【分析】
要解决本题，需明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，计算时不能遗漏气体等易被忽略的物质的质量。因此验证质量守恒定律的实验需避免气体逸出或外界气体干扰，应在密闭容器中进行。针对各小问：（1）木炭燃烧生成CO₂气体逸出，导致反应后总质量减小；（2）铜加热与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加；（3）铁与硫酸铜反应无气体参与或生成，总质量不变；（4）有气体参与或生成的反应，需在密闭体系中才能准确验证质量守恒。
【解析】
1. 要点部分：质量守恒定律要求计算所有参与反应和生成的物质质量，包括气体，因此实验应在密闭容器中进行，防止气体逸出或外界气体进入影响质量测量。
2. 应用（1）：木炭燃烧的反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸散到空气中，因此反应后灰烬和坩埚总质量n小于反应前木炭和坩埚总质量m，故$\ce{m ＞ n}$。
3. 应用（2）：铜加热的反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，氧气参与反应，生成的氧化铜质量等于铜的质量加上参加反应的氧气质量，因此加热后铜片质量y大于反应前铜片质量x，故$\ce{x ＜ y}$。
4. 应用（3）：铁与硫酸铜反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，故$\ce{a = b}$。
5. 应用（4）：有气体参加或生成的化学反应，若在敞口容器中进行，气体逸出或进入会导致质量测量不准确，因此需在密闭的体系中实验，才能判定反应物和生成物总质量是否相等。
【答案】
要点：密闭；应用：(1)＞；(2)＜；(3)=；(4)在密闭的体系中实验
【知识点】
质量守恒定律的应用，化学实验设计
【点评】
本题围绕质量守恒定律的理解与实验验证展开，重点考查学生对质量守恒定律中“各物质”的全面把握，以及实验设计中密闭体系的重要性，是化学基础实验的典型题目，需学生熟练掌握质量守恒的核心内涵，避免忽略气体对质量的影响。
【难度系数】
0.5

【分析】
这道题考查质量守恒定律的微观本质。解题时需明确：化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，此过程中分子种类一定改变，而原子的种类、数目、质量均不发生变化，这是质量守恒的微观原因，据此可确定答案。
【解析】
根据质量守恒定律的微观解释：在化学变化中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，即质量守恒。因此题干横线处应填“原子”。
【答案】
原子
【知识点】
质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题属于化学基础概念题，直接考查质量守恒的微观核心知识点，需准确区分化学变化中分子与原子的变化差异，是对课本基础内容的直接考查，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
首先，质量守恒定律的意义是将化学从定性研究推进到定量研究，这是基础概念。对于微观示意图问题，需先区分反应前后的粒子：反应前有2个X原子、1个YZ₂分子；反应后有1个XY分子、1个Z₂分子，还有1个未参与反应的X原子。据此确定参加反应的粒子和生成的粒子，再分析生成物分子个数比；质量守恒的微观原因需从原子的种类、数目、质量不变角度阐述；判断是否为催化剂，要看反应前后X的质量是否改变，反应后有剩余则说明X未完全参与反应，不符合催化剂特征。
【解析】
1. 质量守恒定律使化学反应的研究从定性（描述物质变化）转向定量（计算物质质量关系），故第一空填“定量”。
2. （1）反应前有2个X原子、1个YZ₂分子；反应后有1个XY分子、1个Z₂分子，以及1个未反应的X原子。参加反应的粒子为1个X原子和1个YZ₂分子，生成的粒子为1个XY分子和1个Z₂分子，因此生成物的分子个数比为1∶1。
（2）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均未发生改变，所以各物质的质量总和相等。
（3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该反应中反应后仍有X原子剩余，说明X未全部参与反应，其质量发生了变化，因此由X原子构成的物质不是催化剂。
【答案】
2. 定量；应用：(1) 1∶1；(2) 在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有发生变化；(3) 不是
【知识点】
质量守恒定律、微观反应示意图、催化剂
【点评】
本题结合质量守恒定律的概念与微观反应示意图，考查学生对质量守恒的理解、微观本质及催化剂的判断，需准确分析微观粒子的变化，难度适中。
【难度系数】
0.6