5. 下列有关CO和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$反应的叙述，不符合实验事实的是()。
A.CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$时，粉末由黑色变为红棕色
B.CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$后，得到的粉末能被磁铁吸引
C.开始通CO时，澄清石灰水不变浑浊，说明还未生成$\ce{CO_{2}}$
D.如果停止加热的同时也停止通CO，会看到黑色粉末又变成红棕色
A.CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$时，粉末由黑色变为红棕色
B.CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$后，得到的粉末能被磁铁吸引
C.开始通CO时，澄清石灰水不变浑浊，说明还未生成$\ce{CO_{2}}$
D.如果停止加热的同时也停止通CO，会看到黑色粉末又变成红棕色
答案：【解析】：
选项A：考察CO还原$Fe_2O_3$的反应现象。$Fe_2O_3$是红棕色固体，被CO还原后会生成黑色的铁粉，而不是由黑色变为红棕色。故A选项错误。
选项B：考察CO还原$Fe_2O_3$后产物的性质。CO还原$Fe_2O_3$后得到的是铁粉，铁粉能被磁铁吸引。故B选项正确。
选项C：考察CO还原$Fe_2O_3$的实验过程。开始通CO时，由于温度可能还未达到反应所需的高温，因此不会立即生成$CO_2$，澄清石灰水不会变浑浊。这符合实验事实。故C选项正确。
选项D：考察CO还原$Fe_2O_3$后冷却过程中的变化。如果停止加热的同时也停止通CO，已经还原生成的铁粉会再次被空气中的氧气氧化，由黑色变回红棕色的$Fe_2O_3$。但在实际实验中，为了防止生成的铁粉再次被氧化，通常会继续通入CO直到装置冷却。故D选项描述的实验现象在特定条件下（即停止通CO）是可能发生的，但不符合常规实验操作，不过从化学原理上看，该叙述本身是正确的，只是实际操作中会避免这种情况。但根据题目要求选择不符合实验事实的选项，D选项描述的现象在理论上是可以发生的，只是不是实验中的常规操作。然而，与A选项的明显错误相比，D选项的表述更偏向于一个理论上的可能性，而在实际实验操作中会避免。因此，根据题目要求选择最不符合实验事实的选项，D选项虽然理论上可能，但不是本题的重点错误。故D选项本身描述无误，不是本题答案。
【答案】：A
选项A：考察CO还原$Fe_2O_3$的反应现象。$Fe_2O_3$是红棕色固体，被CO还原后会生成黑色的铁粉，而不是由黑色变为红棕色。故A选项错误。
选项B：考察CO还原$Fe_2O_3$后产物的性质。CO还原$Fe_2O_3$后得到的是铁粉，铁粉能被磁铁吸引。故B选项正确。
选项C：考察CO还原$Fe_2O_3$的实验过程。开始通CO时，由于温度可能还未达到反应所需的高温，因此不会立即生成$CO_2$，澄清石灰水不会变浑浊。这符合实验事实。故C选项正确。
选项D：考察CO还原$Fe_2O_3$后冷却过程中的变化。如果停止加热的同时也停止通CO，已经还原生成的铁粉会再次被空气中的氧气氧化，由黑色变回红棕色的$Fe_2O_3$。但在实际实验中，为了防止生成的铁粉再次被氧化，通常会继续通入CO直到装置冷却。故D选项描述的实验现象在特定条件下（即停止通CO）是可能发生的，但不符合常规实验操作，不过从化学原理上看，该叙述本身是正确的，只是实际操作中会避免这种情况。但根据题目要求选择不符合实验事实的选项，D选项描述的现象在理论上是可以发生的，只是不是实验中的常规操作。然而，与A选项的明显错误相比，D选项的表述更偏向于一个理论上的可能性，而在实际实验操作中会避免。因此，根据题目要求选择最不符合实验事实的选项，D选项虽然理论上可能，但不是本题的重点错误。故D选项本身描述无误，不是本题答案。
【答案】：A
解析：
【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁的实验展开，需逐一分析每个选项对应的实验现象、产物性质及实验操作的原理，判断其是否符合实验事实，最终选出不符合要求的选项。解题时要牢记反应前后物质的颜色变化、产物的特性（如铁粉的磁性）、反应发生的条件以及实验操作的注意事项，以此为依据判断各选项的正误。
【解析】
选项A：CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$时，反应物$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为红棕色固体，反应生成的铁粉是黑色固体，因此粉末应由红棕色变为黑色，而非由黑色变为红棕色，该选项不符合实验事实。
选项B：CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$后得到的产物是铁粉，铁粉具有能被磁铁吸引的性质，该选项符合实验事实。
选项C：CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$需要高温条件，开始通CO时，温度未达到反应所需的高温，因此不会立即生成$\ce{CO_{2}}$，澄清石灰水不变浑浊，该选项符合实验事实。
选项D：若停止加热同时停止通CO，生成的铁粉会与空气中的氧气接触，在高温下被氧化为红棕色的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，该现象从化学原理上成立，只是实际实验中为防止铁粉被氧化会继续通CO至冷却，该选项描述的理论现象符合化学事实。
综上，不符合实验事实的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁实验；铁的性质；二氧化碳的检验
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁实验的核心知识点，侧重对实验现象、产物性质及实验操作细节的考查，是初中化学的基础考点，需要学生准确记忆相关实验内容，避免混淆反应前后物质的颜色等关键信息。
【难度系数】
0.5
本题围绕一氧化碳还原氧化铁的实验展开，需逐一分析每个选项对应的实验现象、产物性质及实验操作的原理，判断其是否符合实验事实，最终选出不符合要求的选项。解题时要牢记反应前后物质的颜色变化、产物的特性（如铁粉的磁性）、反应发生的条件以及实验操作的注意事项，以此为依据判断各选项的正误。
【解析】
选项A：CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$时，反应物$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为红棕色固体，反应生成的铁粉是黑色固体，因此粉末应由红棕色变为黑色，而非由黑色变为红棕色，该选项不符合实验事实。
选项B：CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$后得到的产物是铁粉，铁粉具有能被磁铁吸引的性质，该选项符合实验事实。
选项C：CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$需要高温条件，开始通CO时，温度未达到反应所需的高温，因此不会立即生成$\ce{CO_{2}}$，澄清石灰水不变浑浊，该选项符合实验事实。
选项D：若停止加热同时停止通CO，生成的铁粉会与空气中的氧气接触，在高温下被氧化为红棕色的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，该现象从化学原理上成立，只是实际实验中为防止铁粉被氧化会继续通CO至冷却，该选项描述的理论现象符合化学事实。
综上，不符合实验事实的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁实验；铁的性质；二氧化碳的检验
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁实验的核心知识点，侧重对实验现象、产物性质及实验操作细节的考查，是初中化学的基础考点，需要学生准确记忆相关实验内容，避免混淆反应前后物质的颜色等关键信息。
【难度系数】
0.5
6. 某同学将铁钉放入硫酸铜溶液时，除看到有紫红色物质析出，还发现有无色无气味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是()。
A.氢气
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.一氧化碳
A.氢气
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.一氧化碳
答案：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铁钉放入硫酸铜溶液中，反应物为铁（Fe）和硫酸铜（CuSO₄），含有的元素为铁、铜、硫、氧、氢（硫酸铜溶液中含水，水含氢、氧元素）。
选项分析：
A. 氢气（H₂）：由氢元素组成，反应物中含水，有氢元素，可能产生。
B. 二氧化硫（SO₂）：有刺激性气味，题目中气体无色无气味，不符合。
C. 二氧化碳（CO₂）：反应物中不含碳元素，不可能产生。
D. 一氧化碳（CO）：反应物中不含碳元素，不可能产生。
结论：该气体可能是氢气。
答案：A
选项分析：
A. 氢气（H₂）：由氢元素组成，反应物中含水，有氢元素，可能产生。
B. 二氧化硫（SO₂）：有刺激性气味，题目中气体无色无气味，不符合。
C. 二氧化碳（CO₂）：反应物中不含碳元素，不可能产生。
D. 一氧化碳（CO）：反应物中不含碳元素，不可能产生。
结论：该气体可能是氢气。
答案：A
解析：
【分析】
要解决这道题，需结合两个核心要点：一是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），二是题目中气体的特征（无色无气味）。首先确定反应涉及的所有物质及所含元素：反应物有铁（Fe）、硫酸铜（CuSO₄），以及硫酸铜溶液中的水（H₂O），因此反应物共含Fe、Cu、S、O、H五种元素。接着逐一分析选项：B选项的二氧化硫有刺激性气味，不符合题目描述；C、D选项的气体含碳元素，反应物中无碳元素，根据质量守恒不可能生成；A选项的氢气由氢元素组成，反应物中有氢元素，且氢气无色无气味，符合条件，由此得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该反应的反应物为铁（Fe）、硫酸铜（CuSO₄）和溶剂水（H₂O），所含元素为铁、铜、硫、氧、氢。结合题目中气体“无色无气味”的性质，对选项逐一分析：
1. 选项B：二氧化硫（SO₂）具有刺激性气味，与题目中气体的性质不符，排除；
2. 选项C：二氧化碳（CO₂）含有碳元素，而反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律无法生成该物质，排除；
3. 选项D：一氧化碳（CO）含有碳元素，反应物中同样不含碳元素，无法生成，排除；
4. 选项A：氢气（H₂）仅由氢元素组成，反应物中含有氢元素，且氢气为无色无气味的气体，符合题意。
因此该气体可能是氢气。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、常见气体的性质
【点评】本题将质量守恒定律与气体的物理性质结合，考察学生对化学反应中元素变化的理解，是初中化学的基础应用题型，难度适中，能有效检验学生对核心概念的掌握程度。
【难度系数】0.6
要解决这道题，需结合两个核心要点：一是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），二是题目中气体的特征（无色无气味）。首先确定反应涉及的所有物质及所含元素：反应物有铁（Fe）、硫酸铜（CuSO₄），以及硫酸铜溶液中的水（H₂O），因此反应物共含Fe、Cu、S、O、H五种元素。接着逐一分析选项：B选项的二氧化硫有刺激性气味，不符合题目描述；C、D选项的气体含碳元素，反应物中无碳元素，根据质量守恒不可能生成；A选项的氢气由氢元素组成，反应物中有氢元素，且氢气无色无气味，符合条件，由此得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该反应的反应物为铁（Fe）、硫酸铜（CuSO₄）和溶剂水（H₂O），所含元素为铁、铜、硫、氧、氢。结合题目中气体“无色无气味”的性质，对选项逐一分析：
1. 选项B：二氧化硫（SO₂）具有刺激性气味，与题目中气体的性质不符，排除；
2. 选项C：二氧化碳（CO₂）含有碳元素，而反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律无法生成该物质，排除；
3. 选项D：一氧化碳（CO）含有碳元素，反应物中同样不含碳元素，无法生成，排除；
4. 选项A：氢气（H₂）仅由氢元素组成，反应物中含有氢元素，且氢气为无色无气味的气体，符合题意。
因此该气体可能是氢气。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、常见气体的性质
【点评】本题将质量守恒定律与气体的物理性质结合，考察学生对化学反应中元素变化的理解，是初中化学的基础应用题型，难度适中，能有效检验学生对核心概念的掌握程度。
【难度系数】0.6
二、填空题
7. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）右图台灯中，铜质插头利用了铜的（选填“导电”或“导热”）性。灯管后面的反光片为铝箔。打磨铝箔后放入稀盐酸，可看到铝箔，化学方程式为。
（2）现代工业炼铁设备通常是，若原料使用磁铁矿，则主要反应原理用化学方程式表示为。
（3）某锌粉中含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21 g，该锌粉中含有的杂质是。
（4）当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接（选填“铜块”或“锌块”）。
7. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）右图台灯中，铜质插头利用了铜的（选填“导电”或“导热”）性。灯管后面的反光片为铝箔。打磨铝箔后放入稀盐酸，可看到铝箔，化学方程式为。
（2）现代工业炼铁设备通常是，若原料使用磁铁矿，则主要反应原理用化学方程式表示为。
（3）某锌粉中含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21 g，该锌粉中含有的杂质是。
（4）当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接（选填“铜块”或“锌块”）。
答案：【解析】：
（1）台灯中的铜质插头是利用了铜的导电性，因为插头需要传递电流。铝箔在稀盐酸中会发生反应，生成氢气和氯化铝，所以可以看到铝箔表面产生气泡，反应的化学方程式为$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$。
（2）现代工业炼铁设备通常是高炉。磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高炉中，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$。
（3）假设6.5g全部是锌，根据化学方程式$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2，计算可得生成氢气的质量为0.2g。而实际生成氢气0.21g，说明杂质产生的氢气比等质量的锌多。铜不与稀盐酸反应，镁与稀盐酸反应$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\uparrow$，镁的相对原子质量为24，等质量的镁比锌产生的氢气多，所以杂质是镁。
（4）为了保护轮船的钢质外壳，需要连接比铁活泼的金属，锌比铁活泼，铜不如铁活泼，所以应连接锌块。
【答案】：
(1) 导电；表面产生气泡；$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
(2) 高炉；$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$
(3) 镁
(4) 锌块
（1）台灯中的铜质插头是利用了铜的导电性，因为插头需要传递电流。铝箔在稀盐酸中会发生反应，生成氢气和氯化铝，所以可以看到铝箔表面产生气泡，反应的化学方程式为$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$。
（2）现代工业炼铁设备通常是高炉。磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高炉中，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$。
（3）假设6.5g全部是锌，根据化学方程式$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2，计算可得生成氢气的质量为0.2g。而实际生成氢气0.21g，说明杂质产生的氢气比等质量的锌多。铜不与稀盐酸反应，镁与稀盐酸反应$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\uparrow$，镁的相对原子质量为24，等质量的镁比锌产生的氢气多，所以杂质是镁。
（4）为了保护轮船的钢质外壳，需要连接比铁活泼的金属，锌比铁活泼，铜不如铁活泼，所以应连接锌块。
【答案】：
(1) 导电；表面产生气泡；$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
(2) 高炉；$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$
(3) 镁
(4) 锌块
解析：
【分析】
本题围绕金属材料的相关知识展开，需结合金属的性质、工业炼铁原理、金属与酸反应的计算、金属防护的原理逐一分析：
1. 铜质插头用于传导电流，对应铜的导电性；铝与稀盐酸反应会生成氢气，据此判断现象和化学方程式。
2. 明确工业炼铁的设备，以及磁铁矿炼铁的反应原理（一氧化碳还原四氧化三铁）。
3. 利用极值法计算：先假设6.5g为纯锌，算出生成氢气的质量，再对比实际生成氢气的质量，判断杂质的种类。
4. 根据“活泼性强的金属先被腐蚀”的原理，选择比铁活泼的金属保护轮船外壳。
【解析】
（1）铜质插头需要传导电流，利用了铜的导电性；铝箔打磨后放入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此会看到铝箔表面产生气泡，反应的化学方程式为$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$。
（2）现代工业炼铁的设备是高炉；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温下，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$。
（3）假设6.5g全部是锌，根据反应$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$，锌的相对原子质量为65，生成氢气的质量为$\frac{2}{65}×6.5g=0.2g$；实际生成氢气0.21g，说明等质量的杂质与酸反应生成氢气比锌多。铜不与稀盐酸反应，镁与稀盐酸反应时，镁的相对原子质量为24，等质量的镁生成氢气比锌多，因此杂质是镁。
（4）根据“活泼性强的金属首先被腐蚀”，要保护钢质外壳（主要成分铁），需连接比铁活泼的金属，锌比铁活泼，铜不如铁活泼，因此应连接锌块。
【答案】
(1) 导电；表面产生气泡；$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
(2) 高炉；$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$
(3) 镁
(4) 锌块
【知识点】
金属的物理性质；金属的化学性质；工业炼铁；金属活动性的应用
【点评】
本题考查金属材料的基础知识点，涵盖金属的性质、工业炼铁、金属与酸反应的计算、金属防护原理，题型为常见填空题，侧重对基础知识的掌握和简单计算能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕金属材料的相关知识展开，需结合金属的性质、工业炼铁原理、金属与酸反应的计算、金属防护的原理逐一分析：
1. 铜质插头用于传导电流，对应铜的导电性；铝与稀盐酸反应会生成氢气，据此判断现象和化学方程式。
2. 明确工业炼铁的设备，以及磁铁矿炼铁的反应原理（一氧化碳还原四氧化三铁）。
3. 利用极值法计算：先假设6.5g为纯锌，算出生成氢气的质量，再对比实际生成氢气的质量，判断杂质的种类。
4. 根据“活泼性强的金属先被腐蚀”的原理，选择比铁活泼的金属保护轮船外壳。
【解析】
（1）铜质插头需要传导电流，利用了铜的导电性；铝箔打磨后放入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此会看到铝箔表面产生气泡，反应的化学方程式为$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$。
（2）现代工业炼铁的设备是高炉；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温下，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$。
（3）假设6.5g全部是锌，根据反应$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$，锌的相对原子质量为65，生成氢气的质量为$\frac{2}{65}×6.5g=0.2g$；实际生成氢气0.21g，说明等质量的杂质与酸反应生成氢气比锌多。铜不与稀盐酸反应，镁与稀盐酸反应时，镁的相对原子质量为24，等质量的镁生成氢气比锌多，因此杂质是镁。
（4）根据“活泼性强的金属首先被腐蚀”，要保护钢质外壳（主要成分铁），需连接比铁活泼的金属，锌比铁活泼，铜不如铁活泼，因此应连接锌块。
【答案】
(1) 导电；表面产生气泡；$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
(2) 高炉；$4CO + Fe_3O_4\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_2$
(3) 镁
(4) 锌块
【知识点】
金属的物理性质；金属的化学性质；工业炼铁；金属活动性的应用
【点评】
本题考查金属材料的基础知识点，涵盖金属的性质、工业炼铁、金属与酸反应的计算、金属防护原理，题型为常见填空题，侧重对基础知识的掌握和简单计算能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
8. 学习小组同学利用下图实验，回收废弃铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算。
（1）反应生成氢气的质量是g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
请完成下列分析及计算。
（1）反应生成氢气的质量是g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
答案：【解析】：
(1) 根据反应前后物质的质量差可求出反应生成氢气的质量。反应前物质的总质量为铜粉与铁粉混合物30g加上稀硫酸100g，即30g + 100g = 130g，反应后烧杯内物质总质量为129.6g，则生成氢气的质量为130g - 129.6g = 0.4g。
(2) 已知铁与稀硫酸反应的化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$，设混合物中铁的质量为x。
根据化学方程式可知铁与氢气的质量比为56:2，已知生成氢气的质量为0.4g，可列出比例式$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$，解得x = 11.2g。
因为混合物质量为30g，所以铜粉的质量为30g - 11.2g = 18.8g。
【答案】：
(1) 0.4
(2) 解：设混合物中铁的质量为x。
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$，解得x = 11.2g
铜粉质量：30g - 11.2g = 18.8g
答：实验回收铜粉的质量为18.8g。
(1) 根据反应前后物质的质量差可求出反应生成氢气的质量。反应前物质的总质量为铜粉与铁粉混合物30g加上稀硫酸100g，即30g + 100g = 130g，反应后烧杯内物质总质量为129.6g，则生成氢气的质量为130g - 129.6g = 0.4g。
(2) 已知铁与稀硫酸反应的化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$，设混合物中铁的质量为x。
根据化学方程式可知铁与氢气的质量比为56:2，已知生成氢气的质量为0.4g，可列出比例式$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$，解得x = 11.2g。
因为混合物质量为30g，所以铜粉的质量为30g - 11.2g = 18.8g。
【答案】：
(1) 0.4
(2) 解：设混合物中铁的质量为x。
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$，解得x = 11.2g
铜粉质量：30g - 11.2g = 18.8g
答：实验回收铜粉的质量为18.8g。
解析：
【分析】
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差为生成氢气的质量（氢气为气体逸出体系），据此可算出第一问的氢气质量。其次，铁能与稀硫酸反应、铜不反应，利用铁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量可计算出铁的质量，再用混合物总质量减去铁的质量，即可得到回收铜粉的质量。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量为铜粉与铁粉混合物质量加稀硫酸质量：$30g + 100g = 130g$，反应后烧杯内物质总质量为$129.6g$，则生成氢气的质量为$130g - 129.6g = 0.4g$。
（2）设混合物中铁的质量为$x$，铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$，反应中铁与氢气的质量比为$56:2$。
列比例式：$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$，解得$x = 11.2g$。
铜粉质量为混合物总质量减去铁的质量：$30g - 11.2g = 18.8g$。
【答案】
（1）0.4；（2）18.8g
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，金属的化学性质
【点评】
本题结合金属活动性差异，通过质量守恒和化学方程式计算解决问题，题型基础，考察学生对核心知识点的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差为生成氢气的质量（氢气为气体逸出体系），据此可算出第一问的氢气质量。其次，铁能与稀硫酸反应、铜不反应，利用铁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量可计算出铁的质量，再用混合物总质量减去铁的质量，即可得到回收铜粉的质量。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量为铜粉与铁粉混合物质量加稀硫酸质量：$30g + 100g = 130g$，反应后烧杯内物质总质量为$129.6g$，则生成氢气的质量为$130g - 129.6g = 0.4g$。
（2）设混合物中铁的质量为$x$，铁与稀硫酸反应的化学方程式为：$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$，反应中铁与氢气的质量比为$56:2$。
列比例式：$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$，解得$x = 11.2g$。
铜粉质量为混合物总质量减去铁的质量：$30g - 11.2g = 18.8g$。
【答案】
（1）0.4；（2）18.8g
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，金属的化学性质
【点评】
本题结合金属活动性差异，通过质量守恒和化学方程式计算解决问题，题型基础，考察学生对核心知识点的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6