第102页 - 新课程自主学习与测评初中化学九年级人教版

A

C

D

B

【答案】：
A

【解析】：
设物质质量均为$m$。
A. $2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{36}m=\frac{8}{9}m$。
B. $2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{68}m=\frac{8}{17}m$。
C. $2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{316}m=\frac{8}{79}m$。
D. $2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{434}m=\frac{16}{217}m$。
比较$\frac{8}{9}$、$\frac{8}{17}$、$\frac{8}{79}$、$\frac{16}{217}$大小，$\frac{8}{9}$最大。
A

【答案】：
C

【解析】：
根据质量守恒定律，生成$C_{2}$的质量为$13.6g + 21.3g - 32.1g = 2.8g$。
设$B$的相对原子质量为$x$，$B_{2}$的相对分子质量为$2x$。
化学方程式中$B_{2}$与$C_{2}$的质量比为$(3×2x):28$，已知反应中$B_{2}$的质量为$21.3g$，$C_{2}$的质量为$2.8g$，则：
$\frac{3×2x}{28}=\frac{21.3g}{2.8g}$
解得$x = 35.5$
C

【答案】：
D

【解析】：
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$6 + 2 + 14 + 35 = 57\ g$
反应后总质量：$待测 + 2 + 22 + 13 = 57\ g$，解得$待测=20$，A正确。
乙反应前后质量不变，可能是催化剂，B正确。
甲质量变化：$20 - 6 = +14\ g$（生成物）；丙质量变化：$22 - 14 = +8\ g$（生成物）；丁质量变化：$13 - 35 = -22\ g$（反应物）。该反应是丁分解生成甲和丙，属于分解反应，C正确。
甲与丙变化的质量比：$14:8 = 7:4$，D错误。
D

B

要解决这道题，我们先写出反应的化学方程式，再结合微观图示的含义逐一分析：

从微观图示可知，反应的化学方程式为${CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}2H_{2} + 2CO}$。

- 分析选项B的错误点：该反应的反应物是${CH_{4}}$和${CO_{2}}$（两种化合物），生成物是${H_{2}}$和${CO}$（两种单质），属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），而非其他错误类型（若有其他选项，需结合具体选项分析，本题中选项B的理解不正确，原因是对反应类型的判断有误）。

综上，通过微观图示写出化学方程式，结合反应类型等化学概念，可判断出选项B的理解不正确。