【分析】本题考查分子的性质相关知识，解题时需结合分子的基本特征（分子在不断运动、分子间有间隔、物理变化中分子本身不变），逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。
【解析】A选项：光热作用下，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，该说法正确；B选项：液态水变为水蒸气，属于状态变化，是物理变化，水分子间的间隔变大，该说法正确；C选项：水蒸气冷凝为水，属于物理变化，水分子本身的大小不变，只是分子间的间隔变小，该说法错误；D选项：海水变为淡水，过程中没有新分子生成，水分子本身不变，因此水分子的化学性质不变，该说法正确。综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】本题结合海水淡化的实际情境，考查分子的基本性质，属于基础知识点的应用，需要学生明确物理变化中分子的变化特点，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】要判断混合物，需明确微观角度的判断依据：混合物由不同种物质组成，对应微观上含有两种或两种以上不同的粒子（分子或原子）；纯净物仅由一种物质组成，对应微观上只有一种粒子。逐一分析各图：A中粒子均为“●○”构成的分子，属于同一种物质，是纯净物；B中存在“○○”分子、“●●”分子、“●○”分子三种不同粒子，对应多种物质，属于混合物；C中均为单个“●”原子，是同种原子构成的物质，属于纯净物；D中均为“○○”构成的分子，属于同一种物质，是纯净物。
【解析】根据混合物的微观特征：含有多种不同的粒子。A中所有粒子都是由1个●和1个○组成的同种分子，为纯净物；B中存在三种不同的粒子（两种双原子分子、一种不同原子构成的分子），对应多种物质，属于混合物；C中所有粒子都是单个的●原子，为同种原子构成的纯净物；D中所有粒子都是由2个○组成的同种分子，为纯净物。因此表示混合物的是B。
【答案】B
【知识点】混合物的微观判断、纯净物的微观判断
【点评】本题考查从微观粒子角度区分混合物与纯净物，核心是识别粒子的种类，判断是否存在多种不同粒子，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.6

【分析】
这道题考查原子的构成、原子不显电性的原因、不同原子的区别以及分子的相关基础概念。解题时需回忆原子结构中各粒子的带电情况、原子不显电性的原理、分子的定义等知识点，对应题目空缺逐一填写即可。
【解析】
根据原子结构与分子的相关知识：原子核内质子带正电荷，核外电子带负电荷，二者数量相等、电性相反，所以原子不显电性；不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同；分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成；每个氧原子核内有8个带正电的质子和8个不带电的中子，核外有8个带负电的电子做高速运动。因此依次填入的内容为正电荷、核外电子所带负电荷、不同、不同、分子、原子、质子、中子、电子。
【答案】
正电荷 核外电子所带负电荷 不同 不同 分子 原子 质子 中子 电子
【知识点】
原子的构成；分子的定义；原子与分子的关系
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦原子结构、分子性质的核心知识点，难度较低，准确记忆相关概念即可完成解答。
【难度系数】
0.8

【分析】
要解决这个问题，需回忆原子的结构及各粒子的数量关系：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成（氢原子无中子）。核电荷数是原子核所带的正电荷数，每个质子带1个单位正电荷，因此核电荷数等于核内质子数；又因为原子整体呈电中性，原子核的正电荷总数与核外电子的负电荷总数相等，所以核电荷数还等于核外电子数。
【解析】
根据原子中各粒子的数量关系，核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数，因此横线处依次填写核内质子数、核外电子数。
【答案】
核内质子数 核外电子数
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础识记类知识点，是化学入门的核心基础内容，需准确记忆原子中核电荷数与质子数、核外电子数的等量关系。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题考查相对原子质量的定义及原子质量的分布相关基础概念，解题时需回忆课本中关于相对原子质量的定义、原子各部分质量特点的知识点，准确对应每个空缺处的内容即可。
【解析】
相对原子质量的定义为：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准相比，得到的比值就是相对原子质量；原子中电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上；构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1。
【答案】
一种碳原子质量的1/12为标准 它相比 原子核 1
【知识点】
相对原子质量定义、原子的构成
【点评】
本题是化学学科的基础概念题，考查原子结构与相对原子质量的核心知识点，属于必须熟练掌握的内容，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】
要解决本题，需先明确原子的构成及各微粒间的核心数量关系：原子由质子、中子、电子构成，电中性原子中，核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。对于“决定原子种类的是质子”，是因为质子数不同则原子种类不同，中子数差异仅形成同位素，电子得失不改变原子种类，解题时依据上述关系逐一计算表格缺失数值即可。
【解析】
要点部分
1. 构成原子的基本微粒为质子、中子、电子（普通氢原子无中子，但原子的构成微粒包含这三类）。
2. 不同原子的质子数一定不同，中子数可能相同，电子在化学反应中可得失形成离子，电子数会变化。
应用部分（计算表格数值）
根据原子中“核电荷数=质子数=电子数”、“相对原子质量≈质子数+中子数”的关系：
氢：核电荷数=1 → 质子数=1，电子数=1；中子数=1-1=0；
氮：电子数=7 → 质子数=7，核电荷数=7；中子数=14-7=7；
碳：中子数=7，相对原子质量=13 → 质子数=13-7=6，核电荷数=6，电子数=6；
镁：电子数=12 → 质子数=12，核电荷数=12；相对原子质量=12+12=24；
钠：核电荷数=11 → 质子数=11，电子数=11；相对原子质量=11+12=23。
【答案】
要点:1. 质子 中子 电子 2. 不同 中子
应用:氢:1 0 1 氮:7 7 7 碳:6 6 6 镁:12 24 钠:11 23
【知识点】
原子的构成；原子中微粒的数量关系；相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子的基础构成及微粒间的数量关系，是化学入门核心基础知识点，需牢记核电荷数、质子数、电子数的等量关系，以及相对原子质量的近似计算方法，整体难度不大，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7