零五网 › 全部参考答案› 学习与评价答案 › 学习与评价九年级化学沪教版江苏教育出版社 › 第107页

第107页

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解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为$108.8 \mathrm {g}+2.0 \mathrm {g}-110.0 \mathrm {g}=0.8 \mathrm {g}。$

设参加反应的$\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2$的质量为$x。$

$2\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2\xlongequal{\mathrm {MnO}_2}2\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {O}_2↑$

68 32

$x$ 0.8g

$\frac {68}{32}=\frac x{0.8 \mathrm {g}}$

$x=\frac {68×0.8 \mathrm {g}}{32}=1.7 \mathrm {g}$

答：参加反应的$\mathrm {H}_2\mathrm {O}_2$的质量为$1.7 \mathrm {g}。$

 2H₂O$\frac{\underline{\text{通电}}}{}$2H₂↑+O₂↑

红色固体逐渐变成黑色

丙、丁

排尽玻璃管中的空气，防止氢

气和空气混合受热爆炸

CuO+H₂$\frac{\underline{\triangle}}{}$Cu+H₂O

1:8

变大。先熄灭酒精灯，

会导致生成的铜被氧气氧化，则丙装置的质量差减小，即氧元素的质量会减小，所以氢元素的质量增大，故氢、氧元素质量比的数值变大