1. 下列有关二氧化碳的说法正确的是 （
A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
C.二氧化碳固体可用于人工降雨
D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
C
）A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
C.二氧化碳固体可用于人工降雨
D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
答案：1. C
解析：
【分析】
本题考查二氧化碳的性质与用途，需逐一分析每个选项，结合相关化学知识判断正误：首先回忆酸雨的成因、二氧化碳与石蕊试液的作用、干冰的用途、二氧化碳的毒性等知识点，再逐一排除错误选项，确定正确答案。
【解析】
A选项：酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等气体引起，二氧化碳是导致温室效应的气体，并非引发酸雨的“罪魁”，故A错误；
B选项：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，故B错误；
C选项：二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸收大量热量，能使周围环境温度降低，促使水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，故C正确；
D选项：二氧化碳本身无毒，且能与水反应生成碳酸，因此可以制作碳酸饮料，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题为化学基础题，主要考查二氧化碳的常见性质与用途，需准确记忆相关易混淆知识点（如酸雨成因、石蕊变色规律等），难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查二氧化碳的性质与用途，需逐一分析每个选项，结合相关化学知识判断正误：首先回忆酸雨的成因、二氧化碳与石蕊试液的作用、干冰的用途、二氧化碳的毒性等知识点，再逐一排除错误选项，确定正确答案。
【解析】
A选项：酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等气体引起，二氧化碳是导致温室效应的气体，并非引发酸雨的“罪魁”，故A错误；
B选项：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，故B错误；
C选项：二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸收大量热量，能使周围环境温度降低，促使水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，故C正确；
D选项：二氧化碳本身无毒，且能与水反应生成碳酸，因此可以制作碳酸饮料，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题为化学基础题，主要考查二氧化碳的常见性质与用途，需准确记忆相关易混淆知识点（如酸雨成因、石蕊变色规律等），难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 右图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明$\ce{CO_{2}}$密度大于空气且能与水反应的现象是（
A.①变红，③不变红
B.④变红，③不变红
C.①④变红，②③不变红
D.④比①先变红，②③不变红
D
）A.①变红，③不变红
B.④变红，③不变红
C.①④变红，②③不变红
D.④比①先变红，②③不变红
答案：2. D
解析：
【分析】
要解决本题，需结合二氧化碳的性质分析实验现象：首先，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，只有与水反应生成碳酸后，碳酸才能使紫色石蕊变红；其次，二氧化碳的密度比空气大，通入后会先聚集在装置下方。实验中，②③是干燥的石蕊棉球，无法与二氧化碳反应生成碳酸，不会变红；①④是润湿的石蕊棉球，会与二氧化碳反应生成碳酸而变红，同时因二氧化碳密度大，下方的④会比上方的①先变红，以此验证两个性质。
【解析】
1. 分析干燥棉球：②③为用石蕊染成紫色的干燥棉球，二氧化碳不能使干燥的石蕊变色，因此②③始终不变红，可排除选项A、B、C（A、B未体现二氧化碳密度对现象的影响，C中①④同时变红不符合密度大的特点）。
2. 分析润湿棉球：①④为用紫色石蕊润湿的棉球，二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；又因为二氧化碳密度大于空气，通入后会先向下沉，因此下方的④比上方的①先变红，这一现象同时说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应。
综上，符合条件的现象是④比①先变红，②③不变红，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验考查二氧化碳的密度和与水反应的性质，需注意区分干燥和湿润棉球的不同现象，以及气体密度对分布的影响，是对基础知识点的灵活应用。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合二氧化碳的性质分析实验现象：首先，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，只有与水反应生成碳酸后，碳酸才能使紫色石蕊变红；其次，二氧化碳的密度比空气大，通入后会先聚集在装置下方。实验中，②③是干燥的石蕊棉球，无法与二氧化碳反应生成碳酸，不会变红；①④是润湿的石蕊棉球，会与二氧化碳反应生成碳酸而变红，同时因二氧化碳密度大，下方的④会比上方的①先变红，以此验证两个性质。
【解析】
1. 分析干燥棉球：②③为用石蕊染成紫色的干燥棉球，二氧化碳不能使干燥的石蕊变色，因此②③始终不变红，可排除选项A、B、C（A、B未体现二氧化碳密度对现象的影响，C中①④同时变红不符合密度大的特点）。
2. 分析润湿棉球：①④为用紫色石蕊润湿的棉球，二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；又因为二氧化碳密度大于空气，通入后会先向下沉，因此下方的④比上方的①先变红，这一现象同时说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应。
综上，符合条件的现象是④比①先变红，②③不变红，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验考查二氧化碳的密度和与水反应的性质，需注意区分干燥和湿润棉球的不同现象，以及气体密度对分布的影响，是对基础知识点的灵活应用。
【难度系数】
0.5
3. 已知盐酸具有挥发性，且浓度越大挥发性越强，而硫酸没有挥发性。用如图所示装置探究$\ce{CO_{2}}$能否与$\ce{H_{2}O}$反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是 （
A.甲中逸出的气体只含$\ce{CO_{2}}$
B.乙中液体变红，证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应
C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
D
）A.甲中逸出的气体只含$\ce{CO_{2}}$
B.乙中液体变红，证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应
C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
答案：3. D
解析：
【分析】
要探究CO₂能否与H₂O反应，需排除盐酸挥发产生的HCl的干扰。结合题干信息：盐酸有挥发性（浓度越大挥发性越强）、硫酸无挥发性，再逐一分析各选项，判断实验现象的本质及试剂更换的合理性。
【解析】
A. 盐酸具有挥发性，25%的浓盐酸挥发性更强，因此甲中逸出的气体除了反应生成的CO₂，还含有挥发出来的HCl气体，并非只含CO₂，故A错误；
B. 乙中紫色石蕊变红，可能是挥发的HCl溶于水形成盐酸使石蕊变红，无法证明是CO₂与水反应生成的碳酸导致的，故B错误；
C. 碳酸受热易分解，但加热后红色不褪去，是因为溶液中残留的HCl受热不分解，仍能使石蕊变红，并非碳酸受热不分解，故C错误；
D. 硫酸没有挥发性，若将盐酸改为稀硫酸，稀硫酸与CaCO₃反应生成CO₂时，气体中不会混有HCl，此时乙中石蕊变红可证明是CO₂与水反应生成碳酸导致的，能达到实验目的，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸的挥发性、酸与指示剂作用
【点评】
本题为实验探究题，核心考查实验干扰因素的排除，需结合盐酸的挥发性、酸的性质分析实验现象，明确探究实验中需排除杂质干扰的设计思路。
【难度系数】
0.5
要探究CO₂能否与H₂O反应，需排除盐酸挥发产生的HCl的干扰。结合题干信息：盐酸有挥发性（浓度越大挥发性越强）、硫酸无挥发性，再逐一分析各选项，判断实验现象的本质及试剂更换的合理性。
【解析】
A. 盐酸具有挥发性，25%的浓盐酸挥发性更强，因此甲中逸出的气体除了反应生成的CO₂，还含有挥发出来的HCl气体，并非只含CO₂，故A错误；
B. 乙中紫色石蕊变红，可能是挥发的HCl溶于水形成盐酸使石蕊变红，无法证明是CO₂与水反应生成的碳酸导致的，故B错误；
C. 碳酸受热易分解，但加热后红色不褪去，是因为溶液中残留的HCl受热不分解，仍能使石蕊变红，并非碳酸受热不分解，故C错误；
D. 硫酸没有挥发性，若将盐酸改为稀硫酸，稀硫酸与CaCO₃反应生成CO₂时，气体中不会混有HCl，此时乙中石蕊变红可证明是CO₂与水反应生成碳酸导致的，能达到实验目的，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸的挥发性、酸与指示剂作用
【点评】
本题为实验探究题，核心考查实验干扰因素的排除，需结合盐酸的挥发性、酸的性质分析实验现象，明确探究实验中需排除杂质干扰的设计思路。
【难度系数】
0.5
4. 利用右图装置进行实验。
（1）A中发生反应的化学方程式为
。
（2）B处观察到的现象是
。
（3）C处溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为
。
（1）A中发生反应的化学方程式为
。
（2）B处观察到的现象是
。
（3）C处溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为
。
答案：4. (1) $\ce{2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2) 溶液由紫色变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2) 溶液由紫色变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析：
【分析】
本题考查二氧化碳的实验室制取及化学性质，解题思路如下：（1）A装置中是大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，需正确书写该反应的化学方程式；（2）B处是二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，据此判断现象；（3）C处是二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，据此书写反应的化学方程式。
【解析】
（1）A中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
（2）B处，二氧化碳进入后与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故观察到溶液由紫色变为红色；
（3）C处，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2) 溶液由紫色变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳实验室制取、二氧化碳化学性质
【点评】
本题为化学基础实验题，围绕二氧化碳的制备和核心性质展开，考查学生对基础化学方程式及实验现象的掌握，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.8
本题考查二氧化碳的实验室制取及化学性质，解题思路如下：（1）A装置中是大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，需正确书写该反应的化学方程式；（2）B处是二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，据此判断现象；（3）C处是二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，据此书写反应的化学方程式。
【解析】
（1）A中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
（2）B处，二氧化碳进入后与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故观察到溶液由紫色变为红色；
（3）C处，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2) 溶液由紫色变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳实验室制取、二氧化碳化学性质
【点评】
本题为化学基础实验题，围绕二氧化碳的制备和核心性质展开，考查学生对基础化学方程式及实验现象的掌握，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.8
5. 用Y形管或Y形导管完成以下实验。
(1) 图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是
(2) 图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是
(1) 图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是
无色酚酞试液变红
，用分子的观点解释这一现象：分子在不断运动着
。(2) 图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是
湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化
，用化学方程式解释结论：$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
。若把Y形导管固定在铁架台上(如图3所示)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管中的明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过
。答案：5. (1) 无色酚酞试液变红 分子在不断运动着
(2) 湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化 $\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$ 二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过
(2) 湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化 $\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$ 二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过
解析：
【分析】
本题围绕Y形管的实验考查分子的性质和二氧化碳的相关性质，解题时需结合实验现象对应相关原理：(1) 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子会不断运动，遇到酚酞试液时，氨水呈碱性使酚酞变色；(2) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变色，且二氧化碳密度比空气大，会向下方聚集。
【解析】
(1) 浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，从右侧管扩散到左侧管的无色酚酞试液中，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此观察到左侧无色酚酞试液变红，本质是分子在不断运动。
(2) 图2中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的石蕊试纸因没有水，无法生成碳酸，故无明显变化，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$；图3中，二氧化碳的密度比空气大，会向下聚集，主要从b管通过，因此b管中湿润的石蕊试纸接触更多二氧化碳，变色比a管更明显。
【答案】
(1) 无色酚酞试液变红；分子在不断运动着
(2) 湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过
【知识点】
分子的性质、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的物理性质
【点评】
本题为基础实验题，通过Y形管的实验设计考查核心知识点，难度适中，需学生准确掌握分子运动、二氧化碳与水的反应及密度等性质，是初中化学的常考题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕Y形管的实验考查分子的性质和二氧化碳的相关性质，解题时需结合实验现象对应相关原理：(1) 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子会不断运动，遇到酚酞试液时，氨水呈碱性使酚酞变色；(2) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变色，且二氧化碳密度比空气大，会向下方聚集。
【解析】
(1) 浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，从右侧管扩散到左侧管的无色酚酞试液中，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此观察到左侧无色酚酞试液变红，本质是分子在不断运动。
(2) 图2中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的石蕊试纸因没有水，无法生成碳酸，故无明显变化，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$；图3中，二氧化碳的密度比空气大，会向下聚集，主要从b管通过，因此b管中湿润的石蕊试纸接触更多二氧化碳，变色比a管更明显。
【答案】
(1) 无色酚酞试液变红；分子在不断运动着
(2) 湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过
【知识点】
分子的性质、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的物理性质
【点评】
本题为基础实验题，通过Y形管的实验设计考查核心知识点，难度适中，需学生准确掌握分子运动、二氧化碳与水的反应及密度等性质，是初中化学的常考题型。
【难度系数】
0.6