6. 下列物质中只含有一种分子的是()。
A.澄清石灰水
B.自来水
C.矿泉水
D.冰水
A.澄清石灰水
B.自来水
C.矿泉水
D.冰水
答案：【解析】：
本题考察的是对物质构成的理解以及纯净物和混合物的区别。我们需要分析每个选项中的物质是否由一种分子构成。
A. 澄清石灰水：这是氢氧化钙的水溶液，其中含有氢氧化钙分子和水分子，因此它包含多种分子，不符合题目要求。
B. 自来水：自来水中除了水分子外，还含有一些矿物质、微生物等，因此也不是由一种分子构成，不符合题目要求。
C. 矿泉水：矿泉水中同样除了水分子外，还含有多种矿物质分子，所以也不是由一种分子构成，不符合题目要求。
D. 冰水：冰水其实是水的固态和液态的混合，但无论是固态还是液态，其分子都是水分子，因此冰水中只含有一种分子，即水分子，符合题目要求。
【答案】：D
本题考察的是对物质构成的理解以及纯净物和混合物的区别。我们需要分析每个选项中的物质是否由一种分子构成。
A. 澄清石灰水：这是氢氧化钙的水溶液，其中含有氢氧化钙分子和水分子，因此它包含多种分子，不符合题目要求。
B. 自来水：自来水中除了水分子外，还含有一些矿物质、微生物等，因此也不是由一种分子构成，不符合题目要求。
C. 矿泉水：矿泉水中同样除了水分子外，还含有多种矿物质分子，所以也不是由一种分子构成，不符合题目要求。
D. 冰水：冰水其实是水的固态和液态的混合，但无论是固态还是液态，其分子都是水分子，因此冰水中只含有一种分子，即水分子，符合题目要求。
【答案】：D
解析：
【分析】
本题要求选出只含有一种分子的物质，需明确：由分子构成的物质，纯净物仅含一种分子，混合物含多种分子。因此需逐一分析各选项物质的组成，判断所含分子的种类。
【解析】
A. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙分子和水分子，属于混合物，含多种分子；
B. 自来水中除水分子外，还含有可溶性矿物质等，属于混合物，含多种分子；
C. 矿泉水中除水分子外，还含有多种矿物质分子，属于混合物，含多种分子；
D. 冰水是水的固态（冰）和液态（水）的混合状态，二者均由水分子构成，属于纯净物，只含一种分子，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、纯净物与混合物
【点评】
本题考查物质的微观构成，核心是区分纯净物和混合物的分子构成，属于基础题型，需准确判断各物质的组成成分。
【难度系数】
0.7
本题要求选出只含有一种分子的物质，需明确：由分子构成的物质，纯净物仅含一种分子，混合物含多种分子。因此需逐一分析各选项物质的组成，判断所含分子的种类。
【解析】
A. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙分子和水分子，属于混合物，含多种分子；
B. 自来水中除水分子外，还含有可溶性矿物质等，属于混合物，含多种分子；
C. 矿泉水中除水分子外，还含有多种矿物质分子，属于混合物，含多种分子；
D. 冰水是水的固态（冰）和液态（水）的混合状态，二者均由水分子构成，属于纯净物，只含一种分子，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、纯净物与混合物
【点评】
本题考查物质的微观构成，核心是区分纯净物和混合物的分子构成，属于基础题型，需准确判断各物质的组成成分。
【难度系数】
0.7
7. 某原子核内质子数为18，中子数比核外电子数多4，则该原子中所含微观粒子（质子、中子及核外电子）总数为（）。
A.18
B.40
C.58
D.62
A.18
B.40
C.58
D.62
答案：解：在原子中，质子数=电子数，已知质子数为18，所以电子数=18。
中子数比电子数多4，故中子数=18+4=22。
微观粒子总数=质子数+中子数+电子数=18+22+18=58。
答案：C
中子数比电子数多4，故中子数=18+4=22。
微观粒子总数=质子数+中子数+电子数=18+22+18=58。
答案：C
解析：
【分析】
要解决这道题，需先明确原子的核心等量关系：原子中质子数等于核外电子数。已知质子数可先算出核外电子数，再结合中子数与核外电子数的关系算出中子数，最后将质子、中子、核外电子的数量相加，即可得到微观粒子总数。
【解析】
1. 根据原子的构成规律：原子中质子数=核外电子数，题目中质子数为18，因此核外电子数=18。
2. 已知中子数比核外电子数多4，所以中子数=18+4=22。
3. 计算三种微观粒子的总数：质子数+中子数+核外电子数=18+22+18=58。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；原子中粒子数量关系
【点评】
本题是原子结构的基础计算题，核心考查原子内质子数与核外电子数相等的规律，只要理清各粒子的数量关系，就能顺利完成计算，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确原子的核心等量关系：原子中质子数等于核外电子数。已知质子数可先算出核外电子数，再结合中子数与核外电子数的关系算出中子数，最后将质子、中子、核外电子的数量相加，即可得到微观粒子总数。
【解析】
1. 根据原子的构成规律：原子中质子数=核外电子数，题目中质子数为18，因此核外电子数=18。
2. 已知中子数比核外电子数多4，所以中子数=18+4=22。
3. 计算三种微观粒子的总数：质子数+中子数+核外电子数=18+22+18=58。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；原子中粒子数量关系
【点评】
本题是原子结构的基础计算题，核心考查原子内质子数与核外电子数相等的规律，只要理清各粒子的数量关系，就能顺利完成计算，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
8. 在装有氢气和氧气的密闭容器中，用电火花引燃，若二者刚好完全反应，则容器里所得的物质是由（选填“一种分子”“多种分子”“一种原子”或“多种原子”）构成的。
答案：【解析】：本题考查氢气和氧气反应后的产物及其构成。氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，这是一个基本的化学反应，反应方程式为$2H_2 + O_2\overset{点燃}=2H_2O$。由于题目中说明二者刚好完全反应，因此反应后容器中只会存在水这一种物质。水是由水分子构成的，所以容器里所得的物质是由一种分子构成的。
【答案】：一种分子
【答案】：一种分子
解析：
【分析】首先明确氢气与氧气在点燃条件下的反应产物，当二者刚好完全反应时，反应后容器内仅存在该产物；再结合该产物的构成粒子类型，即可判断结果。
【解析】氢气和氧气在点燃条件下恰好完全反应生成水，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应后容器中只有水这一种物质；水是由水分子（一种分子）构成的，因此容器里所得的物质是由一种分子构成的。
【答案】一种分子
【知识点】物质的构成、氢气的化学性质
【点评】本题考查化学反应后物质的构成，核心是掌握氢气燃烧的产物及该产物的构成粒子，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】氢气和氧气在点燃条件下恰好完全反应生成水，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应后容器中只有水这一种物质；水是由水分子（一种分子）构成的，因此容器里所得的物质是由一种分子构成的。
【答案】一种分子
【知识点】物质的构成、氢气的化学性质
【点评】本题考查化学反应后物质的构成，核心是掌握氢气燃烧的产物及该产物的构成粒子，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
9. 化学变化中，分子的种类（选填“一定”“不一定”或“一定不”，下同）改变，原子的种类和数目改变，分子的数目改变。
答案：【解析】：
本题考查对化学变化中微观粒子变化的理解。在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于化学变化中物质的种类发生改变，所以分子的种类也一定发生改变。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类和数目都不会发生改变，这是质量守恒定律的微观解释。而分子的数目在化学变化中可能改变，也可能不变，这取决于具体的化学反应。例如，在反应$C + O_{2}\overset{点燃}{=}CO_{2}$中，反应前是2个分子（1个碳原子可看作1个分子，加上1个氧分子），反应后是1个二氧化碳分子，分子数目发生了改变；但在反应$H_{2} + Cl_{2}\overset{点燃}{=}2HCl$中，反应前后都是2个分子，分子数目没有改变。
【答案】：
一定；一定不；不一定。
本题考查对化学变化中微观粒子变化的理解。在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于化学变化中物质的种类发生改变，所以分子的种类也一定发生改变。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类和数目都不会发生改变，这是质量守恒定律的微观解释。而分子的数目在化学变化中可能改变，也可能不变，这取决于具体的化学反应。例如，在反应$C + O_{2}\overset{点燃}{=}CO_{2}$中，反应前是2个分子（1个碳原子可看作1个分子，加上1个氧分子），反应后是1个二氧化碳分子，分子数目发生了改变；但在反应$H_{2} + Cl_{2}\overset{点燃}{=}2HCl$中，反应前后都是2个分子，分子数目没有改变。
【答案】：
一定；一定不；不一定。
解析：
【分析】
解题思路：首先明确化学变化的微观本质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中物质种类改变，据此判断分子种类的变化；原子是化学变化中的最小粒子，结合质量守恒定律的微观解释确定原子的种类和数目变化；对于分子数目，通过举例说明反应前后分子数目可能改变也可能不变，进而判断其变化情况。
【解析】
本题考查化学变化中微观粒子的变化规律：
1. 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，由于生成了新物质，所以分子的种类一定改变；
2. 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不会再分，因此原子的种类和数目一定不改变，这是质量守恒定律的微观体现；
3. 分子的数目在化学变化中不一定改变，例如反应$H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl$中，反应前后分子数目均为2，没有改变；而反应$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$中，反应前分子总数为2，反应后为1，分子数目发生了改变，因此分子数目不一定改变。
【答案】
一定；一定不；不一定
【知识点】
化学变化的微观本质；质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题是初中化学的基础概念题，核心考察对化学变化中分子、原子特性的理解，需准确区分三者在化学变化中的变化规律，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
解题思路：首先明确化学变化的微观本质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中物质种类改变，据此判断分子种类的变化；原子是化学变化中的最小粒子，结合质量守恒定律的微观解释确定原子的种类和数目变化；对于分子数目，通过举例说明反应前后分子数目可能改变也可能不变，进而判断其变化情况。
【解析】
本题考查化学变化中微观粒子的变化规律：
1. 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，由于生成了新物质，所以分子的种类一定改变；
2. 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不会再分，因此原子的种类和数目一定不改变，这是质量守恒定律的微观体现；
3. 分子的数目在化学变化中不一定改变，例如反应$H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl$中，反应前后分子数目均为2，没有改变；而反应$C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$中，反应前分子总数为2，反应后为1，分子数目发生了改变，因此分子数目不一定改变。
【答案】
一定；一定不；不一定
【知识点】
化学变化的微观本质；质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题是初中化学的基础概念题，核心考察对化学变化中分子、原子特性的理解，需准确区分三者在化学变化中的变化规律，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
10. 计算下列物质的相对分子质量。
(1) $\ce{H_{2}O_{2}}$ 。
(2) $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ 。
(3) $\ce{CaCO_{3}}$ 。
(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$ 。
(5) $\ce{NO_{2}}$ 。
(6) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$ 。
(1) $\ce{H_{2}O_{2}}$ 。
(2) $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ 。
(3) $\ce{CaCO_{3}}$ 。
(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$ 。
(5) $\ce{NO_{2}}$ 。
(6) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$ 。
答案：(1)解：H₂O₂的相对分子质量=1×2 + 16×2=34
(2)解：Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量=56×2 + (32 + 16×4)×3=400
(3)解：CaCO₃的相对分子质量=40 + 12 + 16×3=100
(4)解：NH₄HCO₃的相对分子质量=14 + 1×5 + 12 + 16×3=79
(5)解：NO₂的相对分子质量=14 + 16×2=46
(6)解：Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量=64×2 + (16 + 1)×2 + 12 + 16×3=222
(2)解：Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量=56×2 + (32 + 16×4)×3=400
(3)解：CaCO₃的相对分子质量=40 + 12 + 16×3=100
(4)解：NH₄HCO₃的相对分子质量=14 + 1×5 + 12 + 16×3=79
(5)解：NO₂的相对分子质量=14 + 16×2=46
(6)解：Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量=64×2 + (16 + 1)×2 + 12 + 16×3=222
解析：
【分析】
要计算物质的相对分子质量，需明确：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。计算时需注意：①同种原子的个数要准确累加；②带括号的原子团，括号外的系数需乘到原子团内各原子的相对原子质量之和上；③牢记常见元素的相对原子质量（如H=1、O=16、Fe=56、S=32、Ca=40、C=12、N=14、Cu=64），再按规则分步计算即可。
【解析】
(1) $\ce{H_{2}O_{2}}$：相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$；
(2) $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$：先算硫酸根的相对质量，再乘以3，加上2个Fe的相对质量，即 $56×2 + (32 + 16×4)×3 = 112 + 96×3 = 400$；
(3) $\ce{CaCO_{3}}$：相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$；
(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：氢原子总数为5，相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$；
(5) $\ce{NO_{2}}$：相对分子质量 = $14 + 16×2 = 46$；
(6) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$：先算氢氧根的相对质量，再乘以2，加上2个Cu、1个C和3个O的相对质量，即 $64×2 + (16 + 1)×2 + 12 + 16×3 = 222$；
【答案】
(1) 34；(2) 400；(3) 100；(4) 79；(5) 46；(6) 222
【知识点】
相对分子质量的计算、常见元素相对原子质量应用
【点评】
本题为初中化学基础题型，核心考察相对分子质量的计算方法，需准确处理化学式中原子个数及括号的运算规则，牢记常见元素相对原子质量即可正确解答，是化学计算的入门基础内容。
【难度系数】
0.8
要计算物质的相对分子质量，需明确：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。计算时需注意：①同种原子的个数要准确累加；②带括号的原子团，括号外的系数需乘到原子团内各原子的相对原子质量之和上；③牢记常见元素的相对原子质量（如H=1、O=16、Fe=56、S=32、Ca=40、C=12、N=14、Cu=64），再按规则分步计算即可。
【解析】
(1) $\ce{H_{2}O_{2}}$：相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$；
(2) $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$：先算硫酸根的相对质量，再乘以3，加上2个Fe的相对质量，即 $56×2 + (32 + 16×4)×3 = 112 + 96×3 = 400$；
(3) $\ce{CaCO_{3}}$：相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$；
(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：氢原子总数为5，相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$；
(5) $\ce{NO_{2}}$：相对分子质量 = $14 + 16×2 = 46$；
(6) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$：先算氢氧根的相对质量，再乘以2，加上2个Cu、1个C和3个O的相对质量，即 $64×2 + (16 + 1)×2 + 12 + 16×3 = 222$；
【答案】
(1) 34；(2) 400；(3) 100；(4) 79；(5) 46；(6) 222
【知识点】
相对分子质量的计算、常见元素相对原子质量应用
【点评】
本题为初中化学基础题型，核心考察相对分子质量的计算方法，需准确处理化学式中原子个数及括号的运算规则，牢记常见元素相对原子质量即可正确解答，是化学计算的入门基础内容。
【难度系数】
0.8
11. 1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的；单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例构成。1811年，阿伏伽德罗引入了“分子”的概念，从而形成了原子-分子论，成为近代化学的重要基础。
（1）下列物质中符合道尔顿“复杂原子”的是$\boldsymbol{\_\_\_\_\_\_}$（填字母）。
A. $\ce{C_{60}}$ B. $\ce{H_{2}}$ C. $\ce{SO_{2}}$ D. $\ce{He}$
（2）你同意加下划线部分的观点吗？$\boldsymbol{\_\_\_\_\_\_}$，理由：$\boldsymbol{\_\_\_\_\_\_}$。
（3）从原子论到原子-分子论，你对科学理论的发展有何感想？
（1）下列物质中符合道尔顿“复杂原子”的是$\boldsymbol{\_\_\_\_\_\_}$（填字母）。
A. $\ce{C_{60}}$ B. $\ce{H_{2}}$ C. $\ce{SO_{2}}$ D. $\ce{He}$
（2）你同意加下划线部分的观点吗？$\boldsymbol{\_\_\_\_\_\_}$，理由：$\boldsymbol{\_\_\_\_\_\_}$。
（3）从原子论到原子-分子论，你对科学理论的发展有何感想？
答案：【解析】：
（1）道尔顿提出的“复杂原子”实际上是指化合物，即由不同种原子按一定整数比例构成的物质。分析选项：A选项$\text{C}_{60}$是由同种原子（碳原子）构成的分子，不符合“复杂原子”的定义；B选项$\text{H}_2$是由同种原子（氢原子）构成的分子，也不符合“复杂原子”的定义；C选项$\text{SO}_2$是由硫原子和氧原子两种不同原子构成的分子，符合“复杂原子”的定义；D选项$\text{He}$是稀有气体元素，其原子直接构成物质，不符合“复杂原子”的定义。
（2）对于加下划线部分“单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合”的观点，根据现代化学知识，我们知道有些单质确实是由原子直接构成的，如金属单质和稀有气体单质。但是，也有很多单质是由分子构成的，如氧气、氮气等。此外，同种原子之间是可以结合的，如氧气分子就是由两个氧原子结合而成的。
（3）从原子论到原子-分子论的发展，我们可以看到科学理论是随着实验观察和逻辑推理的不断深入而逐渐完善的。这告诉我们，在科学研究中，要保持开放的心态，勇于接受新的观点和理论，同时也要保持严谨的态度，对新的观点和理论进行深入的验证和探讨。
【答案】：
（1）C
（2）不同意；有些单质是由分子构成的，如$\text{O}_2$、$\text{N}_2$等；同种原子可以结合成分子，如$\text{O}_2$就是由两个氧原子结合而成的。
（3）科学理论是不断发展和完善的，需要保持开放和严谨的态度。
（1）道尔顿提出的“复杂原子”实际上是指化合物，即由不同种原子按一定整数比例构成的物质。分析选项：A选项$\text{C}_{60}$是由同种原子（碳原子）构成的分子，不符合“复杂原子”的定义；B选项$\text{H}_2$是由同种原子（氢原子）构成的分子，也不符合“复杂原子”的定义；C选项$\text{SO}_2$是由硫原子和氧原子两种不同原子构成的分子，符合“复杂原子”的定义；D选项$\text{He}$是稀有气体元素，其原子直接构成物质，不符合“复杂原子”的定义。
（2）对于加下划线部分“单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合”的观点，根据现代化学知识，我们知道有些单质确实是由原子直接构成的，如金属单质和稀有气体单质。但是，也有很多单质是由分子构成的，如氧气、氮气等。此外，同种原子之间是可以结合的，如氧气分子就是由两个氧原子结合而成的。
（3）从原子论到原子-分子论的发展，我们可以看到科学理论是随着实验观察和逻辑推理的不断深入而逐渐完善的。这告诉我们，在科学研究中，要保持开放的心态，勇于接受新的观点和理论，同时也要保持严谨的态度，对新的观点和理论进行深入的验证和探讨。
【答案】：
（1）C
（2）不同意；有些单质是由分子构成的，如$\text{O}_2$、$\text{N}_2$等；同种原子可以结合成分子，如$\text{O}_2$就是由两个氧原子结合而成的。
（3）科学理论是不断发展和完善的，需要保持开放和严谨的态度。
解析：
【分析】
首先明确道尔顿“复杂原子”的定义：指化合物，由不同种原子按一定整数比例构成。第（1）问需判断各选项物质的类别，选出符合“复杂原子”的化合物；第（2）问需结合现代化学知识，分析道尔顿下划线观点的错误之处，即单质的构成方式及同种原子的结合情况；第（3）问需从科学理论发展的角度谈感想，体现科学的发展性。
【解析】
（1）道尔顿的“复杂原子”对应化合物，即由不同种原子构成的物质。分析选项：A选项$\ce{C_{60}}$是同种碳原子构成的单质，不符合；B选项$\ce{H_{2}}$是同种氢原子构成的单质，不符合；C选项$\ce{SO_{2}}$由硫、氧两种不同原子构成，属于化合物，符合；D选项$\ce{He}$是原子直接构成的单质，不符合，故答案为C。
（2）道尔顿下划线观点“单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合”错误。现代化学中，部分单质由分子构成（如$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$等），并非都由原子直接构成；且同种原子可结合成分子（如$\ce{O_{2}}$由两个氧原子结合而成），因此不同意该观点。
（3）从原子论到原子-分子论的发展可知，科学理论是在不断实验、观察和推理中逐步完善的，需要保持开放心态，勇于接受新观点，同时以严谨态度验证理论。
【答案】
（1）C
（2）不同意；有些单质是由分子构成的，如$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$等；同种原子可以结合成分子，如$\ce{O_{2}}$就是由两个氧原子结合而成的
（3）科学理论是不断发展和完善的，需要保持开放和严谨的态度
【知识点】
原子论的发展、物质的构成
【点评】
本题结合化学史考查物质构成及科学理论的发展，既巩固了化学基础知识，又培养了学生的科学思维，帮助学生理解科学理论的发展性。
【难度系数】
0.7
首先明确道尔顿“复杂原子”的定义：指化合物，由不同种原子按一定整数比例构成。第（1）问需判断各选项物质的类别，选出符合“复杂原子”的化合物；第（2）问需结合现代化学知识，分析道尔顿下划线观点的错误之处，即单质的构成方式及同种原子的结合情况；第（3）问需从科学理论发展的角度谈感想，体现科学的发展性。
【解析】
（1）道尔顿的“复杂原子”对应化合物，即由不同种原子构成的物质。分析选项：A选项$\ce{C_{60}}$是同种碳原子构成的单质，不符合；B选项$\ce{H_{2}}$是同种氢原子构成的单质，不符合；C选项$\ce{SO_{2}}$由硫、氧两种不同原子构成，属于化合物，符合；D选项$\ce{He}$是原子直接构成的单质，不符合，故答案为C。
（2）道尔顿下划线观点“单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合”错误。现代化学中，部分单质由分子构成（如$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$等），并非都由原子直接构成；且同种原子可结合成分子（如$\ce{O_{2}}$由两个氧原子结合而成），因此不同意该观点。
（3）从原子论到原子-分子论的发展可知，科学理论是在不断实验、观察和推理中逐步完善的，需要保持开放心态，勇于接受新观点，同时以严谨态度验证理论。
【答案】
（1）C
（2）不同意；有些单质是由分子构成的，如$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$等；同种原子可以结合成分子，如$\ce{O_{2}}$就是由两个氧原子结合而成的
（3）科学理论是不断发展和完善的，需要保持开放和严谨的态度
【知识点】
原子论的发展、物质的构成
【点评】
本题结合化学史考查物质构成及科学理论的发展，既巩固了化学基础知识，又培养了学生的科学思维，帮助学生理解科学理论的发展性。
【难度系数】
0.7