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第42页

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$解：$

$(1\mathrm {)}根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，$

$则生成氧气的质量为15\mathrm {g}+5\mathrm {g}-15.2\mathrm {g}=4.8\mathrm {g}$

$(2\mathrm {)}设生成的氯化钾的质量为x。 $

$\mathrm{2KClO}_3\xlongequal[△]{\mathrm{MnO}_2}\mathrm{2KCl+3O}_2↑$

149 96

x 4.8g

$\frac {149}{96}=\frac {x}{4.8\mathrm {g}}，解得 x=7.45\mathrm {g} $

$答：(1\mathrm {)}生成氧气的质量是4.8\mathrm {g}。 (2\mathrm {)} 生成的氯化钾的质量是7.45\mathrm {g}。$

$解：设30\mathrm {g} \mathrm {MgSO}_{4}溶液中溶质的质量为x。 $

$\mathrm{2NaOH＋MgSO_4\xlongequal[]{ }Na_2SO_4＋Mg(OH)_2↓}$

120 58

x 2.9g

$\frac {120}{58}=\frac {x}{2.9\mathrm {g}} ，解得x=6\mathrm {g} $

$该\mathrm {MgSO}_{4}溶液中溶质的质量分数为\frac {6\mathrm {g}}{30\mathrm {g}}×100\%=20\%。 $

$答：该\mathrm {MgSO}_{4}溶液中溶质的质量分数为20\%。$