7. 在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如右图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是()。
A.常温下，Hg很难与$\ce{O_{2}}$反应
B.汞在汞槽中起到液封的作用
C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽
D.HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少
A.常温下，Hg很难与$\ce{O_{2}}$反应
B.汞在汞槽中起到液封的作用
C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽
D.HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少
答案：【解析】：
A. 常温下，汞（Hg）很难与氧气$（O_2）$反应，这是汞的化学性质之一，故A选项正确。
B. 汞在汞槽中确实起到液封的作用，防止外界空气进入影响实验结果，故B选项正确。
C. 汞在加热条件下可以与氧气反应，但由于实验装置中空气是有限的，汞并不能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，但在该实验条件下，汞能与有限空气中的氧气反应，从而用于研究氧化汞分解前后物质质量关系，该选项从汞的性质和实验用途角度来说，表述合理，故C选项正确。
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量是不变的。因此，氧化汞（HgO）受热分解时，反应前后物质的总质量应该保持不变，而不是减少，故D选项错误。
【答案】：D
A. 常温下，汞（Hg）很难与氧气$（O_2）$反应，这是汞的化学性质之一，故A选项正确。
B. 汞在汞槽中确实起到液封的作用，防止外界空气进入影响实验结果，故B选项正确。
C. 汞在加热条件下可以与氧气反应，但由于实验装置中空气是有限的，汞并不能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，但在该实验条件下，汞能与有限空气中的氧气反应，从而用于研究氧化汞分解前后物质质量关系，该选项从汞的性质和实验用途角度来说，表述合理，故C选项正确。
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量是不变的。因此，氧化汞（HgO）受热分解时，反应前后物质的总质量应该保持不变，而不是减少，故D选项错误。
【答案】：D
解析：
【分析】
本题是关于氧化汞分解实验的正误判断，需结合汞的化学性质、实验装置的作用以及质量守恒定律逐一分析选项，找出错误叙述。首先明确各选项对应的化学原理，再判断其正确性。
【解析】
A选项：常温下汞的化学性质不活泼，很难与氧气发生反应，该叙述正确；
B选项：汞槽中的汞可形成液封，防止外界空气进入装置或装置内气体逸出，保证实验的密闭性，该叙述正确；
C选项：加热条件下汞能与空气中的氧气反应，虽无法完全耗尽密闭容器内的氧气，但可消耗部分氧气，满足实验研究需求，该叙述正确；
D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，HgO受热分解属于化学变化，反应前后总质量应相等，不会减少，该叙述错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、汞的化学性质
【点评】
本题结合化学实验考查基础化学知识，需要学生掌握汞的性质、质量守恒定律等核心知识点，通过逐一分析选项即可得出答案，难度中等。
【难度系数】
0.5
本题是关于氧化汞分解实验的正误判断，需结合汞的化学性质、实验装置的作用以及质量守恒定律逐一分析选项，找出错误叙述。首先明确各选项对应的化学原理，再判断其正确性。
【解析】
A选项：常温下汞的化学性质不活泼，很难与氧气发生反应，该叙述正确；
B选项：汞槽中的汞可形成液封，防止外界空气进入装置或装置内气体逸出，保证实验的密闭性，该叙述正确；
C选项：加热条件下汞能与空气中的氧气反应，虽无法完全耗尽密闭容器内的氧气，但可消耗部分氧气，满足实验研究需求，该叙述正确；
D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，HgO受热分解属于化学变化，反应前后总质量应相等，不会减少，该叙述错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、汞的化学性质
【点评】
本题结合化学实验考查基础化学知识，需要学生掌握汞的性质、质量守恒定律等核心知识点，通过逐一分析选项即可得出答案，难度中等。
【难度系数】
0.5
8. 一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）镁条的质量，这（选填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
答案：【解析】：
本题主要考察质量守恒定律的应用。
质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和应等于生成的氧化镁的质量。
因此，生成的氧化镁的质量必然大于参加反应的镁条的质量，因为还包含了与镁反应的氧气的质量。
这个现象完全符合质量守恒定律。
【答案】：
大于；符合。
本题主要考察质量守恒定律的应用。
质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和应等于生成的氧化镁的质量。
因此，生成的氧化镁的质量必然大于参加反应的镁条的质量，因为还包含了与镁反应的氧气的质量。
这个现象完全符合质量守恒定律。
【答案】：
大于；符合。
解析：
【分析】首先明确镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生化学反应生成氧化镁固体；根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，该反应中参加反应的物质包括镁条和空气中的氧气，因此生成的固体质量等于镁条质量加上参加反应的氧气质量，由此判断生成固体与镁条的质量关系，再结合质量守恒定律的适用范围判断是否符合。
【解析】镁条在空气中燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，因此生成的氧化镁固体质量大于参加反应的镁条质量；质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应中只是氧气作为气体反应物易被忽略，并非不遵循质量守恒，故符合质量守恒定律。
【答案】大于；符合
【知识点】质量守恒定律、镁的燃烧反应
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心考察对质量守恒定律的理解，易错点为忽略反应中参与的气体反应物，属于难度较低的基础题，需准确掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】0.7
【解析】镁条在空气中燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，因此生成的氧化镁固体质量大于参加反应的镁条质量；质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应中只是氧气作为气体反应物易被忽略，并非不遵循质量守恒，故符合质量守恒定律。
【答案】大于；符合
【知识点】质量守恒定律、镁的燃烧反应
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心考察对质量守恒定律的理解，易错点为忽略反应中参与的气体反应物，属于难度较低的基础题，需准确掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】0.7
9. 在反应A==B+C中，A分解生成了20 g B和8 g C，那么参加反应的A的质量是g。
答案：【解析】：本题考查质量守恒定律的应用。在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。根据题目描述，A分解生成了20g B和8g C，那么参加反应的A的质量就等于生成的B和C的质量之和。
【答案】：28
【答案】：28
解析：
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。该反应是分解反应，反应物只有A，生成物为B和C，因此参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，只需将B、C的质量相加即可得到结果。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变。对于分解反应$\ce{A==B + C}$，参加反应的A的质量 = 生成B的质量 + 生成C的质量。代入数据计算：$20\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} = 28\ \mathrm{g}$。
【答案】
28
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用分解反应中反应物与生成物的质量关系即可求解，属于化学概念的基础考查题，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。该反应是分解反应，反应物只有A，生成物为B和C，因此参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，只需将B、C的质量相加即可得到结果。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变。对于分解反应$\ce{A==B + C}$，参加反应的A的质量 = 生成B的质量 + 生成C的质量。代入数据计算：$20\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} = 28\ \mathrm{g}$。
【答案】
28
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用分解反应中反应物与生成物的质量关系即可求解，属于化学概念的基础考查题，难度较低。
【难度系数】
0.9
10. 有一化学反应$\ce{R + 2O_{2} = 2CO_{2} + H_{2}O}$，那么R一定含有元素。
对于反应$\ce{A + B = C + D}$，生成物C和D的质量比为1：3，若反应物A与B在反应中一共消耗2.4 g，则生成物中C的质量为g，D的质量为g。
对于反应$\ce{A + B = C + D}$，生成物C和D的质量比为1：3，若反应物A与B在反应中一共消耗2.4 g，则生成物中C的质量为g，D的质量为g。
答案：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应后有C、H、O元素，氧气提供O元素，故R一定含有C、H元素。
解：由质量守恒定律，C和D的总质量为2.4g。设C的质量为x，则D的质量为3x，x+3x=2.4g，x=0.6g，3x=1.8g。
C、H；0.6；1.8
解：由质量守恒定律，C和D的总质量为2.4g。设C的质量为x，则D的质量为3x，x+3x=2.4g，x=0.6g，3x=1.8g。
C、H；0.6；1.8
解析：
【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律的两个核心应用：一是化学反应前后元素种类不变，二是参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和。第一问通过对比反应前后元素种类，判断R的组成；第二问利用质量守恒和质量比分配计算生成物质量。
【解析】
1. 判断R的元素组成：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应$\ce{R + 2O_{2} = 2CO_{2} + H_{2}O}$中，反应物$\ce{O_{2}}$仅含O元素，生成物$\ce{2CO_{2}}$含C、O元素，$\ce{H_{2}O}$含H、O元素，因此生成物中的C、H元素一定来自R，故R一定含有C、H元素。
2. 计算C、D的质量：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成物C和D的总质量，已知A、B共消耗2.4g，因此C、D总质量为2.4g。设C的质量为$x$，因C、D质量比为1:3，则D的质量为$3x$，列方程：$x + 3x = 2.4\ \mathrm{g}$，解得$x=0.6\ \mathrm{g}$，则D的质量为$3×0.6\ \mathrm{g}=1.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
C、H；0.6；1.8
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题型，涵盖元素种类判断和质量计算两个核心考点，侧重考查学生对基础定律的理解与运用，属于化学入门级的常规题目。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需利用质量守恒定律的两个核心应用：一是化学反应前后元素种类不变，二是参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和。第一问通过对比反应前后元素种类，判断R的组成；第二问利用质量守恒和质量比分配计算生成物质量。
【解析】
1. 判断R的元素组成：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应$\ce{R + 2O_{2} = 2CO_{2} + H_{2}O}$中，反应物$\ce{O_{2}}$仅含O元素，生成物$\ce{2CO_{2}}$含C、O元素，$\ce{H_{2}O}$含H、O元素，因此生成物中的C、H元素一定来自R，故R一定含有C、H元素。
2. 计算C、D的质量：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成物C和D的总质量，已知A、B共消耗2.4g，因此C、D总质量为2.4g。设C的质量为$x$，因C、D质量比为1:3，则D的质量为$3x$，列方程：$x + 3x = 2.4\ \mathrm{g}$，解得$x=0.6\ \mathrm{g}$，则D的质量为$3×0.6\ \mathrm{g}=1.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
C、H；0.6；1.8
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题型，涵盖元素种类判断和质量计算两个核心考点，侧重考查学生对基础定律的理解与运用，属于化学入门级的常规题目。
【难度系数】
0.8
11. 利用如右图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化为。
（2）实验前后天平保持平衡。实验后，松开橡皮塞，则天平指针（选填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡。取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化为。
（2）实验前后天平保持平衡。实验后，松开橡皮塞，则天平指针（选填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）。
答案：解：
（1）白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球鼓起；反应消耗氧气，待装置冷却至室温后，瓶内压强减小，气球变瘪，因此气球的变化为先膨胀，后变瘪。
（2）实验后松开橡皮塞，外界空气进入锥形瓶内，左盘总质量增大，因此天平指针向左偏。
（1）白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球鼓起；反应消耗氧气，待装置冷却至室温后，瓶内压强减小，气球变瘪，因此气球的变化为先膨胀，后变瘪。
（2）实验后松开橡皮塞，外界空气进入锥形瓶内，左盘总质量增大，因此天平指针向左偏。
解析：
【分析】
要解决这道题，需结合白磷燃烧的反应特点分析装置内的压强变化：白磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀；反应消耗氧气，冷却后装置内压强会减小。对于天平指针的变化，要考虑松开橡皮塞后空气进入对左盘质量的影响。
【解析】
（1）白磷燃烧时放出热量，使锥形瓶内的空气受热膨胀，瓶内压强增大，气球鼓起；反应结束后温度逐渐冷却至室温，白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小（小于外界大气压），气球变瘪，因此气球的变化为先膨胀，后变瘪。
（2）实验后锥形瓶内压强小于外界大气压，松开橡皮塞时，外界空气会进入锥形瓶，导致左盘总质量增大，右盘砝码质量不变，因此天平指针向左偏。
【答案】
（1）先膨胀，后变瘪；（2）向左偏
【知识点】
白磷燃烧实验、压强变化、质量守恒定律
【点评】
本题通过白磷燃烧的实验，考查了反应过程中的压强变化分析，以及实验后装置质量的变化判断，需理解燃烧对装置内气体的影响，属于基础实验类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合白磷燃烧的反应特点分析装置内的压强变化：白磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀；反应消耗氧气，冷却后装置内压强会减小。对于天平指针的变化，要考虑松开橡皮塞后空气进入对左盘质量的影响。
【解析】
（1）白磷燃烧时放出热量，使锥形瓶内的空气受热膨胀，瓶内压强增大，气球鼓起；反应结束后温度逐渐冷却至室温，白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小（小于外界大气压），气球变瘪，因此气球的变化为先膨胀，后变瘪。
（2）实验后锥形瓶内压强小于外界大气压，松开橡皮塞时，外界空气会进入锥形瓶，导致左盘总质量增大，右盘砝码质量不变，因此天平指针向左偏。
【答案】
（1）先膨胀，后变瘪；（2）向左偏
【知识点】
白磷燃烧实验、压强变化、质量守恒定律
【点评】
本题通过白磷燃烧的实验，考查了反应过程中的压强变化分析，以及实验后装置质量的变化判断，需理解燃烧对装置内气体的影响，属于基础实验类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6