取氧气，故D错误。
【答案】D
【知识点】化合反应、氧气的实验室制取、二氧化碳的检验
【点评】本题考查碳的氧化物、氧气、水之间的转化关系，需先推断出X为水，再结合各反应的特点分析选项，综合性较强，需掌握常见反应的类型和用途。
【难度系数】0.5

【分析】
要解决本题，需结合镁与盐酸反应的原理、反应速率的影响因素及图像的意义分析：镁与盐酸反应为放热反应，反应速率与盐酸浓度正相关（浓度越大，反应越快），密闭容器内压强变化与反应速率、温度变化、生成氢气的量有关。先分析各选项，结合图像判断反应速率、浓度对应关系，以及反应的热效应、产物量的规律。
【解析】
镁与盐酸反应的化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，反应为放热反应，反应时容器内温度升高使压强增大，反应结束后温度恢复，压强略有降低。
选项A：反应过程中压强先增大后减小，说明反应放热（温度升高初期压强增大，反应结束后温度降低，压强减小），A正确；
选项B：盐酸浓度越大，反应速率越快，压强上升越快，达到反应平衡的时间越短。由图像可知，曲线a的压强上升更快，反应速率更大，故曲线a对应的盐酸浓度更大，B错误；
选项C：盐酸浓度越大，反应速率越大，符合上述分析，C正确；
选项D：镁条质量相同，若盐酸均过量，镁完全反应，生成氢气的质量由镁的质量决定，因此最终产生氢气的质量相同，D正确。
【答案】
B
【知识点】
化学反应速率、镁与盐酸反应、影响反应速率的因素
【点评】
本题结合压强变化图像考查镁与盐酸反应的核心知识点，需理解反应速率与反应物浓度的关系、反应放热对压强的影响，以及生成气体质量的决定因素，关键是通过图像的斜率判断反应速率，进而对应盐酸浓度。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验，需结合反应原理、实验现象及操作注意事项逐一分析选项：首先回忆实验核心反应：一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；实验操作需遵循“先通CO排空气防爆炸，实验结束先停加热后停通CO防氧化，尾气处理防污染”的原则，据此判断各选项正误。
【解析】
本题结合一氧化碳还原氧化铁的实验，逐一分析选项：
1. 反应原理：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$会与澄清石灰水反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
2. 选项A：反应生成的$\ce{CO_{2}}$进入澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，该选项正确。
3. 选项B：硬质玻璃管内的现象是红棕色氧化铁粉末逐渐变为黑色粉末，描述现象时不能直接提及生成物名称（“铁粉”是结论，非现象），且“黑色的铁粉”表述不规范，该选项错误。
4. 选项C：实验时需先通入$\ce{CO}$排尽装置内空气，防止加热爆炸；同时需先点燃酒精灯处理尾气（防止$\ce{CO}$污染），再点燃酒精喷灯，该选项“先点燃酒精喷灯”的操作错误。
5. 选项D：实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通$\ce{CO}$至玻璃管冷却，防止生成的铁被重新氧化；若先停通$\ce{CO}$，会导致铁氧化且可能引发倒吸，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、化学实验基本操作、二氧化碳的性质
【点评】
本题是对一氧化碳还原氧化铁实验的基础考查，涉及反应现象、实验步骤及注意事项，需学生熟练掌握实验核心要点，属于实验类常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查金属锈蚀的相关知识，需结合实验装置的作用（NaOH溶液可吸收空气中的CO₂，使中间试管内的铜丝接触O₂、H₂O但缺少CO₂，最终铜丝未生锈）逐一分析选项：
1. 选项A：金属锈蚀是金属单质与氧气等反应生成金属化合物的过程，如铁生锈生成氧化铁，铜生锈生成铜绿，故A正确；
2. 选项B：铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此潮湿空气中铝比铁耐腐蚀，故B正确；
3. 选项C：铁在有氧气和水的条件下易生锈，而本题中铜丝接触O₂、H₂O却未生锈，说明铜比铁难生锈，故C错误；
4. 选项D：实验中铜丝在缺少CO₂的环境下未生锈，说明铜生锈需要O₂、H₂O和CO₂，故D正确。
【解析】逐一分析各选项：
A项：金属锈蚀的本质是金属单质发生氧化反应转化为金属化合物，该叙述正确；
B项：铝的化学性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的Al₂O₃薄膜，能隔绝氧气和水，因此铝比铁更耐腐蚀，该叙述正确；
C项：铁生锈的条件是与O₂、H₂O同时接触，而本题中铜丝同时接触O₂和H₂O却未生锈，说明铜比铁更难生锈，故“铜比铁易生锈”的叙述错误；
D项：装置中NaOH溶液吸收了空气中的CO₂，导致中间试管内无CO₂，铜丝未生锈，说明铜生锈可能与O₂、H₂O、CO₂都有关，该叙述正确。
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件、常见金属的化学性质
【点评】本题结合实验装置考查金属锈蚀的条件，关键在于理解NaOH溶液对CO₂的吸收作用，通过铜丝未生锈的现象推断铜生锈的条件，需准确掌握铁、铜等金属锈蚀的相关知识，难度适中。
【难度系数】0.5