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第84页

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9∶10

增大与空气的接触面积，使煤充分

燃烧提供热量，使温度达到煤的着火点

提供热量，使温度达到

煤的着火点

甲烷（或$\mathrm{CH_4}$）

 $2\mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

$\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}+5\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}3\mathrm{CO}_{2}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

原子（或碳原子、氢原子、氧原子）

50 L

关小

$ (1) 计算64g{CH_{4}}完全燃烧生成{CO_{2}}的质量$

$- **步骤一：设未知数$

$设64g{CH_{4}}完全燃烧生成{CO_{2}}的质量为x。$

$- **步骤二：写出化学方程式$

${CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$

$- **步骤三：找出相关物质的相对分子质量$

${CH_{4}}的相对分子质量为12 + 1×4 = 16；{CO_{2}}的相对分子质量为12 + 16×2 = 44。$

$- **步骤四：列比例式$

$根据化学方程式中各物质的质量比关系\frac{16}{44}=\frac{64g}{x}。$

$- **步骤五：求解x$

$交叉相乘可得16x = 44×64g，则x=\frac{44×64g}{16}=176g。$

$由(1)可知64g{CH_{4}}完全燃烧生成176g{CO_{2}}，而64g{CH_{4}}与耗电1kW\cdot h制得的{H_{2}}燃烧放出的能量相当，且该省电解制氢每天耗电1kW\cdot h相当于排放500g{CO_{2}}，500g＞176g，所以若该省使用电解法制得的{H_{2}}替代甲烷作燃料，**不利于**减少碳排放。$

不利于

【答案】：
（1）176 g （2）不利于

【解析】：
（1）设$64\ g\ CH_4$完全燃烧生成$CO_2$的质量为$x$。
$\begin{aligned}CH_4 + 2O_2 &\xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O \\16 &\quad\quad\quad\quad 44 \\64\ g &\quad\quad\quad\quad x \\frac{16}{44} &= \frac{64\ g}{x} \\x &= 176\ g\end{aligned}$
（2）不利于