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第72页

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稀盐酸

$Ca(\mathrm {OH})_{2} +2HCl\xlongequal[\\]{\\}CaCl_{2}+2H_{2}O $

溶液由无色变成红色

$Ca^{2+} 、H^{+}\ $

反应物是否过量

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产生白色沉淀

先产生气泡，后

产生白色沉淀

$解：125g10\%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=$

$125g×10\%=12.5g；$

$答：需要氢氧化钠的质量为12.5g。$

$解：①设生成氯化钠的质量为x，剩余溶液中氢氧化钠（即参加中和反应的氢氧化钠）的质量为y，则：$

$NaOH+HCl\xlongequal[\\]{\\}H_{2}O+NaCl$

$40~~~~~~~~~~~~~36.5~~~~~~~~~~~~~~~~~~~58.5$

$y~~~~~~~~~50g×7.3\%~~~~~~~~~~~~~~~x$

$\frac {40}{36.5}=\frac {y}{50g×7.3\%}，$

$\frac {58.5}{36.5}=\frac {x}{50g×7.3\%}；$

$解得：x=5.85g，y=4g；$

$②剩余溶液中氢氧化钠的质量分数=$

$\frac{4g}{125g-5g}×100\%=3.3\%。$

$答：①生成NaCl的质量5.85g；②剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3\%。$