第71页 - 新课程自主学习与测评初中化学九年级人教版

B

向长颈漏斗中加入适量的

水                                                             若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好

能溶于水且能与水反应

锥形瓶

集气瓶

$<br>$

$2H_2O_2\xlongequal[] {MnO_2}2H_2O_2 $↑

C

${CaCO}_{3}+2HCl\xlongequal{\;\;}$

CaCl2+H2O+CO2↑

B

$ (1) 仪器名称$

$根据常见仪器的形状和用途可知，a是锥形瓶，b是集气瓶。$

$ (2) 化学方程式与收集装置$

$- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}。$

$- 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法收集，题目中没有排水法装置，所以可选用的收集装置是C。$

$ (3) 化学方程式与发生装置$

$- 石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}。$

$- 该反应是固体和液体在常温下进行的，可选用的发生装置是B（固液常温型发生装置）。$

$ (4) 计算石灰石质量$

$解：设需要碳酸钙的质量为x。$

$碳酸钙高温分解的化学方程式为：{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$

$\begin{array}{ccccccc}{CaCO_{3}} & \xlongequal{高温} & {CaO} & + & {CO_{2}} & \uparrow\\100 & & 56 & & & \\x & & 5.6\ t & & & \end{array}$

$根据化学方程式中各物质的质量比关系\dfrac{100}{56}=\dfrac{x}{5.6\ t}，$

$解得x = \dfrac{100×5.6\ t}{56}= 10\ t。$

$需要含碳酸钙80\%的石灰石的质量为：\dfrac{10\ t}{80\%}=12.5\ t。$

【答案】：
（1）锥形瓶集气瓶（2）$2{H}_{2}{O}_{2}\xlongequal[\Delta]{{MnO}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}\uparrow$ C （3）${CaCO}_{3}+2HCl\xlongequal{\;\;}{CaCl}_{2}+{H}_{2}O+{CO}_{2}\uparrow$ B （4）12.5 t(计算过程略）

【解析】：
（1）锥形瓶集气瓶
（2）$2{H}_{2}{O}_{2}\xlongequal{{MnO}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}\uparrow$ C
（3）${CaCO}_{3}+2HCl\xlongequal{\;\;}{CaCl}_{2}+{H}_{2}O+{CO}_{2}\uparrow$ B
（4）解：设理论上需要碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{array}{ccccc}{CaCO}_{3}& \xlongequal{高温}& {CaO}& +& {CO}_{2}\uparrow \\ 100& & 56& & \\ x& & 5.6\ t& & \end{array}$
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6\ t}$
$x=10\ t$
需要含碳酸钙$80\%$的石灰石的质量为：$\frac{10\ t}{80\%}=12.5\ t$
答：理论上需要含碳酸钙$80\%$的石灰石的质量是$12.5\ t$。